Виды потенциометрического титрования

Виды потенциометрического титрования

• Типы потенциометрического титрования Кислотно-основное титрование. При кислотно-основном титровании в качестве индикатора обычно используется стеклянный электрод, входящий в коммерчески доступный набор измерителей pH. Потенциометрическим методом можно количественно измерить компоненты в кислотной смеси, если константы диссоциации различаются как минимум на 3 порядка.

• Например, при титровании смеси, содержащей соляную кислоту и уксусную кислоту, на кривой титрования обнаруживаются два скачка. Первый указывает на окончание титрования HC1, а второй скачок наблюдается во время титрования уксусной кислоты. Некоторые скачки также имеют кривые титрования многоосновной кислоты, константы диссоциации которых сильно различаются (хром, фосфорная кислота и т. Д.).

Широкий спектр возможностей для анализа многокомпонентных смесей без разделения позволяет использовать неводные растворители. Людмила Фирмаль

Например, измерение содержания соляной кислоты и монохлоруксусной кислоты в смеси путем титрования водного раствора является сложной задачей, поскольку трудно обнаружить два скачка титрования. Ваню. При титровании ацетоном оба скачка становятся очень четкими, и можно рассчитать содержание каждой кислоты в смеси. Комплексное титрование.

Потенциометрическое титрование катионов с помощью Complexon (III) (EDTA) может быть выполнено с использованием соответствующего металла в качестве индикаторного электрода: соли меди с медным электродом, соли цинка с цинком и т. Д. Или титрования с помощью соответствующего ионоселективного электрода , Однако многие металлические индикаторные электроды являются необратимыми, и количество ионоселективных электродов невелико.

• Для комплексного титрования универсальный электрод Hg | HgY2 «» «или Au (Hg) | HgY2-, Au (Hg) представляет собой сплав золота, HgY2- представляет собой комплекс ртути и анион этилендиаминтетрауксусной кислоты. При титровании ионами Hg | Hg2Cl2, KC1 | Ca2 + HgY2- (10 «4) | Hg Стабильный комплексат ртути (logf> HgYs ~ = 21,8) диссоциирует в очень небольшой степени: HgY2 «= Hg2 + + Y4» (9,26)

Определите значение потенциала ртутного электрода: Согласно схеме Йены «I Hg = I hr + 0.0291g [Hg2 +] или HgY2» (9.26), £ Hg „, HR = £„ „,, ♦,„ „+ 0,0291gДД ,, (9.27) Где PHgv * — константа устойчивости HgY2. CaY2 ~ комплексообразование, образующееся при титровании, является константой стабильности PcaY2 pc «v- = • 0.28) Найдите [Y4 ~] из уравнения (9.28) и подставьте в (9.27): Pro, [HgY8-] [Sv’CHRsaU-1 Hg = I «8 + °. ° 29 | g- [CaY» — ] pHgV «- * или £ nv. +, Hg- £ Hg-, Hg + 0,0291 г jgyg; + 0,0291 г [Ca2 +]. (9,29)

Концентрации HgY2 и CaY2 ~ меняются очень незначительно по мере приближения к эквивалентной точке. Людмила Фирмаль

Объединение первых двух слагаемых в правой части выражения const (9 29) £ HB-1 Hg = const + 0,0291 г [Ca2 +]. (9,30) Уравнение (9.30) показывает, что потенциал ртутного электрода равен HgY2-. Hg чувствителен к ионам Ca2 +. В области точек эквивалентности явно происходит внезапное изменение потенциала и наблюдается скачок титрования.

Этот тип ртутного электрода можно использовать для титрования ионов, которые образуют комплексы Y4 с константами стабильности, которые не превышают Phry *, например Mg2 «1», Ca2 +, Co2 +, Ni2 +, Cu2 +, Zn2 + и т. Д. Титрование осадков. Электрод индикатора потенциометрического титрования, использующий реакцию осаждения, представляет собой металлический или мембранный электрод, который чувствителен к обнаруженным или осажденным ионам.

На практике такие анионы, как серебро, ртуть, цинк, свинец, хлор, бром и йод, могут быть определены путем осаждения из паровой фазы. Смесь галогенидов, например С1 «можно титровать без разделения нитратом серебра. Серебряный электрод может записать два скачка во время такого титрования.

Первый скачок показывает титрование йодид-иона и рассчитывает содержание этого иона Второй скачок указывает на окончание осаждения хлорид-иона. Если концентрация йодид-иона известна из данных титрования перед первым скачком из второго скачка, общее содержание галогенида Или вы можете рассчитать концентрацию хлорид-иона.

Окислительно-восстановительное титрование. Кривая окислительно-восстановительного титрования может быть построена в координатах pM-K (титрант) или £ -Y (титрант). pM = -log [M] (где [M] — концентрация участника реакции, £ — системный потенциал, а V (титрант) — объем титранта).

Первый тип кривой титрования является практичным, если у вас есть индикаторный электрод, чувствительный к М. Второй тип кривой — это измерение £ с использованием драгоценного металла, чаще всего платинового индикаторного электрода. Это чаще, потому что он может выполнять окислительно-восстановительное титрование.

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Потенциометрическое титрование	Автоматическое титрование
Определение точки эквивалентности	Потенциометрическое определение физико-химических свойств веществ