Подгруппа марганца общая характеристика

Подгруппа марганца

• Подгруппа марганца. X характеристики элемента ar VII B- Группа. Элементы группы VIIB-марганец, технеций, рений-полные Первые 5 элементов RF за десятилетия работы плагина. Их валентное расположение таково Радио (ha-1)<?с помощью ns2 можно сделать вывод о степени относительной стабильности.

• Кроме того, степень окисления+2, потому что наполовину заполненной оболочкой РФ отличается Улучшенная стабильность. Эта позиция должна быть особенно характерной. Для марганца, выдающимися энергетическими неравенствами 4s-и 3rf-coc、 Thaw. In в случае технеция, особенно рения, разница в энергии составляет (n-l) D-и ns-оболочки будут меньше, и особая роль ras-электронов будет- Лука.

Основные характеристики элемента и его единого тела сравниваются ниже. Людмила Фирмаль

Группа VIIB ： Первый ионизационный потенциал серии Mn Tc-Re изменяется немонотонно. Восстановление от марганца до технеция、 Это увеличение атомного радиуса и Ассоциация технеция с рением. Атомный радиус последних двух элементов близок, но он плавится. Это 4 / — 6 * электрон рения заметно проникает под экран, заполненный оболочкой Я люблю это. Увеличение первого ионизационного потенциала рения приводит к увеличению Химическое благородство этого металла по сравнению с более легким Ана Лог.

Сумма всех остальных потенциалов ионизации и 7 потенциалов Ионизация уменьшается от марганца до rhenium. In в этом случае соответствующий потенциал Ионизация ближе к технецию и рению、 Марганец, последние 2 пре- Поставщики группы VIIB. Аналогичные значения атомных Радиус и электроотрицательность одного и того же значения.

Учитывая монотонное увеличение потенциала непрерывной ионизации、 -все положительные состояния окисления от f-1 также вероятны До +7.In дело в том, что известны производные марганца и рения Все положительные состояния окисления, и даже ноль (карбонил).в то же время Относительная стабильность этих производных несколько отличается.

Для Марганец, наиболее характерное состояние окисления+ 2, + 4 и 4-7, относительно Производные, соответствующие состояниям окисления 0,+ 3,+ 5,+ 6 легко получить. В случае рения, наиболее стабильные производные окисляются+7、 Это вообще особенность тяжелых аналогов вторичной подгруппы, но в частности Но он ярко проявляется в Рении, оставляя след во всей химии этого элемента Тот.

Для технеция характерны окислительные состояния+ 4,+ 6 и+ 7. Производство природных соединений и металлов* 1. если Марганец является одним из самых распространенных элементов на планете И сразу же следует железо, а рений вполне Редкость elements. As для технеция, по существу, этот элемент был найден Как один из 1 неустойчивого продукта разложения, очень небольшое количество Порядок урана да (урановая руда 1 г на 1-3 г).

Основные природные соединения марганца являются минеральной pyrosite MnOg-xNgO-гидратированный оксид марганца (+4) серый черный. Марга. НЭК часто встречается совместно с железом в виде окислов, карбонатов и сульфидов. Руда: Хаусманит MP3O4 и магнитная железная руда GezO.}, Биксит Смешанные оксиды марганца и железа (Mn, FeJO3, родохрозит MnCO3 находится вместе с сидеритом GeSOz и марганцевой смесью MnS- Магнетит FeS, с марганцевым пиритом M11S2-с железом Пирит FeS2- Рений не имеет самостоятельных месторождений полезных ископаемых и не имеет уникальных минералов Форма.

Молибден, вольфрам и примеси содержатся в виде примесей Платиновая руда. ＃ Большая часть металла марганца теперь、 Это уже второй раз за последнюю неделю, что Великобритания была поражена кибератакой. Прокаленные карбонатные и сульфидные руды： ZMp3O4 + 8A1 = 9Mp + 4A12O3 При необходимости технический марганец подвергается электрохимическому воздействию Отделка и вакуумный переплав.

Рений получают из отходов производства меди и молибденового вольфрама. Вау. Эти отходы сначала подвергаются окислению и обжигу. Рений. Путем ввода и выщелачивания в более высокий оксид Re2O7 Пери-иодат калия KReO4.Последний очищается от тяжелых металлов и избыточных солей Восстанавливается щелочью и водородом за счет повторной рекристаллизации Отопление： 2KReO4 + 7H2 = 2KOH + 2Re + 6H2O

Полученный таким образом порошок рения переносится горячим прессованием. В компактном состоянии. Re-вал для дуги или электронного луча Вакуумная плавка преобразуется в слитки металлического рения. Рений может Его получают путем термической диссоциации галогенидов. Галогеновые разложения ДОУ бежит в горячей нити чистого рения.

Большая часть технеция получается в реакторе во время реакции удаления. Ядерное топливо. Выход технеция составляет около 1 г на 25 кг плутония. Простая субстанция. Физико-химические свойства Property. In компактное состояние, все элементы марганцевой подгруппы предварительно Это серебристо-белые металлы.

Во-первых, вы должны быть осторожны Он отличается от технеция и рения без полиморфных модификаций образуя кристаллы со структурой hcp, марганец характеризуется полимерами Физический： а-Мп>-/?Mp.5 ======= * 7〜Mp h 8-Mp Кроме того, изменения в a-и^ — имеют структуру bcc. Полиморфная плотность Исправление -> /?В направлении. — >согласно y — > 6 Уменьшение количества корректировок указывает на доминирующий вклад Энтропия.

Она увеличивается с повышением температуры. Благодаря химической стабильности, марганец и его более тяжелые аналоги заметно Это так different. An электрохимический ряд напряжения марганца Между магнием и цинком поэтому очень активно Металлы, технеций и рений являются драгоценными металлами. Мелкий При нагревании марганец высвобождает воду и разлагает ее. Нравится.

Все 3 металла стабильны в воздухе при нормальных условиях. При нагревании Марганец сжигается в воздухе, образуя оксид M113O4.Технеций и рений При нагревании до 300°C образуется более высокий оксид E2O7. formed. It является летучим и не является превентивной мерой Удалите металл из дальнейшего окисления. Марганец бурно взаимодействует с неокисляющимися разбавленными кислотами А lot.

In в этом случае образуется только производная от Mn (+2) ： Mp +2НС1 = mpc12 + Н2 Он работает так же, как марганец и азотная кислота.： MP + 4HNO3 = Mn (NO3J + 2NO2 +2Н2О Технеций и рений не взаимодействуют с неокисляющими кислотами и взаимодействуют с азотной кислотой Кислоты реагируют по схеме ЗЭ + 7HNO3 = ЗНЭО4 + 7N0 + 2Н2О Они образуют кислоты технеция НТСОО4 и рения hreo4 соответственно.

Марганец бурно взаимодействует с галогеновым амигом、 Выпускается только с соленой, как MnH2 производная. При нагревании марганец Эффективен во всех других неметаллах. Металлический рений взаимодействует с фтором и хлором при нагревании Превышая 100 ° С, в том числе бром-300°С, йод рения не начинает react. In При интенсивном нагревании рений вступает в реакцию со всеми другими неметаллами. Техно. Рений в этом отношении подобен рению.

Характерные соединения. Для банок марганца Получены следующие оксиды: MnO, Mn2Oz, MnO2, Mn2O7- Pyrosite в потоке водорода получает мно. MnO2 + H2 = MnO + H2O Кроме того, MnO получают термическим разложением оксалатов или карбонатов. Марганец вследствие длительного нагрева MnO2 в воздухе、 Гана(+3）： 4MnO2 = 2Mn2O3 + O2 В структуре этого оксида марганец Степень окисления:+2 и 4-4, которые могут быть представлены в виде общей формулы + 2 к + 4 Мнмпноз-это соединение встречается в природе в виде бюстгальтера.

Единица измерения. Оксид MnO представляет собой переменный состав, одностороннюю фазу области Его однородность находится в диапазоне MnOi, 0-1, 2 -.Все оксиды рассмотрены Марганец представляет собой тугоплавкий кристаллический с координационной структуры Тур. Чем выше оксид марганца Mp2O7、 Взаимодействие перманганата калия с концентрированной серной кислотой： 2KMnO4 + 2H2SO4 = Mn2O7 + 2KHSO4 +Н2О В Mp2O7 черно-зеленая жидкость.

И так оно и есть. Отличия от рассмотренных выше оксидов M-p2O7 имеют молекулярную структуру Он характеризуется постоянством стада и состава. Оксиды технеция и рения, соответствующие низшей степени окисления Лишь косвенно. Поэтому, с слабым уменьшением Re2O7 Красный кристаллический порошок окиси углерода CO; 11eO3、 Талли Шайн： Re2O7 +СО = 2reo3 + СО2 При нагревании в вакууме ре-оксид становится несбалансированным： 3ReO3 = Re2O7 + ReO2 Технеций и диоксид рения обычно получают пиролизом пертека.

• Йаты аммония и перулексат： 2NH43O4 = 4H2O + N2 + 2EO2 При нагревании в отсутствие кислорода оба диоксида непропорциональны. 7EO2 = 2E2O7 + ЗЭ. При нагревании на воздухе он окисляется до E2O7. Оксиды марганца и их аналоги, соответствующие всем степеням окисления, но、 Высокий, не взаимодействует с водой, поэтому соответствующий гидрат Получить косвенно.

Более высокий оксид E2O7 взаимодействует энергично Вместе с водой, образуя соответствующую кислоту-марганец НМпО^, техно- ЦИАН HtcO4 и рений HReO4.Марганцевая кислота наименее стабильна、 Крупномасштабный Концентрация раствора, он разлагается с выделением кислорода： 4×4 = 4×2 + 2×2х2+Х2 Технеций и рениевая кислота более стабильны. Если вы сосредоточитесь、

Он присутствует только в растворах с концентрацией 20% и менее. Людмила Фирмаль

В то время как вор НТсО4, его красновато-коричневый Кристалл осаждается、 HReO4 режет воду только при 160 ° С и образует Re2O7 -. Прочность кислоты соответствует более высокой степени окисления ряда Mn-Tc-Re Он уменьшается естественным образом. Если интенсивность NMiO4 подобна соляной кислоте、 НТсО4 и hreo4 не так диссоциированы. Соли этих кислот являются Перманганат, пертехнетиат, Пери-иодат.

Гидраты, соответствующие степени окисления 4-6, также имеют кислоту Собственность участка. Это состояние окисления является относительно нестабильным. Один. Однако, оно стабилизирован с сильным алкалическим и стабилизированным анионом ЭО4. Environment. In в нейтральной и кислой среде возникает дисбаланс. ZEO4 ″ +2Н2О=2ЭО4 + ЭО2+4ОН» Ионы EO4 называются манганат (MnOf), tco4〜 и Ренат (ReO4〜).

В свободном состоянии соответствующая кислота не отделяется. Как соль. Me2EO4 производные получаются путем уменьшения перманганата, идеал и перманганата. Например, аренда в щелочной среде 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2Mn04 + K2SO4 +Н2О Многоцветный Ион MnO4 (фиолетовый), TcO4 (красный- Желтый) и ReO4 (бесцветный) все ионы EO4 темно-зеленые. Тобер. При нагревании перманганат разлагается с выделением кислорода.

Использование в качестве лабораторного метода для его приготовления： 2KMnO4 = K2Mn04 + MnO2 + O2 Соответствующие производные технеция и рения стабильны при нагревании. Таким образом, KTsO4 и KReO4 перегоняются при 1000°С без разложения. При легировании соды и нитратов диоксидом марганца в воздухе Характерная синяя особенность дифференциала MnOf. Степень окисления марганца составляет+5. MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 = Na3MnO4 + CO2 + NO2 477.

Раствор марганцевой соли (+5) — низкий марганец-легко диспропорционирует： 2Na3Mn04 +2Н2О= MnO2 + Na2Mn04 + 4NaOH Оксид EO2 нерастворим в воде, поэтому соответствующий гидроксид E (OHL получается только косвенно, он также нерастворим в воде. Темно-коричневый осадок Mn (OHL получают окислением гидроксидов на воздухе MP (OHJ： 2MP (OHJ + O2 + H2O = 2MP (OHL Гидроксиды Э(ОХЛ являются амфотерными соединениями, серии МН-ТС- Функция ре-кислоты ослаблена.

Кислотные сани Mii (OHL, его называют манганитом, а сам гидроксид в этом случае считается Марганцевая кислота. Соли марганца нестабильны и трудно отделяются. Вылейте в чистом виде. Интересно, что оксид Mn3O4 является、 Действие Mn (OHL как кислоты, Mn (OHJ как основания)： 2Mp (OHJ + Mp (OHL = Mp2Mp04 + 4 H2O Поэтому с химической точки зрения оксид Mn3O4 является оксидом марганца Марганец (+2) встречается в виде минерала османита.

Кислотные функции Tc (OHL и Re (OHL)) еще менее выражены. Могут быть приобретены только Основные производные-райнит-Фьюжн Щелочно-содержащих ReO2： ReO2 + 2NaOH = Na2Re03 + H2O Гидроксиды Mn (OHJ и Mn (OHK)) характеризуются в основном The character. In в кислой среде они легко образуют водный комплекс, и соответственно、 Соли Mn(+2) и Mn (+3), последние являются Гана： Mn (OHJ + 2H + + 4H2O = [Mn (H2ON] 2+ Mn (OHJ получают в виде желеобразного розоватого осадка(pPR 17.4） Действие щелочи на водный раствор солей Mn (+2).

Кислотно-основные свойства известных гидроксидов Эле Полицейский группы VIIB. Формула свободных и неразделенных гидроксидов Оттепель показана в скобках. Соединения с неметаллами. Марганец в виде галогенов Соединения, соответствующие минимальной степени окисления+ 2,+ 3, 4-4、 Снижение окислительной активности галогенов серии F-C1-Br-I nab- Снижение степени окисления марганца в насыщенных галогенидах происходит observed.

So … В фторе и хлоре марганец образует два, три, четыре галогенида、 Только два галогенида, а также бром и iodine. In контраст с марганцем рением Имеет тенденцию к образованию соединений с галогенами, соответствующими более высоким Форм окисления, и содержит фтор, ReF4, ReF5, ReF6 и ReF7, содержащие хлор Наиболее насыщенными галогенидами являются KeEC, Brom-ReBrs и Йод-Rel4. Низкий-галогенированные MnHy марганца Высоко тугоплавкие солеподобные соединения преимущественно ионного типа Общение.

Все соли MnH находятся в безводном состоянии и Таругидоратов. Среди галогенидов, соответствующих степеням окисления марганца 4-3 и 4-4、 Фториды и хлориды, которые существенно отличаются по стабильности. Красные цветы Кристаллы MnF3 начинают разлагаться на MnF2 и F2 только при температуре 600 ° C или более, напротив, хлорид марганца(+3） Состояние не изолировано и известно в виде двойной соли Mpc1z’ZKS1 MpS1z * 2KS1.Кристаллы синий MnF4 получаемой в результате взаимодействия с многу. Концентрированная плавиковая кислота при охлаждении.

Фторид, марганец D-4) — реактивные вещества, которые медленно разлагаются в воздухе Водный solution. It стабилизируется за счет образования комплекса типов Хлорид марганца Д-4) также стабилизирован в виде комплекса п-. Почти все, в отличие от галогенидов марганца, любят соль Низкая температура плавления галогенированного рения указывает на молекулярный тип Строительство Тарика. Из фторида рения наиболее стабильными являются ReF4, ReF6 и Пентафторид ReF7-ReF5 несбалансирован по схеме 2ReF5 = ReF4 4-ReF6.

Хлорид рения D-3) существует в виде тримерного кластера re3clg. [Mpc16 Среднее расстояние между атомами рения здесь составляет менее 0.248 Нм Расстояние между атомами в кристалле металла рения@275 Нм）、 Указывает на высокий уровень внутрикластерной связи. Группировка Ресклг выдерживается в газовой фазе до 600°С. тримерные кластеры. Бромистый рений. Нестабильная четыре-галогенированные рения, полученные по акции Соответствующий галогенид водорода на HReO4 также будет легко удваиваться Соль ReIV2Mer.

Состояние окисления рения 4-4 является более стабильным. Анал Производные также известны как технеций. ReCis является основным продуктом взаимодействия рения с хлором. Нагрейте его. ReBr5 пять бромидов, образующихся при действии брома на рений, по существу являются 479. Только если есть избыток брома, иначе он будет разлагаться Ребрс и Бр2. В соединениях, где сходство между марганцем и халькогеном еще больше.

Как технеций, так и рений не имеют тенденции к образованию высших халькогенов Дов, а не марганец. Марганец характеризуется соединениями VA MnC и MnCr (X = S, Se, Te), формально соответствующие состоянию окисления Марганец+2 и+4.Однако gigalcogenides M11S2,MnSe2, и MnTe2 являются Полисоединения кристаллизуются в структурном типе пилита FeS2. Анионный штукатурный элемент-гантель X2.

Моносульфидный марганец не только непосредственно синтезируется、 За счет осаждения из водного раствора солей Mn (+2) с аммонием sulfide. In Он образует осадок цвета кожи, который содержит разное количество воды MnS-xH ^ O. сульфид марганца является одним из труднорастворимых соединений (РПР 15.2). Технеций и рений характеризуются образованием более высоких суммарных халькогенидов Формула E2X7*.

Высокая сульфиды технеция и рения получают действием серы Водород в растворы технеция и рениевой кислоты： 2NEO4 + 7H2S = 92S7 + 8H2O TC2S7 и Re2S7-черные кристаллические материалы, золь Они обнаруживаются при окислении кислот. Для рения известны халькогениды ReS2 и ReSe2. Кристаллизуется в структурную форму пирит. Соединения металлов группы pnicte gen и VIIB Тионовая или анионная избыточная фаза.

Первый характеризуется появлением металла Важные свойства (Mn4N, Mn3P, Mn2P, Mn3As, Mn2Sb, ReNx, Re2P и др.)） 2-й характеризуется наличием аниона-аниона bonds. In этот случай, важный Новую роль играет природа анионообразующего агента. Для as, Sb, Bi в полуметалле Даже с соединениями, трудно ожидать проявления неметаллических свойств Высокое содержание, высокий фосфид (MnP3, ReP2, ReP3) Он придает полупроводниковые свойства. Соединения марганца и рения, углерода и кремния очень разнообразны. Ешь и бор.

Когда углерод и бор образуют преимущественно интрузивную фазу、 Тогда кремний, включая марганец и рений, будет производить много соединений, свойства которых зависят Главным образом от самого кремния, от содержания анионных агентов Это полупроводник. Оба металла характеризуются силицидом как: Состав: Me3Si, Me5Si2, MeSi (металлизированный или полуметаллический).Высшая сила Сторона Mn4Si7 и ReSi2 полупроводниковая.

Соли кислородсодержащих кислот и комплексов нью-йоркское соединение. Наиболее разнообразны такие производные, как соли Mn (+2).он образует почти все известные отрицательные ионы и соли. Эти Хотя соли, как правило, стабильны, и большинство из них растворяются в воде、 Карбонат MpCO3 и фосфат Mp3 (PO4J-из водного раствора, обычно Кристалличность кристаллизуется в виде гидрата. Например, Mn (NO3J * 6H2O, MnSO4 * 7H2O、 МПБО + ’ бнго.

Указанный кристаллогидрат является Аква компом Лексема с координационным числом марганца 4 или 6： [Mn (H2ON) (NO3Jj [Mn (H2ON)] SO4-H2O,[Mn (H2OL) SO4-H2O. * Поскольку его производные, за исключением теллура, не изучались. Четыреста восемьдесят Помимо аква-комплекса, МП (+2)、 Лиганды, такие как OH, CN, CNS, C2O4〜NH3 и этилендиамин. Координационное число соединения марганца составляет 6.Известный Галогенид c. h. для кислотного комплекса C1, для 4, для Br, для F, give, K4 [MnF6] и др. К2 [MpS14].

Комплекс Mn (+2) содержит комплексообразователь с неспаренным электроном. Как в сильном Лигандном поле, так и в слабом Лигандном поле 3 < / — нами на трассе： Сильное поле слабое поле IV1 второй• * у 1″1 ¦ я л И гги Н Таким образом, большинство комплексов Mn(+2) являются парамагнитными. Сильный парамагнетизм Комплексами, соответствующими высокоспиновому состоянию Mn (+2), являются、 Низкий resistance.

In напротив, низкоспиновые комплексы более стабильны. Например, если композит[MnC16] 4 ″ pA ’ nest 3, а композит [Mn (EDTA)] 2″ генерируется питект 14.Значительное увеличение прочности последнего комплекса Дело также связано с хелатирующим эффектом. Солеобразное соединение Mn (+3) характеризуется instability. In вода Раствор, они легко гидролизуются и распределяются по схеме 2Mp (+3)= Mp (+2)+ Mp(+4） TC2S7 и Re2S7-черные кристаллические материалы, sol. It обнаруживается при окислении кислот.

Для рения, халькогениды ReS2 и ReSe2 являются known. It кристаллизуется в структурной форме пирита. Соединения металлов групп nikgen и VIIB; тионовая или анионная избыточная фаза. Первая особенность-внешний вид металла, а также важные свойства (Mn4N, Mn3P, Mn2P, Mn3As, Mn2Sb, ReNx, re 2p и др.))) 2-й особенностью является наличие привязки anion.

In в этом случае важную новую роль играет природа анионообразующего агента. as, Sb и Bi являются полуметаллами, и трудно ожидать проявления неметаллических свойств даже в соединениях с высоким содержанием, высоким содержанием фосфора (MnP3, ReP2, ReP3), который придает полупроводниковые свойства. Соединения марганца и рения, углерода и кремния очень разнообразны. Ешь и бор.

Когда углерод и бор образуют преимущественно интрузивную фазу, кремний, содержащий марганец и рений, образует множество соединений, свойства которых зависят прежде всего от самого кремния и содержания анионов. Оба металла характеризуются силицидом: состав: Me3Si, Me5Si2, MeSi (металлизированные или полуметаллические) высокопрочные боковые полупроводники Mn4Si7 и ReSi2.Соли и комплексы кислородсодержащих кислотных соединений Нью-Йорка.

Наиболее разнообразны такие производные, как соли Mn (+2), которые образуют соли практически со всеми известными отрицательными ионами. Эти соли, как правило, стабильны, большинство из них растворимы в воде, но карбонат MpCO3 и фосфат Mp3 (PO4J из водного раствора, как правило, кристаллизуются в виде гидрата.

Например, кристаллогидрат Mn (NO3J * 6H2O, MnSO4 * 7H2O, MPBO +) является лексемой с 4 или 6 координационными числами марганца. Марганец: [Mn (H2ON) (NO3Jj)] теллур, в дополнение к 400 Аква комплексу, который не был изучен, MP (+2), OH, CN, CNS, c2o4onh3, лиганд, такой как этилендиамин. Хорошо известный галогенид c. h. для кислотного комплекса C1 4, для Br, для F, K4 [MnF6]и других K2 [MpS14]являются obtained. By мы на трассе: сильное поле, слабое поле IV1 Sec• * y 1 «1 ¦ I L Ggi N поэтому большинство комплексов Mn (+2 )являются парамагнитными.

Сильный парамагнетизм: комплексы, соответствующие высокому спиновому состоянию Mn (+2), имеют низкий resistance. In напротив, низкоспиновые комплексы более стабильны. Например, если Composite[MnC16] 4 «pA Nest 3, Composite [Mn (EDTA)] 2», то генерируется pythoxian 14.Значительное увеличение прочности последнего комплекса также связано с хелатирующим эффектом. Солеобразное соединение Mn (+3) характеризуется нестабильностью. В водных растворах он легко гидролизуется и распределяется по схеме 2 МП (+3)= Мп (+2)+ Мп (+4).

Смотрите также:

Решение задач по химии

Хлор	Элементы VIIIА-группы
Подгруппа брома	Металлы триады железа

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.