Оглавление:
Оксид серы (IV)
- Оксид серы (IV)） Повторить главу IV § 3. Строение молекулы. За то, что Атом элемента сера имеет 5 отстыкованных d-орбит(табл. 29, 151 стр.), и правило, что в соединениях серы атом стремится приобрести устойчивое расположение инертных элементов, таких как гелий, аргон, неон и др. не всегда соблюдается.
- Таким образом, электронные и структурные формулы оксидов серы (IV) обычно выражаются следующим образом: ■ Прием. Оксид серы (IV) является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. acid. It получают путем сжигания серы и сжигания природных сульфидов(таблица 32).
Таблица 32 Получение оксида серы (IV） В лаборатории промышленности 1. Людмила Фирмаль
Взаимодействие сильных кислот (H2S04, HCl) с твердыми сульфитами(рисунок 80): Na2SOa + H2S04- * — Na2S04 + H2SOs серная кислота слабая: H2SOs-H20 + S02f 2.Взаимодействие меди и концентрированной серной кислоты: Cu + 2HJS04-i-CuS04 + S02t +2Н?0 1.Сжигание серы: 0 0 + 4-2 s + o2 — «» so2 2.Естественное горение сульфида 2: 4FeS2 + 1102-2Fe2Os + 8S02 2ZnS + 302 — * 2ZnO + 2S02 Рисунок 80.
Получают оксид серы (IV) в лабораторных условиях. / — Колба с реагентом; 2—по-глоттоктглия и фиал Более точное описание структуры 1 молекулы S02 и S03 можно найти в учебниках химии для высших учебных заведений. 2 в Пирите, государство оксидации утюга+2,государство оксидации серы −1.oo Для облегчения размещения коэффициентов можно использовать методику, описанную на стр. 45. Физические характеристики.
- Оксид серы (IV) представляет собой бесцветный газ с резким запахом, который тяжелее, чем air. At при комнатной температуре примерно 40 объемов оксида серы (IV) растворяют в 1 объеме воды. При охлаждении ниже −10,5°С оксид серы (IV) превращается в бесцветную жидкость. Химическое свойство. Оксид серы (IV) обладает свойствами, общими для всех кислотных оксидов, а также некоторыми специфическими свойствами (таблица 33).
Таблица 33 Химические свойства оксидов серы (IV)） Специфичен к другим кислотным оксидам 1.Реагирует с водой с образованием серной кислоты: so2 + h2o ^ h2so3 2.Взаимодействует с щелочью: S02 + 2NaOH-fr-NagSOg + H20 NaHS0s 3.Реагирует с основными оксидами: S02 + Ca0 ^ CaS03 1.
In в присутствии катализатора он окисляется кислородом: Г-4ё. ♦»o♦катализатор 2S02 + 02-i-2SO, 2. Людмила Фирмаль
Некоторые органические красители отбеливают и образуют бесцветные соединения в присутствии воды. H применение. Большая часть оксида серы (IV) используется в производстве серной кислоты. Этот газ убивает микробы, поэтому его готовят на пару в овощехранилищах и warehouses. In консервные заводы, фрукты и фрукты обрабатываются, чтобы защитить их от порчи.
Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка, шерсти, то есть материалов, которые не могут быть отбелены хлором. Закись азота (IV) также используется для получения различных солей сернистой кислоты. Ответьте на вопросы 10 и 11 (стр. 173).
Смотрите также:
| Применение серы | Оксид серы (VI) |
| Сероводород | Серная кислота |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
