Оглавление:
Основы физико-химического анализа
- Основы физико-химического анализа. Конец XIX и начало XX века. Форма Развивается новая область химии-физико-химический анализ. Основатель Новыми направлениями были Гиббс, ван-дер-Ваальс и бутоны роз. Тамман, Д. И. Менде- Луч, Д. П. Коновалов, Н. С. Курнаков. Особые преимущества Acad. Крунакова
- Он разработал основы геометрического анализа диаграмм состояния、 . Главная задача Этот раздел химии используется для измерения и обнаружения физических свойств системы Это происходит в состоянии равновесия, и состав постоянно меняется. Результаты этого исследования следующие:、
Основал крупнейшую в мире школу физического и химического анализа Людмила Фирмаль
Это геометрическое отражение процесса, который происходит в Система. Геометрический анализ составляющих диаграмм-свойства, комбинации Четкость и универсальность позволяют определить число, образованное в системе Мои фазы, их свойства, области, которые существуют, особенности взаимодействия Между ними. Это происходит потому, что вы можете отслеживать изменения в системе.
В процессе химического взаимодействия не выделяют образующуюся фазу Исследование. Поэтому химия-это Прокладывает путь для непосредственного изучения химических процессов В понимании свойств материи мы ставим качественно новые задачи. Как экспериментально измеренные свойства (функция состава) Температура фазового перехода, твердость, электрическая
Если функция синтеза является термической, например проводимость, плотность, вязкость Физические свойства, определяющие состояние системы, такие как температура Фазовое преобразование, полученное геометрическим изображением, называется диагностическим- Диаграмма состояния или фазовая диаграмма. Диаграмма, показывающая зависимости Нетермодинамического физические свойства мосты(электрического, магнитного、
Это называется диаграммой свойств конфигурации из конфигурации (например, конфигурации). Основные принципы построения диаграмм состояний верны Развилка в фазе Гиббса. Во-первых, мы вводим понятие независимых компонентов、 Степень свободы. Независимые компоненты-химически индивидуальные вещества- wa, минимальное число, достаточное для образования всех фаз в системе.
С термодинамической концепцией независимых компонентов、 Тривиальное понятие компонента как неотъемлемой части системы*.Система В физическом случае, оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды、 Лед и водяной пар при температуре 0,01°C и 6,12 гПа, 1 компонент、 3 фазы в системе все образование, 1 индивидуальное вещество достаточно Государство-Вода.
Система, состоящая из насыщенного раствора сахара и воды Водяной пар над раствором образует 3 фазы (кристаллы сахара, растворы、 Пар), но 2 ингредиента (сахар+вода). В химических системах, способных реагировать, понятие Независимые компоненты и вещества, составляющие систему, не идентичны. Число Независимые компоненты таких систем индивидуальны Вещества в системе, за вычетом возможного обратимого взаимодействия между ними СТВ.
Например, система из 3 отдельных веществ: CaCO3, CaO, CO2 Это будет 2 компонента, потому что любой фазы достаточно для образования всех фаз. *В литературе эти понятия часто путают. Дополнительно в рамках компонента、 Понимаю, что это не отдельный компонент системы, а самостоятельный компонент Вещество. Потому что 2 вещества соединены Стехиометрическое уравнение реакции СаСО3 <Р = * САО + СО2.
Степени свободы-количество внешних параметров Сбалансированные пазы (p, T), опционально устанавливаемые Однако это не меняет количество фаз в системе. Рассмотрим диаграмму состояния одного компонента Энтентная система-вода(рисунок 91).Тройной Координаты определяют условие в точке o, O1 ″ C tKp t Можно рассмотреть сосуществование 3-х фаз Р Ф Р Ф Р и с. 91.Диаграмма состояния Как геометрическое изображение числа ноль Вода Measurement.
- In кроме того, количество степеней свободы Равный нулю. Действительно, по крайней мере 1 параметр (давление Температура или температура), количество сосуществующих фаз обязательно изменится. Ряд Опишите условия равновесного сосуществования двух фаз (лед: 5 =±пар、 Лед^ * вода, вода^^ ^ пар), 1 габаритная геометрическая форма Изображение (число степеней свободы равно 1). по сути, любое Измените параметры и поддержите баланс 2 участков, но значение 2-ой фазы、
Параметры строго определены. Поэтому, двухфазный провод Равновесие-это функциональная зависимость 1 параметра. От другого: p = f (T) или T = <p(p). Поле на диаграмме состояния, соответствующее площади льда и воды А пар ограничен соответствующей линией 2-фазного равновесия. В этих полях оба параметра(и Система остается однофазной.
Представляет собой 2-мерный геометрический комплекс(2 градуса Бесплатный.) Людмила Фирмаль
Так… Тройная точка, где 3 фазы сосуществуют в однокомпонентной системе Указывает, что степени свободы равны нулевому равновесию, или инварианты равны Это весело. Аналогично, 2-фазные и 1-фазные состояния соответствуют линиям и полям Диаграмма принадлежит равновесию с 1 или 2 степенями свободы. Представляет собой одномерное или двумерное (двумерное) равновесие.
Правила фазы Гиббса определяют соотношение между количеством внешних и внутренних Число фаз, сосуществующих с фактором равновесия. Среди внешних факторов равны Новости химической системы являются наиболее важными давление и температура Тур. Другие факторы(гравитация, электромагнитные поля、 Он игнорируется (например, капиллярные силы).При факторах внутреннего равновесия Понять число k независимых компонентов системы.
Общее число после этого Канавка, определяющая фазовый баланс, равна K + 2, где 2 соответствует внешнему Фактор равновесия в них. Число степеней свободы c определяется как разница Максимально возможное число фаз K + 2 и реально существует- Количество фаз системы Φ; С = К + 2-Ф、 Или f + C = K + 2, (VIII. One） То есть число фаз плюс число степеней свободы равно числу составляющих плюс 2. 7 А. Я. Александра Угая 193 Офт 1.0 0.8 0.7 <0, Б 0? 0,<Т 0.3 0.1 0.1 0 /)•1 ММ — + — I 1 1 1—•* 0 0.1 ОЈ 0Л 0Л 0.5 0, е 0.7 0.8 0.9 1.0 Атомное содержание, фракция В P и s. 92.
Методы синтеза изображений в Двойная система } М МММ. Б. Атомное содержание Рисунок 93.Координаты диаграммы Условие постоянного давления Лень Если 1 из внешних параметров имеет постоянное значение, то правило Фаза принимает форму = К + (Раздел VIII. Два） В этой форме (при условии, что давление постоянно) применяется правило фазы Практически нелетучие компоненты (металлические сплавы и Соляная система).
Смотрите также:
| Кристаллическое, стеклообразное, аморфное состояния | Типы диаграмм состояния |
| Представление о зонной теории. Металлы, полупроводники, изоляторы | Твердые растворы |
