Озон.

Озон.

• Озон в 1840 году было получено газообразное вещество, состоящее из 03 n молекул. Это значительно отличалось по своей природе от обычного кислорода (02).Новый газ с характерным запахом получил название Озон (по-гречески «запах»). Как и обычный кислород, озон-это простое вещество.

• Если элемент может существовать в нескольких различных формах, то эти формы называются аллотропными модификациями. Таким образом, озон является аллотропной модификацией кислорода. О молекулах、 Структурное выражение^ a, 0 = 0-0 — Содержащие четырехвалентные атомы Кислород в сердце. Газообразный Озон синий рис. 11-15.Самый простой озонатор.

Хлопок, в жидкости Стоять будет темно blue. In сплошной-почти черный. НИМ. Температура плавления озона составляет 192 ° C, температура кипения-112 ° C. Растворимость в воде намного больше, чем в кислороде. На поверхности Земли Озон образуется в основном при грозовых разрядах и окислении некоторых органических веществ substances.

In все агрегатные условия, Озон могут взорваться из-за воздействия. Людмила Фирмаль

In в связи с этим его замечательное количество обычно обнаруживается в воздухе хвойных лесов, где окисляется древесная смола, и на берегах, где окисляются выброшенные волнами морские водоросли. Небольшое количество озона в воздухе благотворно влияет на организм человека, особенно в случае респираторных заболеваний.

Озон часто получают под действием так называемого газообразного кислорода. Бесшумный разряд (разряд без свечения и искры).Устройство, используемое в лабораторных условиях-генератор озона-схематично показано на рисунке. 11-15 (концы провода соединены с полюсами высоковольтной индукционной катушки).

Тихий разряд происходит в пространстве между стенками стеклянной емкости внутри и снаружи. Кислород, выходящий из генератора озона, содержит несколько процентов озона. Его образование сопровождается уменьшением объема, так как реакция дает 30 г = 20 г, от 3 объемов кислорода до 2 объемов озона. * Па г ikni Йа. М. реактивная верхняя химия.- М.: М. II и всея СССР, 1962, 436 С.

Озон относительно легко и самопроизвольно переходит в кислород, но это сопровождается значительным выделением кислорода. energy. So, образование озона связано с поглощением такого же количества energy. It в основе лежит принцип термохимии в целом, когда образуется соединение, оно поглощает (высвобождает) точно такое же количество энергии, которое высвобождается (поглощается) при его распаде на исходный материал.

Этот принцип сам по себе является по существу частным случаем более общего естественного закона, который уже очерчен М. В. Ломоносовым (1748), но был обоснован экспериментально и окончательно сформулирован лишь около середины прошлого века-законов сохранения и преобразования энергии: энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, но отдельные виды могут переходить друг в друга в строго определенном равном соотношении.

Семь Предметом описанной выше термохимии является изучение изменения энергии при химических превращениях. В зависимости от характера процесса и состояния его протекания энергия высвобождается или поглощается в различных формах. Однако, поскольку энергии отдельных типов взаимно эквивалентны, все они могут быть выражены в термических единицах.

Реакция с выделением тепла называется экзотермической, а с поглощением-эндотермической. Количество выделенной или поглощенной энергии может быть указано уравнением реакции и относится к числу граммовых молекул(или граммовых атомов) вещества, содержащегося в реакторе. equation. So о разрушении и образовании озона：

Экзотермическая реакция.■■■….」 203 = 3024-68 ккал Эндотермическая реакция Уравнение показывает, что при разложении (образовании) озона (96 г) из 2-граммовой молекулы выделяется (поглощается) 68 ккал. Само соединение, образующееся при выделении энергии, называется экзотермическим. А то, что образуется при поглощении энергии-это внутреннее тепло.

Эндотермические вещества, такие как Ил, всегда имеют тенденцию к распаду (и чем больше эндотермический, тем больше).Поэтому все они несколько нестабильны. Однако многие из них еще можно сохранить, поскольку в нормальных условиях разложения практически не происходит. Особенно это касается озона, который смешивается с избытком кислорода.

Однако работать с озоном очень опасно, потому что чистый озон очень взрывоопасен. Оз-релизы 1 молекула кислорода легче атома. Поэтому озон является очень мощным окислителем. Под его действием почти все металлы (кроме Au, Pt, 1 г) превращаются в оксиды, сернистые соединения окисляются до сульфатов, аммиак-до азотистой кислоты и азотной кислоты и др.

Резина воспламеняется при контакте с озоном и многими другими органическими веществами (например, спиртом).Эта очень высокая окислительная активность озона является его наиболее характерным химическим свойством 2-13 Добавь 1) критическая температура озона составляет −12°С. необходимые затраты на плавление при критическом давлении 55 бар твердого озона составляют всего 0,5 ккал / моль, что приводит к заметному снижению плотности (с 1,73 до 1,61 г / см?).это не так.

Плотность жидкого озона при температуре кипения составляет 1,46 г / Ср3, а теплота испарения-3,6 ккал! В любой момент Озон смешивается с жидким кислородом, когда он превышает −180 * C (под давлением), но ниже этой температуры жидкость разделяется на слои l * A. 2)под нормальным давлением озона, том около 45 этого газа растворит том 100 воды на нормальном temperature.

An еще лучшим растворителем является четыреххлористый углерод, который при тех же условиях поглощает примерно от 1 до 3 объемов озона. Такое решение имеет красивый синий цвет. 3) средний запах и содержание в воздухе вблизи земной поверхности обычно составляют С. От 0I до 0,06 мг / м, общее содержание в атмосфере соответствует газовому слою около 3 мм(при нормальном давлении).

Большая часть озона концентрируется в высотном воздухе (10-30 км), который образуется из кислорода под воздействием ультрафиолетовых лучей солнца с длиной волны до 1850 А. напротив, более длинные волны(2000-3200 А и действие до 2550 а) ответственны за загнивание озоа. Таким образом, в атмосфере существует подвижное равновесие между процессами образования и распада ozone.

To около 5% всей солнечной энергии уходит на Землю. Поглощение озоном коротковолнового излучения Солнца имеет большое биологическое значение. Когда эти «твердые» лучи свободно достигают поверхности Земли, они быстро убивают жизнь на Земле. 4) запах озона будет заметен, если его концентрация превысит 1.

Длительное пребывание в атмосфере с содержанием озона около 1: 1 000 000 приводит к раздражительности, усталости, headaches. In к этим симптомам добавляются высокая концентрация боли, тошнота, носовые кровотечения и воспаление глаз. В производственных условиях озон может образовываться везде, где происходит разряд и где присутствует коротковолновое излучение. Его повышенное содержание часто встречается, например, в рентгеновских кабинетах.

Предельно допустимой концентрацией озона в замкнутом пространстве считается 0,1 мг / МЕ. 5) тихие разряды, обычно используемые в производстве озона, происходят в газах с низкой плотностью тока (рис.11-13). Для увеличения выхода О необходимо ввести в озонатор сухой и охлажденный кислород(замена его воздухом с плохо сконструированными устройствами частично даст оксиды азота с ОЗ).

По-видимому, формирование охья-я происходит в 2 этапа.1. разложение молекул кислорода на атомы (Oj + PO ккал = O + O) и 2. атомы кислорода и неразложившиеся молекулы (O + Oj =■=? Унция + 25 ккал). 6) кислород, образующийся при разложении различных химических соединений, содержит Оя в приблизительной пропорции.

• Небольшие количества озои могут быть получены слабым нагреванием перата аммония (in vitro) с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированного H3SO4 на BaOj. При высоком выходе более 20 мас.% большие количества озона могут быть получены электролизом концентрированного водного раствора хлорной кислоты при низких температурах (менее −50°С) и пониженном давлении (0,1 атм) (40 мас.%). 7) М. В. Ломоносов сформулировал закон сохранения как единый закон вечности материи и ее движения.

Как много чего-то берется из одного тела, это прибавит еще к другому. Свой.*Если какая-то мать куда-то исчезла, чтобы размножаться… Этот универсальный закон природы распространяется и на сами правила движения. В отличие от движения с его собственной силой, вы теряете себя столько, сколько позволяете другим знать. в) » вопрос о количестве тепла, выделяемого или поглощаемого в результате химической реакции, очень сложен.

Физические явления происходят также и с химическими процессами, которые также могут влиять на тепловое состояние обстановки», — писал Д. И. Менделеев в 1875.In в частности, переход реагентов из агрегатного состояния одного вещества в другое оказывает более или менее существенное влияние на весь процесс выделения или поглощения энергии в ходе конкретной химической реакции.

Потому что все такие переходы связаны с высвобождением или поглощением энергии. Людмила Фирмаль

В термохимии агрегатное состояние исходного вещества и полученного продукта условно показано заключением формулы твердого вещества в условиях реакций веществ в квадратные скобки, жидкостей в жидкости (или оставлением их без скобок) и газообразных веществ. Другой метод, который часто используется для определения агрегатного состояния, использует первую букву имени — (g), (g) и (t) в виде индекса формулы.

Термохимических уравнений часто приписывают 1 молекула грамм полученного вещества. В соответствии с этим, реакция разложения озона описывается следующим образом: 7z (03)-(O) + 22,7 ккал или / 303 (g) 02 (g)+ 22,7 ккал Если нет признаков агрегатного состояния веществ, входящих в уравнение, то они находятся в форме, соответствующей условиям реакции, а если эти условия не указаны, то они означают обычные условия (комнатную температуру, атмосферное давление).

9) химические процессы обычно осуществляются при постоянном (в основном атмосферном) давлении, но при различных температурах изменение температуры влияет на тепловой эффект. Например, для реакции с выражением 2 (SO) — f (O) = » 2 (SOj)+ Q: Температура,°С. 。 * 25 400 500 ″ 80 700 s / s al ……. 47.0″ .4 и 4S.4 < 4.6 44.1

Аналогичным образом, синтез аммиака тепла в соответствии с Формулой (Нью-Джерси) 4-3 (га) 2 (NH *) 4-Q. 25 ° C равно 22,1 ккал, 500 ° C равно 25,4 ккал, 660 ° C равно 26,2 ккал (Для сравнения), поскольку в научной литературе по международным соглашениям приводятся данные, обычно относящиеся к 25°C, и поэтому их следует использовать для оценки тепловых эффектов реакций, происходящих при других температурах. Приведенный пример показывает ошибку, введенную этим в principle.

It он маленький. Необходимо также отметить различия в знаках тепловых эффектов, принятых в термохимии и термодинамике. Термохимия рассматривает энергетическую теорию процесса с точки зрения наблюдателя. То есть во время реакции тепловой знак помечается положительным знаком. Термодинамика, напротив, рассматривает процесс с точки зрения увеличения или уменьшения запаса энергии самого вещества и указывает на поглощение тепла в положительном знаке.

Поэтому при использовании справочников, прежде всего, необходимо установить систему обозначений, которая выполняется на них. Эта книга использует термохимическую систему. 10) коллапс молекулы озоя явно инициируется столкновениями с другими частицами (X). реальный процесс превращения озоя $в нормальный кислород подробно описывается следующим уравнением: 03■+ * X = X -+ — Oj + O, затем O + 03 = 20 *.

Терминальное сложение этих двух реакций (с использованием сокращений одного и того же термина) дает общее уравнение, показанное в тексте:20 * » 302. 11) взрывоопасность озона резко снижается за счет полного исключения возможности контакта со следовыми количествами окислителя agents.

An эффективным способом повышения стабильности (стабильности) озона является предварительный пропуск исходного молекулярного кислорода в обнаженный слой; H *; oh 700 cc Оксид меди. Газообразная смесь озона и кислорода образуется в объеме 80 об. Только если он содержит больше чем% кислорода Взрывозащищен. Имеется обзорная статья о стабилизации концентрированного озона. *

12) после поверхностного окисления, они сопротивляются действию озона Cu, Ni и Sn очень хорошо. Озон также не разрушается сплавом железа (без углерода), содержащим 25% хрома. 13)фактическое использование ozoia основано на его сильной окислительной и бактерицидное действие. Под воздействием озоя погибают не только бактерии, но и грибы и бактерии.

Озонированный воздух используется для дезинфекции помещений (например, в холодильных камерах).Устранение неприятных запахов(например, в курительных комнатах), стерилизация питьевой воды, кондиционирование воздуха и другие окислительные процессы. Сжигание горючих материалов в озоновой атмосфере может привести к резкому ускорению горения и более высокой температуре, чем сжигание того же материала с кислородом. Поэтому Озон представляет большой интерес для струйной техники.

Смотрите также:

Предмет химия

Инертные газы	Основные классы соединений
Кислород	Чистое вещество