Оглавление:
Понятие о высокомолекулярных соединениях
- Понятие высокомолекулярных соединений Структура проекта molecule. In в предыдущем параграфе мы рассмотрели реакцию полимеризации этилена. Эта реакция характерна для многих органических веществ, в молекуле которых имеются двойные или тройные связи.
- Например, полимеризацию пропилена можно схематически представить в виде lCH2 = CH — * (- CH2-CH—） н В результате такой реакции образуется полимерное соединение, называемое полимером (по-гречески»Поли» — много,»Мелос» — частично).Вещество, из которого получают полимер, называют мономером, а молекулу полимера называют полимером(по-гречески «макро» — большой, длинный).
Буква n обозначает количество молекул мономера, которые соединяются между собой во время polymerization. Людмила Фирмаль
It называется степенью полимеризации, а группа атомов, которые многократно повторяются в полимере, называется структурной единицей. Например, структурными единицами полиэтилена и полипропилена являются: — СН2-СН2-и-СН2-Си— SI3 Он характеризуется неоднородной степенью полимеризации. Поэтому при полимеризации этилена.
Поскольку число n называется полимером в диапазоне от 300 до 100 000, относительная молекулярная масса, обычно указываемая в конкретном полимере, является его средней молекулярной массой. 2 репрезентативных примера полимеров — рассмотрим полиэтилен и полипропилен. Они относятся к так называемым линейным полимерам, хотя на самом деле имеют один. Зигзагообразная структура (стр. 149-150).
Молекулы в них сильно изгибаются в разные стороны, иногда складываются в ball. In в будущем мы познакомимся с полимерами, в которых молекулы разветвляются. Мы получили ваши отзывы. Недавно полиэтилен (- CH2-CH2 -) был получен под высоким давлением при высоких температурах. Осуществление такого производственного процесса было очень сложным. В последнее время полимеризацию проводят в присутствии триэтилалюминия и хлорида титана (IV), при атмосферном давлении и комнатной температуре.
Полиэтилен, полученный таким способом, имеет большую молекулярную массу и низкую разветвленность, поэтому он плавится при высоких температурах и обладает высокой механической прочностью. Полипропилен (- СН2-СН -) п. CH3 Физические характеристики. Полиэтилен намного легче воды, его плотность составляет около 0,92 г / cm3.It эластичен, бесцветен и прозрачен в тонком слое, слегка жирен на ощупь и напоминает парафин.
Если часть полиэтилена нагреть, то он уже размягчится при температуре 110°С, и форма легко изменится. При охлаждении полиэтилен затвердевает и сохраняет свою форму. Свойства объекта, который изменяет свою форму в нагретом состоянии и сохраняет ее во время охлаждения, называются термопластичностью. Из-за очень сильного нагрева полиэтилен разлагается.
Полипропилен (часть его разновидности) отличается от полиэтилена тем, что имеет высокую температуру плавления и большую механическую прочность. Химическое свойство. Полиэтилен и полипропилен обладают свойствами насыщенных углеводородов. В нормальных условиях эти полимеры не вступают в реакцию с серной кислотой или даже щелочью 1.
Нагревание не приводит к обесцвечиванию бромной воды и раствора перманганата калия. Приложение. Полиэтилен и полипропилен химически устойчивы и механически прочны, поэтому они широко используются при изготовлении оборудования в различных отраслях промышленности(оборудование, трубы, контейнеры и др.).Хорошая электрическая изоляция.
Тонкие слои полиэтилена и полипропилена хорошо проницаемы для ультрафиолетовых лучей 1 концентрированная (дымящая) азотная кислота разрушает полиэтилен, особенно при нагревании. Рэй. Пленки из этих материалов используются вместо стекла в парниках и теплицах. Он также используется для упаковки различных продуктов.
Если все атомы водорода в молекуле этилена были заменены атомами фтора, то мы получим тетрафторэтилен CF2 = CF2.Во время полимеризации последнего, политетрафторэтилен, или тефлон (- CF2-CF2 -) » является formed. It является механически прочным и химически очень стойким веществом. Тефлон имеет более лучшую химическую устойчивость чем все металлы, включая золото и platinum.
It выдерживает температуру до 260°C, не горит и является отличным диэлектриком. Ответьте на вопрос 16-18. ？ I. какие углеводороды называются ненасыщенными и как они делятся? Напишите общую формулу для ненасыщенных углеводородов. 2.Как можно определить молекулярную и структурную формулу этилена по экспериментальным данным?
3.Основываясь на последних представлениях об электронных облаках, мы охарактеризуем химические свойства связи молекул этилена и объясним, почему 1 из связей не так сильна. 4.С насыщенными и ненасыщенными углеводородами, какой тип изомерии наблюдается? Пожалуйста, приведите пример. 5.Нарисуйте сокращенную структурную формулу для всех углеводородов, молекулярная формула которых равна C5H, 0.
Пожалуйста, назовите его. 6.Почему существует большее количество углеводородных изомеров этилена, чем насыщенных углеводородов? В качестве доказательства он ссылается на углеводородные изомеры молекулярных формул C4H | 0 и C4H8. 7.Как получить этилен и большое количество этиленовых углеводородов? Напишите уравнение соответствующей реакции.
8.Какими химическими свойствами обладает этилен и его гомологи? Объясните ответ уравнением соответствующей реакции. 9.Напишите уравнение реакции горения этилена и пропилена, а также взаимодействия бромной воды и раствора перманганата калия. 10.Как реагируют пропилен и бутен с Галогенидом водорода? На этих примерах В. В. объясняет суть правил Марковникова.
11.Каковы 2 способа получения этилхлорида? Напишите уравнение соответствующей реакции. 12.Для каких целей будут использоваться этилен и пропилен? 13.Какую реакцию называют реакцией полимеризации? Напишите уравнение полимеризации пропилена. 14.Создайте выражение реакции, которое может выполнять следующие преобразования: a)СН4 — > — cjh * qнвсо £ B) СН3—с113-«- CH3-CH2C1 — > CH2 = CH2 CH3-CH2-OH. 15.По схеме 46 составьте уравнение химической реакции.
- 16.Что такое вещество под названием мономер и полимер? Для конкретных примеров объясните, как отличается структура молекулы. 17.Опишите свойства полиэтилена, полипропилена и тефлона. Где используются эти полимеры? 18.Составьте сводку ответов, характеризующих этилен, пропилен и полиэтилен(I, стр. 43). Я не уверен.
Расчет: а) сколько этилена можно получить (по объему и массе) из 0,8 мл этанола плотностью 160 г / см3. б) 100 м3 этилена (т. е. Из) сколько литров безводного (безводного) этилового спирта получается. 2.Переход этилена в бромистую воду увеличивал массу раствора на 7 г.
Сколько литров реагентов и сколько граммов 1,2-дибромэтана (i. u. it это не так. Людмила Фирмаль
3.Если производственные потери этилена составляют 0,1 массовой доли, то есть 10%, то для получения 126 кг оксида этилена необходимо знать, сколько из этого количества этилена(N. a. Is это необходимо? 4. 50 литров пропилена (т. е. сколько воздуха нужно для сжигания)? Лаборатория».5 эксперимент / «Свойства полиэтилена. Положите кусочек Поли.
Положите его в стакан и залейте водой онполиэтилен, который плавает на поверхности воды и не растворяется в воде. 2.Поместите пластиковую трубку или другой продукт (не пленку) поверх асбестовой сетки и осторожно нагрейте ее. Используйте стеклянный стержень, чтобы изменить форму изделия. Состояние отопления рисунок 140.Когда вы получаете Этилен-полиэтилен, его форма, лен и его взаимодействие легко меняются.
Отсуньте кусок полиэтилена. С бромной водой. Попробуйте изменить его форму. Форма изделия не может быть изменена. 4.Налейте в пламя кусок полиэтилена с Тигельным щипцом и поставьте его на огонь. 5.Положите небольшой кусок полиэтилена в пробирку. а) бром в воде. б)в растворе марганцовки. Нагрейте содержимое обеих трубок. 6.Положите немного полиэтилена в пробирку.
а) используйте концентрированную серную кислоту. б)в концентрированном растворе азотной кислоты; в) в разбавленном растворе гидроксида натрия. 3 Тщательно нагрейте все трубки. Задача. 1.Почему полиэтилен не влияет на бромистую воду и не тускнеет в растворе перманганата калия? 2.Каково отношение полиэтилена к действию кислоты и щелочи?
Практика 3 Производство этилена и эксперименты с ним. 1. Налейте 2-3 мл этилового спирта в 1 пробирку и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем, чтобы избежать жидкого удара при кипячении, предварительно запеченный мелкий песок засыпают. Закройте трубку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее на штативе(рис. 140)и осторожно нагрейте. 2. В отдельную пробирку налейте 2-3 мл бромной воды.
Опустите вентиляционную трубу вниз, введите бромистую воду в трубку и пропустите выделившийся газ. 3,2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, заливают в 3-ю пробирку, пропуская газ. 4.Воспламените произведенный газ. Назначение. I. какие газы выделяются при нагревании смеси этилового спирта и серной кислоты?
Что происходит, если газ проходит через раствор брома, воды и марганцовки? Почему этилен горит ярче метана? Напишите уравнение соответствующей реакции. 2.В чем разница между свойствами этилена и насыщенных углеводородов? * К
Смотрите также:
| Непредельные углеводороды | Диеновые углеводороды (алкадиены) |
| Этилен. Гомологи этилена | Каучуки |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
