Фтор

Оглавление:

Фторид. Особенности химии фтора. Как и любая другая группа Система, состоящая из особого количества типичных химических элементов-фтора и хлора Страдание. Это наиболее заметно во фторе. Специфика поведения фтора По сравнению с другими галогенами, не только минимальный радиус、 Самый высокий потенциал ионизации и атома фтора OEE.

Главное определиться Особенности химии фтора заключаются в возможности ограниченной валентности и Отсутствие оксидации фтора. As в результате, только 2 степени окисления представлены в химии фтора. ний:0 и −1, следовательно, фтор является окислителем и восстановителем Этого не может быть.

Атомы фтора не имеют rf орбит и способствуют Применяет электронов главное квантовое число орбитали 3 Unprofitable. Людмила Фирмаль

Таким образом, позитивное соединений Степень окисления. Ниже приведены некоторые характеристики элемента. Группа VIIA и ее атомарные соединения. Несмотря на прочность молекулы фтора Минимальное межъядерное расстояние По сравнению с другими источниками газа, гораздо меньше По сравнению с хлором и бромом molecules. By Энтальпия и pK (дисс. Молекулы) Фтор сравним с йодом molecules.

At в то же время Время-это постоянная сила связи в молекуле Фторид. Хлор molecules. In другими словами, химия Связывание молекулы фтора слабое、 Но более строгие. Относительно низкая прочность Фтора молекуле является одним Из факторов его высокой химической активности. Потому что во фторе нет D-орбитали. С остальной частью молекулы Имеются дополнительные связи тг по галогенам Р Е и Д- Орбита.

Электронное сродство атома фтора также меньше, чем у атома хлора. Фтор Элемент с низкими электрофильными свойствами по сравнению с хлором. Это естественно Влияние фтора на симметрию Кайо 2P электронов Обратный щит. Дело в том, что орбиталь 2P атома фтора сильна Глубже, чем притягивается к ядру и полностью заполняется электронами. Симметричная Орбита 2 ″ (рис. 154).Последний полностью заселен и、

Отталкивают электрон, связанный с атомом фтора, и уменьшают электрон Повышенная аффинность и потенциал ионизации. Все вышеперечисленное Этот факт определяет некоторые особенности химии фтора. Производство природных соединений и фторидов. Фтор Это довольно распространено в природе. Наиболее важными минералами фтора являются Флюорит CaF2, криолит Na ^ fAlFg]и флюорит 3Ca.^ По ^ г’кэгг.

Свобода Фтор получают электролизом смеси HF + KF или легкоплавкой кислоты comp Лексический KH2F3, KHjF4.Катод и анод разделены диафрагмой Разделение водорода и fluorine. In факт, HF подвергается электролизу. А еще грипп Калий свинец обеспечивает проводимость расплава*： 3HF = H2F + + HF2 2h2f + + 2e ’= H2 + 2HF с катодом 2hf2-2e » на аноде = F2 + 2HF В отсутствие KF фтористый водород практически не является электродом.

Внутренняя ионизация может быть проигнорирована:> K (ионизация).Хранение и транспортировка фторида Они газообразны под давлением и в сжиженном виде. Изготавливаются контейнеры и изделия для работы с жидким и газообразным фтором Они сделаны из нержавеющей стали, никеля, меди, или aluminum. In все дела、 Образуется соответствующая сцинтилляционная пленка фторида металла.

Защищает материал контейнера от дальнейшей коррозии. *Этот тип ионизации происходит потому, что HF имеет тенденцию к стабилизации Активный Ион HF2. Физико-химические свойства фтора. Фтор- Бледно-желтый газ с резким, характерным запахом. Газообразным фтором соль Жидкий HF Рим. −228 ° С ниже температуры моноклинной системы твердого фтора Структура, а выше этой температуры-кубическая молекулярная решетка.

Когда фтор растворяется в воде, близкой к 0°С, своего рода фтора образуется сначала Hof acid. At комнатная температура, Хо растворяет совершенно штранг-прессованием КВ и кислород. Таким образом, под воздействием фтора вода разлагается： H2O + F2 = 2HF + 1 / 2O2 Это еще одно доказательство невозможности получения стабильного соединения. Один Фтор в состоянии положительного окисления.

Фтор химически взаимодействует практически со всеми простыми веществами, в том числе: Он содержит тяжелые благородные газы и окисляет их. Хе (Р)+ Ф2(Р)= возбуждении xef2(к), АГ ^ 29г = −161.2 кДж / моль、 Хе (г)+ 2Ф2(Р)= XeF4(К), Д Г°Фам = −256.7 кДж / моль. Фтор реагирует с кислородом при низких температурах во время разряда. С образованием эндотермического фторида кислорода. Углерод, кремний、

Фосфор, сера, другие неметаллы, и большинств металлы в форме порошка Он воспламеняется при температуре 20-300 ° С в атмосфере фтора. Fluoride. In кроме того, происходит много реакций прямого фторирования Они скованы цепным механизмом и часто имеют взрывную природу. Фтористый водород и фторид металла. Когда общаться Для водорода и металла окислительные свойства наиболее выражены. Фтор. Газообразные реакции Н2 и F2、 По механизму холодной цепи reaction.

In промышленность, HF получают реакцией Замещение CaF2 концентрированной серной кислотой. Безводный HF в лаборатории В температурных условиях его получают нагреванием высушенного KHF2. Более 19,5°C, фтористый водород представляет собой бесцветный газ、 Антенна, ниже точки кипения — Бесцветная жидкость, которую можно легко перемещать.

Особенности ВЧ-высокие Электрический момент диполя@, 64-U 9 C * m) и имеет электрическое Ключевые моменты диполей воды, диоксида серы и аммиака. Жидкий фтористый водород Имеет большую диэлектрическую постоянную равную 0С при 83,6 кв (HF), связанный с N водородными связями. Где N 1-4 Пар, и жидкий фтористый водород в n> 4. И жидкий фтористый водород в n> 4.

Несмотря на значительную ионную природу молекулы HF, ее водный раствор является плоским. в отличие от уксусной кислоты-os — кислота средней прочности Полная сильная кислота галоида. Необычное поведение Кислота обусловлена высокой тенденцией полярных молекул HF Цитируется по водородной связи. Энергия межмолекулярной водородной связи HF больше, чем между молекулами воды, и составляет 83 кДж / моль.

Прибытие Система гашения водородных связей усложняет неравномерное разложение HF Water. In кроме того, основное действие ионизирующего HF в воде 。 HF +Н2О * = * 33О+ + F -, pK 3.2 Шаги — ’ 4S9 Усложняется образованием более сложных частиц Водородная связь： [Ф] −0-2- F] — HF2, АЯ2°, 8 64 * 3 кДж / моль, p * −0.7 FH + HF7 0J7HM ¦」 В результате образуется стабильный фтористый водород ANI Oni.

Простейший HF2 имеет эквидистантную линейную структуру @ , 126 Нм) между сшитым атомом водорода и атомом фтора*.До свидания. Это единственный случай симметричного моста водородной связи. Специально HF2 «выровнен» с ковалентной связью ионов и природой водородной связи.

Он также показывает очень большую энергию связи протонного моста. Людмила Фирмаль

Более сложные ионы фтористого водорода, такие как 114,6 кДж / моль H2F3、 Это зигзагообразная структура. Для прочности водородных связей Водный раствор HF при нейтрализации раствора плавиковой кислоты Нормальный фторид, а также MeHF2, MeH2F3、 Mehaf4 как соответствующая стабильность с увеличением веса формулы Увеличение содержания солей плавиковой кислоты в металлах： Соединение KHF2(k)KH2F3 (k) KH3F4(k)） АГ} −298 ′ кДж / моль −858.3 −1149.7 −1429.4

Образование устойчивых кислотных солей плавиковой кислоты Принципиальные отличия от других галогеновых кислот в целом Не дают гидропроизводных. Фтористый водород разлагается при нагревании.： KHF2 = KF + HF Те, которые используются для получения чистых HF и фторидов металлов. Химическая активность HF сильно зависит от присутствия воды. Сухой HF Он действует на металлы и oxides.

In в последнем случае результат таков Реактивная вода резко увеличивает скорость процесса. Фтористый водород На него влияет автокаталитическая реакция. Особенности плавиковой кислоты Вы ее способность химически взаимодействовать с веществами, содержащими Жизни кремнезема： SiC-2 + 4HF = SiF4 + 2H2O Эта реакция является основой для травления стекла плавиковой кислотой acid.

So … Плавиковая кислота не может храниться в стеклянной посуде, лучший контейнер Для нее-контейнер с хлоропластами. Так называемая симметричная водородная связь. Благодаря химическим свойствам фтора, фторид металла является во многих отношениях Он отличается от других галогенидов. С самой высокой окислительной активностью Самый высокий 0E0 фтор оправдан тем, что фторид металла является наиболее Теплостойкость и термостабильность по сравнению с другими галогенид.

Ниже приведена энергия Гиббса образования Галогенида кальция. Соединение.., CaF2 (K) CaC12 (k) CaBr2 (k) Ca12 (k)） АГ°Ф 298,кДж / моль-1168.5-749.4-666.6 −533.1 Большое значение имеет тарабарщина энергии фторида. Он очень отличается от других галогенированных кальция. Это одна из причин. Низкая растворимость CaF2 в воде, остальном Галоиде хороша Soluble. In вообще, фторид металла немножко растворяет в воде,、

Натрий, калий и другие фториды. В отличие от CaF2, фторированное серебро Другие галогениды серебра, как известно, недостаточны, но растворимы в воде Растворимый. Поэтому даже растворимость фтора в определенной степени Он сопротивляется другому галоиду металла. Во фторидах металлы могут проявлять более высокие степени окисления, например Измерьте AgF2, AuF3,T1F3, CoF3, PbF4,RhF4, BiF5,MoF6, ReF7, etc. In это дело、 Образование низших фторидов металлов не характерно и имеет низкую стабильность.

Для Указывает величину энтальпии образования фторида тантала ne Равномерное состояние окисления： Соединение Таф (К)TaF3 (К) TaF5(К） МТФ 298,кДж / моль +259.4 −786.6 −1903.6 Среди металлов группы IA литий имеет самое высокое сродство к фтору, в то время как、 Натрия и металлов подгруппы калия Гиббса Энергия образования фтора Чтение почти то же самое. То же самое касается » — металла группы II- Пы системного цикла. из sp-металла образуется самый прочный фторид Aluminum.

In подгруппа металла сверху донизу, стабильность фторида На сколько уменьшилась. Более стабильные свойства трифторида Образует скандий и лантанид металлов в подгруппах (см. таблицу 25). В подгруппе металлов, которые полностью заняты электронами、 По мере уменьшения металличности элементов сверху вниз Энергия Гиббса, например, при образовании фторида： Соединение ФДК (к) АГФ (к)ZiiF2 (к) Cc1F2(к） AGy298, кДж / моль −235.6 −187.9 −713.4 −649.4

В то же время, в случае подгрупп металла дефектных РФ джервиталов и др. Как и следовало ожидать, наблюдается противоположное изображение, например： Соединение Y? Б (г) NbF5 (я<) прогнозы TAF(к） ДС/, 298 кДж / моль −1378.4 −1698.3 −1790.7 Неметаллические и фторсодержащие соединения. Самые известные Фтор кислородное соединение является нестабильным веществом, которое существует Только при низких температурах.

Кислород в этих соединениях поляризован Четыреста шестьдесят один Это необходимо. Фторид кислорода является единственным эндотермическим соединением Фторид： Соединение OF2 O2F2 O3F2 °А Ф 29г, кДж / моль+16.7 +21.2 +26.1 Из них при комнатной температуре остается только ОФ2-бесцветный Ядовитые газы, которые пахнут фтором. Общие молекулы дифторида кислорода Структура равнобедренного треугольника: d (FO)= 0,142 Нм, A ZFOF = = 103°.

OF2 образуется при пропускании фтора через разбавленный щелочной раствор. 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O OF2 термически устойчив до 200°C, но в воде щелочи непропорциональны. OF2 + H2O = O2 + 2HF; OF2 + 2NaOH = 2NaF +О2+Н2О Другой фторид кислорода OnF2 (n от 2 до 6) получают действием Высоковольтный разряд в смесь кислорода и фтора Давление и низкая температура. Все они полностью разлагаются.

При температуре значительно ниже комнатной temperature. So период полураспада желтого цвета При температуре −50°С кристаллы O2F2 оранжевого цвета сохраняются около 3 часов. OF2 чай является самым мощным окислителем и фтористым агентом. Производных фтора с другими неметаллами, фтор- Галогеновые ды последнее-Интер-галогенные смеси. Все фторированные противотум. фары.

Пирогенное соединение c нечетным положительным состоянием окисления Хлор, бром, йод. Йод семь фторид, все пять фторидов, трифторукислоты Ди и монофториды. Только если не извлекается в чистом виде, но обнаруживается в трассировке Сумма spectroscopically. In практика, стабильность фторида улучшается Он плавится, когда положительное состояние окисления галогена увеличивается.

Поэтому, по крайней мере Один фторид устойчив к нему. Потому что Галоидный фторид не спарен, он диамагнитный. Галогенные электроны являются частью социализированной электронной пары Образование ковалентных связей с атомами фтора. Не галоген фтор синтезировать непосредственно из простых веществ、 Влияние фторида на готовый фторированный галоген： F2 + C12 = 2C1F; I2 + 7F2 = 2IFT; C1F + F2 = C1F3; C1F3 + F2 = C1F5

Структура трифторида представляет собой трехгранный двойной конус, на дне которого расположены 2 рожка sjfid-Рой, занятый изолированной галогенной электронной парой в состоянии Гибридизация. Согласно методу МО, трифторид характеризуется неравномерностью Связь G-F: 1 из 3 центров F-G-F и 1 из 2 центров G-F. Молекула пентафторида представляет собой тетрагональную пирамиду、 Вершина занята одинокой парой электронов галогена. Закон МО Это предполагает, что FF имеет 2 3-центровых соединения и 1 2-центровое соединение.

Молекула IF7 имеет пятиугольную бикомпилламическую геометрию. Соответствует BC, sp3 ″ ^ — гибридизация орбит центральных атомов. Интергалогенированные соединения, содержащие фторированные галогены, являются реакционноспособными Вещество, которое действует как сильный окислитель. Галогены фтор Кислые вещества, например： C1F5 +ЗН2О = НСЮ3+ 5HF

Смотрите также:

Решение задач по химии

Подгруппа селена	Хлор
Подгруппа хрома	Подгруппа брома

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.