Оглавление:
Нахождение щелочных металлов в природе, их получение, свойства и применение
- Найдите щелочные металлы в природе、 Их получение, свойства и применение Быть на природе. Из соединений щелочных металлов в природе широко распространены только соединения натрия и калия (таблица 65). Соединения других щелочных металлов встречаются редко.
- Франция была поражена ядерным ударом. Мы получили ваши отзывы. Натрий и калий получают электролизом расплавленного хлорида или гидроксида(стр. 83-84). Все щелочные металлы серебристо-белые, с легким оттенком, яркие, мягкие и легкие. Таблица 65.Важнейшие природные соединения натрия и калия Название минерала химическая формула наиболее важные месторождения Хлорид натрия сульфат натрия (мирабилит)
Физические характеристики. Людмила Фирмаль
Сильвинит Карналит NaCI Na2S04 * 10H20NaCI * KCI KCI * MgCl2•6H20 озеро Элтон и озеро Баскунчак. Соликамск, Артемовск, иреск, другие месторождения каменной соли Кара-Богаз-Гол, залив Соликамск, Солигорск и др.(С. 275). Возможное решение. Твердость и температура плавления естественно упадут от лития к цезию. Химическое свойство.
Щелочные металлы являются очень сильными восстановителями. Они бурно реагируют со всеми неметаллами, включая водород. Рассмотрим схему этих реакций(щелочной металл обозначается буквой Me）： ♦1-1> 2MeC1 — 2е + С1.О + С- ♦Я −2 > Me2S — 2 года ♦1-1о,> — 2МеС1+горячий Да. 2 меня ♦1 −1 + 2CH1 — 2 года 2Me6h + ч, Ф ♦1-1 + 2 NOH — 2 года Да. + Н2- −1 2 человека — 2 года В реакции с кислородом во время горения только литий образует оксиды. Остальные щелочные металлы образуют, например, пероксид-4Li + 02 * 2Li20. Контрмера 1： 2Na + 02 — * Na20
- Таблица 39 может быть использована для распознавания соединений натрия и калия(стр. 12). Учитывая активность щелочных металлов, они хранятся под слоем керосина, который не реагирует. Приложение. Натрий используется в качестве катализатора для синтеза некоторых органических веществ (производство синтетического каучука).
Щелочные металлы, особенно цезий, также превращаются в положительные ионы под воздействием света. Это свойство 2 ^ 2 нерокид натрия + я 1 перекись представляет собой соль перекиси водорода H202.Фотоэлементы-устройства, преобразующие энергию света в электрическую энергию, и используются в конструкции устройств, работающих автоматически.
Степень окисления + 1 Perokendov кислорода равна −1(НС —О—О-На-На). Людмила Фирмаль
Эти устройства имеют открытый аккумуляторный элемент и специальное устройство, использующее металлический цезий. При облучении с поверхности цезия испускаются электроны, цепь замыкается, и прибор начинает работать автоматически. Вопрос 3-7 (стр. 100), задачи 2 и 3(стр. 100).
Смотрите также:
