Оглавление:
Постоянный и переменный состав. Формульная масса
- Постоянные и переменные конфигурации. Формула веса. D. I. время проведения Химические соединения считались определенными, т. е. имели пост Это тот же состав, что и Yanny. As неопределенное соединение с переменными Менделеев привел раствор и сплавы химических composition.
- In металл Сплавы важнейшие структурные компоненты-соединения металлов Между ними (металлид).Характеристики металлид Дисперсия состава в определенных границах. В настоящее время установлено, что он содержит соединения различных составов Как и металиды, в целом, большинство немолекулярных соединений восстанавливаются.
Следовательно, металл Это типичный пример соединения различного состава. Людмила Фирмаль
Следовательно, ряд оксидов, сульфидов, селенидов, теллуридов, нитридов, фосфора Красители, карбиды, силициды и др., как правило, связаны с соединениями переменной Второй configuration. In кроме того, твердый галогенид металла также может быть использован заранее Это фаза различных составов (например, NaCl), но она должна быть доказана Для этого нужен еще более тонкий способ.
Подумайте о чем-нибудь типичном. Примеры соединений различного состава. Композиция природных (пирротин) и искусственно полученных сульфидов ямпеса Отличительной особенностью ФЭС является «избыточное» содержание серы в Стехиометрии. Согласно стехиометрическому составу, Fes на атом железа Атомное Содержание 1 атома серы, то есть 50% Fe и 50% S. In факт Оказывается, сульфид железа не содержит избытка серы、
Атомы железа сравнивают со стехиометрическим составом. Синтезирование В образцах FeS его атомное содержание колеблется от 45 до 50% Fe. Подобный этому правильнее описать уравнение сульфида железа в виде Fei ^ S, где x изменяется От нуля E0%железа) до 0,05 D5%Fe).Для природных сульфидных кристаллов Да, диапазон железа Х составляет 0,1-0,2.
Существует нехватка 10 До 20% атомов железа относительно состава рецептуры. Это условие Образование пирротина в земной коре、 Синтетический чугун sulfide. At в то же время, естественный сульфид железа Пример правда не психометрических соединения. Его состав FeS A: 1) идеален, а не реален(x-0.1 t 0.2). Оксид железа также является хорошо изученным соединением различного состава. FeO.
As с моносульфидами, оксидом железа (+2) Железо моб сравнивают со стехиометрическим составом. Следовательно, гидроксильная формула Да, железо (+2) должно быть выражено как: FEI — ^ O. Нестехиометрические оксиды Железо в сторону дефицита железа понятно учитывая химическое сходство Кислород и сера. Дело в том, что в случае оксида железа (+2) он увеличивается
- Точка плавления, нарушающая стехиометрическую composition. So … Fe0> 3SO (x-0.07) mp 1378°C FE0. 9iO (x = 0.09) и Fe0> 89O (X = 0.11) плавление Для координационных кристаллов при 1382 и 1387 ° с, соответственно, температура Характеристики плавления характеризуют прочность соединения. Поэтому, прежде чем В пределе стабильность оксида железа развивается до следующей степени Стехиометрический composition.
In кроме того, оксид железа в виде соединения(+2） Атом (Fe O) на атом (1 атом) в эквиатомном порядке просто не существует. Нестехиометрия фактически не содержит стехиометрического состава. Оксид титана (+2), который кристаллизуется в структуре NaCl, нарушается Стехиометрический состав наблюдается в отношении обоих типов atoms.
In Тио в зависимости от условий производства(температура, давление кислорода) Людмила Фирмаль
Стехиометрический индекс кислорода изменяется от 0,58 до 1.33.It значит Состав всего оксида титана от 0,58 до 1,00 (+2)、 Слой атомов кислорода для стоики (каждый с избытком атомов титана） Показатели. А в составе 1,00-1,33 будет избыток атомов кислорода(или Отсутствие атомов титана по сравнению со стехиометрическим составом)…
Таким образом, уравнение оксида титана (+2) с учетом Стехиометрии） Состав TiOo, 53-i, 33i может быть представлен в виде атомов титана tene Yu0 53-133 атома кислорода. Состав, попадающий в границы нарушения Стехиометрии Композиция, называемая нестехиометрической или однородной областью № Соединение, стехиометрический состав которого находится в пределах его области Семнадцать Однородность называется двусторонней фазой.
Сульфид и оксид железа (+2)является примером односторонней фазы. Потому что、 Они наблюдаются на одной стороне стехиометрического состава. Однако、 Переменная конфигурация не должна иметь очень большую площадь Однородность, как в примере выше. Однородная ширина области Прежде всего, это зависит от физико-химических свойств самого вещества. Примером двусторонней фазы с однородной узкой областью является、 ПБ сульфидных ооб, 9995-1, 0005-Сул-
Компакт-диски кадмия корма. Это односторонняя фаза и имеет свои недостатки Сера против стехиометрического состава. Наибольшие области однородности наблюдаются в соединениях металлов. Для них привычны методы классического химического анализа, как правило,、 Слишком много, чтобы установить стехиометрически область нарушения Вторая конфигурация.
Для условных ионов и общих координационных кристаллов、 Количественное определение однородных регионов требует современного участия Точные физические, химические и физические методы. Таким образом, период является Соединения постоянной химии рассматривались как объекты классической химии Конфигурация. Для соединений различного состава, не имеющих молекулярной структуры、
Вместо молекулярной массы рекомендуется ввести понятие веса Формулы. Формула масса равна сумме атомных масс этого соединения Элемент, умноженный на фактический индекс Стехиометрии химического вещества Формула соединения. Например, формула количества оксида титана (-1 −2） S2 в составе ТОО 47.9 + 16.00-0.82 = 61.02.Для молекулярных структур Формула количества вещества совпадает с молекулярной массой.
Смотрите также:
