Основные свойства газовых смесей.

Основные свойства газовых смесей.

• Основные характеристики смешанного газа В технике, по характеристикам близкой к идеальному газу, очень часто приходится иметь дело с газообразными веществами, представляющими собой механические смеси отдельных газов, таких как доменные печи и легкие газы, выхлопные газы котельных

установок, двигателей внутреннего сгорания, реактивных двигателей и других тепловых установок. углекислого газа, водяного пара и одноатомных газов. Поэтому, решая практические задачи, необходимо уметь определять основные параметры газовой смеси: газовую постоянную, среднюю молекулярную массу, парциальное

Воздух также представляет собой смесь газов, состоящую из азота, кислорода Людмила Фирмаль

давление и др. Понятно, что газовая смесь — это смесь отдельных газов, которые не вызывают химической реакции между собой. Каждый газ в смеси, независимо от другого, прекрасно сохраняет все свои свойства и действует так, как будто он один занимает весь объем смеси. Молекулы газа оказывают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (парциальным).Предполагается, что

отдельные газы, входящие в смесь, следуют уравнению состояния Кура Пейрона, то есть являются идеальным газом. Идеальная газовая смесь следует закону Далтона. Это означает, что общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь. н —— БПН = 2 пт * ^ Я Где pu p2l pn-парциальное давление. Парциальное давление-это давление, которое имеют все

• газы в смеси, если они имеют тот же объем, тот же объем, ту же температуру, что и смесь. Параметры газовой смеси можно рассчитать по уравнению Клапейрона. e pV = mRT、 Здесь все величины, содержащиеся в уравнении, относятся к смешанным газам. Таким образом, задачей расчета газовой смеси является определение средней молекулярной массы смеси, или газовой

постоянной, исходя из заданного состава смеси. После этого можно использовать уравнение состояния смеси для получения всех остальных параметров.содержащихся в смеси, также является necessary. In в последующем изложении этой главы все величины без знака отнесены к смешанным газам, а определенное количество

Кроме того, во многих случаях определение парциального давления газов Людмила Фирмаль

знака отнесено к отдельным газам. s. by смесь газа из задач. Смешанный газ может быть определен по массе, объему и молярной доле. Массовая доля-это отношение массы каждого газа к общей массе смеси. ги = rnjm \ Г2 = мджм \••• «; ГН = МН / МТ •* * > 8н-массовая доля. МХ; мистер… tnn-это масса каждого газа. т-масса всей смеси. Сумма массовых долей равна 1：- н Сумма масс всех газов будет равна массе

смеси. северный’ Техас-Ф / u2H — — — — = Т ’ Один Объемная доля — это отношение частичного (уменьшенного) объема каждого газа к общему объему смешанного газа. А = Опера; Р2 = опера; …; рН = опера、 Вот, rx, r2,…rn-это объемная доля. Vlt V2i Vn-частичный (уменьшенный) объем каждого газа. V-объем смешанного газа. Частичный объем газа — это объем, который занимает этот газ, когда

температура и давление равны температуре и давлению смешанного газа. Частичный объем каждого газа может быть определен в зависимости от температуры кипения. method. At постоянная температура это выглядит так: • * ЧХ = pxV / п; П2 = преобразования P2V / п; …;- ПНВ / п; * При добавлении уравнений、 Сумма частичных объемов gas. It равен объему газовой смеси, из которой состоит смесь.

Сумма объемных долей равна 1： * * Я Установка смеси с мольной долей эквивалентна установке ее объемной доли. Фактически, молярная доля называется киломорратом (МТ) каждого газа и отношением киломоррата газовой смеси、 Привет = rhifMi и μ-м / м、 Пирог Vj C ФЭ у Следуйте закону Авогадро при том же давлении и температуре ■ ПЛ / Р= lVfi. Дж Наконец. Соотношение между

и объемной долей. Исходя из законов Авогадро и уравнений Клапейрона-Менделеева, существуют следующие соотношения между удельным объемом, плотностью, молекулярной массой и газовой постоянной всего газа и смеси: стр./ п = в / вл = = Р / Рлт — (3-2). Где Р, —

— плотность каждого газа. Р-плотность смешанного газа. — Молекулярная масса каждого газа; [i-молекулярная масса смешанного газа. ■Вы также можете написать ГТ = ТМ = Р {VjpV =(П Я / Ф>) — РИТ Последние 2 соотношения позволяют создать несколько уравнений, которые связывают массовую и объемную доли. ги =(в / Ви) РЛ =(Лу ^ Н =(Р / РТ) РТ; (3-2 ’） Ри =(п / Пи) ги =(vMgi =(р / р) ги =(г / | 1.)£|.(3-2) «） Я умею писать. Mi_ / ВФ с АСМ

Смотрите также:

Решение задач по термодинамике

Термодинамическое равновесие.	Газовая постоянная смеси газов.
Основные законы идеальных газов.	Свойства реальных газов.