Оглавление:
Потенциалы газовых электродов
- Потенциал газового электрода. Газовый электрод Контактирующий талический проводник Раствор, содержащий газ и ионы этого газа. металл Проводники помогают снабжать и удалять электроны, а также Кроме того, это катализатор электродной реакции (ускоряет Установите равновесие на электроде).
- Металлическая проволока Ник не должен отправлять свои ионы в раствор. Best e Платина и платина соответствуют этому требованию. В равновесном электроде реакция газового электрода Стержень, содержащий газовый компонент, а затем электродный компонент Потенциал этих электродов зависит от парциального давления Газ.
Чаще всего используется при создании из-за его высоты Газовый электрод. Людмила Фирмаль
Это можно проиллюстрировать примерами с водородом и кислородом. Электрод. Равновесие на водородном электроде Формула 2H ‘*’ 2e ♦ li Ng. Потенциальное уравнение Водородный электрод можно оценить так же, как Уравнение для расчета потенциала металлов Электрод. Формат 298 К. P 0,059, ü ^ ii <(\ / | I I 11 Envii. = -9-If; -, IVI 1.11) Здесь ÛH — активность ионов H ~ ^ в электролите. — связанные с Парциальное давление водорода.
Учитывая его Ig — pH, E p ‘. H = -0,0295 IgpH, -0,059 pH. Потенциал водородного электрода принимает отрицательное значение Фактические значения с увеличением давления водорода и рН. Zawi Потенциал водородного электрода при рН раствора. Показано на рисунке. V II.4. Кислород можно распознать как водородный электрод Второй электрод.
- По этой причине металлические пластины, такие как P1. В контакте с кислородом и раствором, Сохраняет ионы, образующиеся при восстановлении кислоты Тип (ион O «N»); O b P1 | 0H Когда реакция происходит на кислородном электроде по уравнению Og + 2H. /) + 4е. -Ю Н В этом случае выражение равновесного потенциала имеет вид 298 К. Я «А §-¿ »L § Когда? J 2 S е та, 8 * О ‘* о 0,1 * -um p P ‘1 I I = t O j / O l i ————- 2 ——— а ) и (V II.12).
Во время активности воды Ответ не сильно меняется и его количество Константа и значение 0 2 H 6 78 W 12pH Рисунок V II.4. р || ^ = 1 (101 кГ1а) и рога = = 1 (101 кПа) Rs ~ ^ \ Ga% o введите Eo, он E c W O H- = E ‘’о,. / O n +! 0 ： 0 1 4 7 я г (Vil. 131 Эо, он стандартный потенциал Равный кислородный электрод 0,401 В Присвойте значение aoi формуле (V II.13) -Kw / ai ‘ (/ (K ‘представляет собой ионный продукт 10 К воды. * * При 298 К) и ] гю | = -pH. Мы получаем Eo; / () n = 1,2 3-f 0,0147 тг po.j-0, 0 59 p I. (V U .l4).
Зависимость эффективности Водород и кислота рН собственного электрода Людмила Фирмаль
Далее первый кислород на кислородном электроде становится более положительным Значение уменьшается с увеличением и уменьшением давления кислорода Увеличение рН (рис. VH, 4). Его можно рассчитать по уравнению (VH.14). Расплавьте потенциал кислородного электрода на произвольное значение pH и давление кислорода. Например, при рН 7,0 и давлении Кислород Po, = 0,21, получаем Eo ,, / s) n = 1,23 + 0,0147 Ig (0, 2 1) -0,059 • 7 = ü, 8 0 B.
Смотрите также:
| Водородная шкала потенциалов | Потенциалы окислительно-восстановительных (редокси) электродов |
| Потенциалы металлических электродов | Поляризация и перенапряжение |
