Оглавление:
Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов химии. Современная формулировка стехиометрических законов
- Ограниченность характера и ограниченность применимости стехиометрических законов химии. Последняя формулировка стехиометрического закона Большинство неорганических соединений может иметь свой состав Она изменчива в пределах однородной области. Постоянное изменение.
- Химический состав наблюдается только для молекул (например, NH3, SO2 и др.). То же самое относится и к кристаллам, имеющим молекулярную структуру. Таким образом, молекулы являются своего рода химическим веществом Это не просто соединение.
И последнее в твердом виде Неорганические вещества очень редки и представляют собой исключение(менее 5%). Людмила Фирмаль
Типичный твердый неорганический простой Вещества и соединения, характеризующиеся наличием немолекулярных форм Государство. Стехиометрические законы химии-состав, эквиваленты и Множественные отношения-однажды сформулированные в отношении Это относится к молекулам, а следовательно, и к молекулярной форме материи. Не — Молекулярная структура, постоянство состава и вытекающие из него следствия Это уже критерий образования соединений. И так оно и есть.、
Большинство законов Стехиометрии химии формулируются с учетом однородности Наличие молекулярных и немолекулярных форм материи. Закон постоянства состава. Состав молекулярных соединений Он остается неизменным, независимо от метода reception. In его отсутствие. Молекулярная структура его состава зависит от условий приготовления и предшествующего Мы справимся с этим. Возьмем, например, аммиака.
Независимо от того, как вы получите его (Прямой синтез из одного вещества, разложение солей аммония, действие Состав молекул аммиака (например, нитриды активных металлов из кислот Константа и инвариант: на атом азота приходится 3 атома водорода. И затем Состав соединения оксида титана (+2) зависит от условий получения и предыдущих условий Общая обработка. Молекула аммиака, состоящая всего из 4 атомов、
- Появляются вариации в композиции. Оксид титана (+2) является фазой、 Состоит из огромного количества атомов (порядка константы Авогадро)、 Определите свойства этого соединения. Это самый яркий пример количественных изменений Качество WA: огромное количество частиц команды уже новое Несоответствия конфигурации качества. Закон равенства.
Масса молекулярных соединений Количество компонентов пропорционально их химическим эквивалентам tal1; масса, если отсутствует молекулярная структура Элементы могут отклоняться от их химического состава equivalents. In 1. аммиак-водород на единицу массы (его химический эквивалент) Часть азота на 14/3 масс. Для Стехиометрический состав диоксида титана (+2) TiO 47.90 / 2 мас. ч. Ti (эквивалент Масса титана этого соединения) объединяется с 8 весовыми частями oxygen.
Последнее значение равно эквивалентной массе азота. Людмила Фирмаль
In Состав TiOo диоксида титана, такое же количество s2 титана = 8-0. Восемьдесят два = 6,56 весовых частей кислорода, то есть 8-6, 56 = 1,44 меньше эквивалентной массы. Так, если общий состав соединения содержит дробный показатель, то масса Количество компонентов отличается от эквивалентной массы.
Закон множественных отношений. 2 элемента Интер Некоторые молекулярные соединения, 1 масса Элементы, которые попадают в другой элемент той же массы, включительно- X1 как малое целое число. Для соединений, которые не являются молекулами структура lar, 1 масса Одна и та же сумма может быть связана друг с другом как десятичная, так и с другой. С оксидами углерода легко рассчитать массовые части 質量2, со И с3о2 Углерод обусловлен той же массовой частью кислорода, например 16, малые числа относятся друг к другу в целом 1:2: 3.
Общественные связи Кусок кислорода, который попадает в ту же самую массовую часть титана Оксид tioo ^ e-i sz, TiOi 45-1. 56 и TiOi 9-2. 0-с переменным составом、 Фракционный стехиометрический оксид TiO, только t12o3 (TiOi 5) и TiO2 Масса количество кислорода на постоянную массу Титан — 2: 3: 4.
Смотрите также:
| Фаза | Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства |
| Постоянный и переменный состав. Формульная масса | Химический индивид. Химическое соединение |
