Отношение молярных масс двух алканов составляет величину 1,9333.

Пример №1-17.

Отношение молярных масс двух алканов составляет величину 1,9333. Отношение же молярных масс их монобромпроизводных равно 1,2569. Установите формулы исходных алканов.

Решение:

Представим формулы исходных алканов в общем виде:

тогда формулы их моиобромпроизводных можно записать следующим образом

Используя отношение молярных масс алканов и их монобромпроизводных, получаем систему уравнений:

решение которой позволяет определить значения .

Ответ:

Этот пример взят со страницы решения задач по химии с примерами:

Решение задач по химии

Возможно эти примеры вам будут полезны:

Пример №1-15. Установите формулу гомолога этилена, 1,68 г которого полностью обесцвечивают 128,0 г раствора брома в хлороформе (массовая доля брома в растворе составляет 5,0 %).

Пример №1-16. Углеводород с содержанием водорода 7,692 % по массе имеет плотность по воздуху 3,586. Определите формулу углеводорода, если известно, что он вступает в реакцию с бромом в молярном соотношении 1:1.

Пример №1-18. Образец органического вещества массой 8,7 г сожгли в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 10,08 л (н. у.) и вода массой 8,1 г. Плотность паров исходного вещества по гелию равна 14,5. Определите формулу вещества, если известно, что анализируемое вещество не обесцвечивает раствор брома в четырех хлористом углероде и не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

Пример №1-19. Образец органического вещества массой 1,5 г сожгли в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 896 мл (н. у.), азот — 224 мл (и. у.) и вода массой 0,9 г. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,5862. Определите формулу вещества, если известно, что анализируемое вещество взаимодействует с равным числом молей , а полученный продукт — с удвоенным числом молей .