Оглавление:
Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
- Обратимая химическая реакция. Химическое равновесие. Наиболее Химические реакции не идут до конца. Возможные реакции при этом Однако прямой и обратный потоки называются reversible. In Реакция х Н2 + 12. ’2HI’ В исходном состоянии концентрация HI равна нулю, H2 и 12 равно начальному (максимальному).
- В этих условиях реакция протекает с левой стороны. Справа, его скорость определяется по формуле в = к] ы. Н2 12 Во время реакции это называется прямым прогрессом, концентрацией Исходный материал падает непрерывно и в соответствии с этим Действие водорода и йода таково reduced. * Здесь просто энергия диссоциации. Возможность обратной реакции(справа налево).
It начинает увеличиваться одновременно Концентрация продукта прямой реакции (HI) Людмила Фирмаль
Ее скорость Равный По мере увеличения концентрации HI скорость диссоциации возрастает. На Наступает момент, когда скорость прямой реакции и обратной реакции становится равной- mi: v = v. Это состояние системы, когда 2 противоположности. Но с той же скоростью называемое государство диктовало прогрессию химическому веществу.
Явление химического равновесия. Условие, что скорость прямого и обратного процессов реакции равна H2 + b ’ = = i 2HI можно описать как Когда К \ С с = k2s2、 Н2 и I2 привет%/%2 = С2 /(ы). 11 1 t k n2 Отношение константы скорости k / k2 также является константой: Xi / k2 = K = = const и затем К = С2 /(С. С.). Привет / в Н2 я / (Ви. Четырнадцать） Константа K, которая отражает отношение концентрации компонентов обратимых Реакция в состоянии химического равновесия называется постоянной Вес.
Константа равновесия является важнейшим свойством химических взаимодействий. Приставка wii. Его значение позволяет определить целостность реакции. Для необратимости Реакция (продолжается до конца) K — » Oo, равновесная концентрация Процентное содержание продуктов реакции значительно превышает концентрацию исходного материала. для k — > 0 это означает, что взаимодействие почти полностью отсутствует. Wii в прямом направлении.
- Химические факторы часто нарушают химическое равновесие. Особенности кинетики процесса-преодоление барьера активации. Важные энергетические барьеры почти полностью разрушены В результате он препятствует достижению химического равновесия Сделать неверный вывод, что система уже находится в состоянии Химическое вещество equilibrium. So, смесь H2 + Og при комнатной температуре составляет、 Оставьте его неизменным на неопределенный срок.
Но это государство Не в равновесии из-за внешних воздействий (нагрев и др.) Приводят к немедленному взаимодействию с образованием воды. Для этой системы Затем, при охлаждении до прежней температуры, он не возвращается в исходное состояние-
Это связано с тем, что новое состояние термодинамически устойчиво. Людмила Фирмаль
Если состояние системы постоянно во времени, но внешнее Государство в системе, является необратимым процессом, и это состояние называется Это ложное (подавленное) равновесие. Ложь особенно характерна Равновесие твердофазной системы, в которой происходит введение химических веществ Из-за низкой подвижности и высокой энергии частиц, процесс очень сложен Готические барьеры.
В отличие от ложного, истинное химическое равновесие не является неизменным во всем Время без внешних воздействий, а также время после воздействия на систему Возможно, вы захотите вернуться в предыдущее состояние. Классический пример истинного равенства Равновесие представляет собой равновесие системы N2O4 ’= i 2NC> 2 — при нагревании в замкнутом состоянии Объем димера n2o3 диссоциируется на 2 молекулы NO2.Когда он остынет、
Система возвращается в исходное состояние: из 2 молекул снова образуется NO2- Ся N2O4.Истинное химическое равновесие характеризуется минимумом Свободная энергия (AG = 0).При ложном равновесии AG <0, то есть не используется Возможность развития химических процессов.
Смотрите также:
