Оглавление:
Потенциометрическое определение физико-химических свойств веществ
- Потенциометрическое измерение физико-химических свойств материалов Потенциометрические измерения часто используются не только для целей химического анализа, но и для определения концентрации вещества или для установления эквивалентной точки.
- Они широко используются для изучения реакций в растворе, определения констант равновесия и различных свойств веществ. Потенциометрические расчеты рассчитывают константы диссоциации кислоты и основания, константы стабильности координационного соединения, продукты растворимости и т. Д.
А также рассчитывают тепловые эффекты и другие термодинамические свойства процесса в растворе. Людмила Фирмаль
Широкое использование потенциометрических методов обеспечивает экспериментальные значения равновесной концентрации (активности) ионов в исследуемой системе с высокой точностью и соответствующей математикой для обработки потенциометрических данных, основанных на теории ступенчатых равновесий.
Это связано с тем, что существует специальное устройство. Обзор этих методов можно легко найти в специализированной литературе. Вот несколько простых примеров: Константа диссоциации слабой кислоты может быть определена экспериментально измеренными pH или кривыми титрования щелочной кислоты растворов известной концентрации. ГА кислотная диссоциация происходит по схеме HA = H + + A »
Если концентрация раствора кислоты равна, равновесная концентрация продукта диссоциации равна [H +] = [A ~] = 10 ~ pH и [HA] = c ° ~ -10 «pH. И замените активность и равновесную концентрацию в формуле константой диссоциации кислоты. (9,31) Как видно, для расчета константы диссоциации рН раствора необходимо определять экспериментально.
- Когда кислоту титруют щелочью, когда половина исходного количества кислоты прореагировала, концентрация частиц HA и A одинакова из уравнения (9.31) K = [H +] 1/2 = 10-pH | / 2. Здесь pHj / 2 относится к точке, где кислота прореагировала пополам. Продукт растворимости плохо растворимой, полностью диссоциированной соли МА может быть рассчитан по следующей формуле.
Продукты растворимости также могут быть определены по экспериментальным значениям равновесных концентраций катионов или анионов в растворах, содержащих избыточные противоионы и осадки. Для определения продукта растворимости BaS04 с использованием этого метода раствор BaCl1g вводят в соответствующий объем 0,1 М Na2SO4.
PRMa = [M] [A] — [M] 2- [A] 2 Где [M] и [A] — концентрации катиона M и аниона A в насыщенном солевом растворе и определяются потенциометрией с использованием ионоселективного электрода. Людмила Фирмаль
В этом случае концентрация сульфат-ионов существенно не изменяется и образуется осадок BaSX-4. Равновесная концентрация ионов бария в таком растворе в присутствии осадка определяется с помощью ионоселективного электрода, а продукт растворимости рассчитывается как nPBaso = [Ba2 *] — 0,1. 0,1 после добавления раствора одной капли равновесной концентрации ионов SO2- BaC12.
Для расчета констант стабильности координационных соединений и констант диссоциации многоосновных кислот обычно используются специальные математические инструменты, учитывающие одновременное протекание нескольких процессов кислотного ступенчатого комплексообразования или ступенчатой диссоциации. Будет использоваться.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Виды потенциометрического титрования | Практическое применение потенциометрического метода |
| Автоматическое титрование | Общая характеристика потенциометрического метода |
