Подгруппа брома

Оглавление:

Подгруппа брома. Характеристика элементов VII а- Группа. Потому что всем галогенам в периодической системе предшествуют Инертный или благородный газ, он является наиболее электроотрицательным Элементы соответствующего периода.

Конечно, прежде чем вы доберетесь до электронов Размещение атомов инертных и благородных газов ns2np6 в атомы галогена Это наиболее характерно, потому что отсутствует только 1 электрон. Тем не менее, когда интенсивность электронов возрастает Атом галогена обладает ослаблением неметаллических свойств, и соответственно、 Признаки свойств плавящегося металла.

Четыреста шестьдесят восемь Склонность к электронной адгезии. Людмила Фирмаль

Это Ионизированный Кристалл, стандартный окислительно-восстановительный потенциал, 0E0.Если есть еще бром Это довольно сильный окислитель, йод уже мягкий Oxidant. In кроме того, йод представляет собой твердое вещество, содержащее металл Это придает блеск, ярко выраженный признак обоих полов. Среди элементов группы VIIA, более или менее регулярных Изменение физических и физико-химических свойств атомов и ионов То же самое атомное соединение.

От фтора к йоду температура плавления увеличивается、 Кипение, энтальпия и плотность этих processes. As количество электронов В то же время размер атомов и молекул увеличивается. Следовательно, амплификация Дисперсионная сила межмолекулярного притяжения приводит к увеличению Указанная характеристика. Прочность молекулы, от хлора до йода.

Степень перекрытия электронов зависит от роста расстояния между ядрами Облака Нью-Йорка падают. Все это приводит к тому, что он увеличивается от хлора до йода Константа термической диссоциации молекулы галогена с атомом. Потому что бром имеет передний слой из 18 электронов、 В частности кислород демонстрирует четкую вторичную периодичность- Нью-Йорк compound.

In кроме того, 3 < / — 10 электронов орбиталей симметричны. Поэтому Рики сильно притягиваются ядрами. Это главная причина Почему, относительно недавно, производные брома +7, особенно отсутствие окисления бромата HBrO4.Перед^ — электро Ионы атома йода не относятся к асимметричной симметрии и не удивительно Состояние йода (+7) стабильно и известно уже давно.

Производство природных соединений с бромом и o- Содержание брома и йода в коре Йети на несколько порядков ниже Характерные элементы. Собственные минералы обоих элементов редки и практичны Не имеет значения, кто ты такой. Бром и йод содержатся в морской воде, буровой воде Нефтяные скважины, соленая вода Соленого озера.

Бром-всегда компаньон Хлор nickname. So, сильбин и карналит содержат до 3 масс, долей и ’% брома Как надежное альтернативное решение. Содержит некоторые водоросли Значительное количество йода. Бром получают из рассола морской воды, Соленого озера Подземная соленая вода путем окисления бромида хлором и последующей дистилляции Бром, содержащий водяной пар и воздух.

Йод получают из буровой воды окислением Иодид хлора или нитрат натрия. Простая субстанция. Физико-химические свойства Собственность. Бром-жидкость темно-красного цвета, пар желтовато-коричневый. Он имеет резкий запах. Растворим в воде с бромом, от 100 г воды до 53 г При комнатной температуре), во многих органических растворителях, имеют Высокое давление пара. Йод твердый черный и серый.

Металлический блеск ромбовидного молекулярного сита Карп. Йод легко сублимируется и образует пару фиолетовых, состоящих из молекул 1g. Йод плохо растворим в воде, хорошо растворяется в растворах иодидов металлов и органических веществ Растворитель. Химическая активность брома ниже, чем хлора, но все же достаточно высока. Многие металлы и неметаллы взаимодействуют химически Conditions.

It не вступает в прямую реакцию с кислородом, азотом, углеродом 1• * 469 Инертный газ. Химическая активность йода является наименьшей среди ряда соединений галогенов. При этом новый йод не взаимодействует непосредственно со многими элементами、 Реагирует только при высоких температурах(водород, кремний、 Металл.)

Основные причины снижения химической активности галогенов Подгруппы сверху вниз-снижение окислительных свойств. Характерное соединение, приблизительно m и приблизительно br- Кислота и ее соли. Характеристика HBr и HI- Бесцветный газ, который раздражает стенки дыхательных путей. Дно Некоторые свойства бромистого и иодистого водорода.

Характеристики HF и НС1： Степень протолиза Галогенида водорода в воде возрастает в ряду HF — > HCl — > — >HBr — > привет, в то же время степень электролитических ионов- The nation. In стол. 27 показано расчетное значение энергии Гиббса электрона Низкореактивная ионизация подводного НГ. Таблица 27.Расчет ДСу29в (кДж / моль) процесса Ионизации НГ в воде

Процесс Нг (г)= ч(г)+ г(г） Ч(г)= ф +(г)+ е Р (р)+ е = р(р） Г(г)= г(РР） Ч +(г)+ Н2О = Н2О +(р-р） Вч 565.7 1312.0 −339.1 −535.9 −1168,2 Нг (г)+ Н2О = Н2О +(р-р)+ г(р-р)-166.0 НС1 431.5 1312.0 −355.9 −405.7 −1168,2 −186.3 Очки ночного видения 364.0 1312.0 — 330,8 −386.0 −1168,2 −209.0 Привет. 297.8 1312.0 — 301.7 −359.2 −1168,2 — 219.3 Увеличение кислотной интенсивности указанного набора ПГ происходит за счет уменьшения A-й ряд таблицы прочности химической связи галогенированных молекул водорода. 27).

Этот фактор является решающим при периодическом увеличении негатива От HF до HI в энергии Гиббса подводной ионизации NG（ Стол разбитый стол. 27).Таким образом, неравномерное разложение электролита Четыреста семьдесят Водный раствор не так полярен, как сила химического вещества Галстук. В этом же направлении, от HF к HI, повышается восстановительная активность. Галогенид-Ион. HBg и HI восстанавливают концентрированную серу Кислоты, например 2×1 (г)+ H2SO4Ck)= 12(к)+ ЅО2(г)+ 2Н2О(г), АГ°2М = −82 кДж.

Поэтому, Тгг и Hi, как правило, получаются при гидролизе бромистого фосфора и йода. RG3 4-ZN2O = N3RO3 + ZNG Когда бром и йод растворяются в воде, устанавливается равновесие с водой. Гемолитический дисбаланс： G2 + HON ^ NG + нога По сравнению с хлором в случае брома и йода равновесие сдвигается еще больше Слева(для брома и йода соответственно pK 8.2 и 12.7).

Образовалась бромнова Чистая новг и однородной Хой кислот, не выделенных отдельно Оттаивание, а также соль-гипобромит и гипо-иодат-очень устойчивы при отсутствии Влажность. Для уменьшения ГАЛОИДА WEEE в серии HOC1, NOVg, прочности HOI Кислотные капли: PKA, соответственно, равны 7,6. 10.7 и 12.4 опять очень слабо- Тринковая кислота амфотерна.： Д 4-А ’^ ХОЙ ^ Ч + 4 — У’ Наличие катионного 1+является проявлением металлических свойств йода.

Бром и йодистую кислоту добавлять без подогрева： ZNOG = 2NG 4-NGO3 HBrO3-бромат кислоты-только присутствующих в растворе, йод Кислота SCN изолирована и бесцветна в свободном состоянии tnjl = 110 ° Кристалл С. По HBrOz и ее соли-бромат-окислительной активности- Значение приближается к соответствующему производному хлора.

Окисление Свойства йода и йодата значительно уступают. Нвгоз кислота (pa’a 0,7) и NSW (pKa 0,8) классифицируются как сильные кислоты. Йод Кислоте соответствует оксид архитектуры i2o бесцветные кристаллы плавящиеся при температуре −300°с Разложение. Самый стабильный из оксидов галогена (D#^ 298 = = −184,5 кДж / моль). он обладает сильными окислительными свойствами、 Образует воду и йодистую кислоту.

Полученный броматом HBrO4, overpobmate и окислением Бромат в щелочной среде, такой как фтор： KBrO3 + Fl + 2KOH = KBrO4 4-2KF + H2O Бромистая кислота не разделяется в отдельных состояниях и близка к прочности НС1О4, но стабильность гораздо ниже, поэтому он более сильно окисляется. Свойства перхлоратов сходны с перхлоратами. NYU4 йодная кислота может быть получена путем анодирования NYU3.

Более буквально, чем перхлорат. Людмила Фирмаль

By По прочности НЮ4 значительно уступает хлорной кислоте и обладает окислительной активностью. Йодная кислота-это лучше, чем хлорная кислота. Из водного раствора йодной кислоты Он осаждается в виде кристаллогидрата НУ4-2Н2О. Это соединение Кислота H5Yb-ее производные, например Ag5IO6, хорошо известны. Орто Йодная кислота H5U6 относится к категории кислот средней прочности: pK \ 3.2 и па’г 6.7.Инь / ю / ’ — октаэдр с атомом йода в центре и в состоянии ^»Гибридизация P».

Кристаллы SHZZ плавятся при температуре LZZ°C и разлагаются. 2Н5Ю6=12О5+5Н2О+О2 Взаимодействие NYU4 с дымящей серной кислотой образует оранжевое твердое вещество I2O7 — Оксиды, образующие йод; его свойства недостаточно изучены. Также Имеются нестабильные и менее изученные оксиды I2O4 и I4O9-желтого цвета Твердый. Наименее стабильный бромат. Br2O-красновато-коричневая жидкость、 При температуре −40°C он разлагается на простые вещества.

Br2C> 4-светло-желтые кристаллы、 Неустойчивые при температурах выше −50°С Вгоз-бесцветные кристаллы、 Только стабильный в атмосфере озон и уже разлагается при −70°С. И так оно и есть.、 Таким образом, в химии оксида брома и кислородной кислоты вторичная Периодичность. Соединения с металлами. Бромо и йодистого водорода, соли Лоты-бромид и йодид — являются аналогами металла chlorides.

In Градусы −1 окисление брома также указывает на вторичную периодичность. Непрерывно хлорид- Существует немонотонное изменение энергии Гиббса в изображении бромида-иодида Простые вещества, например： Соединение, примесями КС1(к) КБГ (к) К1(к） АГ°Ф 2д8> кДж / моль −408.6 −380.1 −322.8 Аналогичные свойства изменения энергии Гиббса наблюдаются и в элементах Подгруппы товарищей： Соединение…. ZnO2 (K) ZnBr2 (K) ZiiI2(k） АГ°ф ш, кДж / моль-369.7 −312.4 −209.3

В приведенном примере показана разница в энергии Гиббса при образовании хлора ИД и бромидов гораздо меньше, чем между бромидами и йодидами. Кайно Симметричный 3 < элвитал затягивает всю электронную оболочку Атом брома в ядре, и, следовательно, бром имеет немного повышенный OEO и оксид лительной деятельности. Таким образом, экспрессия вторичного брома Периодичность и дифференциация положительных состояний окисления, а также Состояние окисления −1.

Химический бромид и иодид металла являются основными、 Амфотерное и кислотное; взаимодействие между ними приводит к образованию Сложные бромиды и йодиды, например 2NaBr + CdBr2 = Na2 [CdBr4]; Bel2 + Hgl2 = Be [HgI4] Соотношение бромида и йодида к воде в целом такое же, как и в следующих случаях: Металл chloride. In вода, медь, серебро、 Ртуть. 。 Соединения с non-metals. In производные неметаллов、 472. -• Это в основном общий комплекс、

Происходят немонотонные изменения энергии Гиббса. Например： Соединение SiCl2 ^®SiBr2 ^®SiI2 ^®SiCl4 ^®SiBr4 ^® SU4 ^®） ДС кДж / 298 ′ / моль.. −171.2 −82.1 +23.9 −617.6 −435.8 −189.5 (89.1)А06. 0)А81. 2)В46. Три） Как видно из приведенного выше примера, переход от бромида к крем-йодиду Это сопровождается более резким различием в энергетической ценности Гиббса(см. Рисунок В целом химия брома присуща независимо от степени окисления Вторичный frequency. By химические свойства, бромиды и иодиды неметаллов Рыбалка-это кислое вещество P13 + ZN2O = N3RO3 + 3HI Кроме того, эти вещества могут проявлять свойства кислоты Льюиса.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Фтор	Подгруппа марганца
Хлор	Элементы VIIIА-группы

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.