Оглавление:
Практическое применение электрогравиметрического метода
- Практическое использование Электрогравиметрический анализ характеризуется высокой точностью и погрешностью измерения 0,1-0,2%. Преимущество состоит в том, что во многих случаях анализ можно проводить без предварительного разделения и относительно простого оборудования.
- Ограничениями этого метода являются применимость к относительно небольшому количеству элементов, анализ относительно большого содержания и длительность анализа. Перспективным направлением развития электрогравиметрического анализа является поиск условий измерения элементов в сложных смесях без разделения, улучшение внутреннего электролиза и расширение его функций, а также его практическое использование для различных аналитических объектов.
Практическая применимость потенциостатического кулонометрического метода достаточно широка. Людмила Фирмаль
Известны способы аналитического измерения сурьмы, мышьяка, висмута, кадмия, меди и многих других элементов. Для сосуществующих элементов было разработано несколько методов, таких как измерение низкого содержания кадмия в присутствии меди, что обычно представляет собой сложную аналитическую проблему.
Галогенидный анализ является примером кулонометрического измерения неэлектроактивных веществ, то есть веществ, которые не изменяются в текущих условиях под воздействием тока. Галогенид Х осаждается ионами Agf, образующимися на электроде Ag: Ag -f X «= AgX + e ~. Многие органические вещества также определяются кулонометрическими методами (пикриновая кислота, аспарагиновая кислота, хинон, хлорбензол и фенол, азокрасители, нитрозосоединения). И т.д.).
Например, пикриновая кислота с ртутным катодом легко восстанавливается до триаминофенола. о o2n- no2 о -NH * + 6H20 NH2 -N ° 2 + 18H + + I8e- = * H «N- Кулонометрический анализ был применен к фазовому анализу и микроструктурному анализу для изучения кинетики химических реакций, механизма электроокисления и восстановления органических и неорганических веществ, исследований коррозии и многих других вопросов. ,
- Кулонометрическое титрование использует различные типы химических реакций, такие как кислотно-основные взаимодействия, окислительно-восстановительные и комплексообразования. Сильные и слабые кислоты точно нейтрализуются гидроксидами, образующимися при восстановлении воды на платиновом катоде. Различные восстановители (Fe (II), Sn (II), Sb (III), As (III) и т. Д.) Можно титровать, например, перманганатом.
Перманганат легко генерируется из MnSC> 4 в ячейке с платиновым анодом. Дихромат может быть получен анодным растворением хрома в серной кислоте. Это также может быть использовано для этого титрования. При кулонометрическом титровании также используется, например, свободный бром, полученный на платиновом аноде из бромида калия в соляной кислоте.
Бром, например, гидразин, тиоцианат (SCN «4-3BG2 + 4HzO = H2S04 + HCN + 6Bg ~ + 5H +) фенол, различные металлоорганические соединения. Людмила Фирмаль
As (III), Sb (III), Fe (II) , T1 (I) и многие другие восстановители: поскольку бром расходуется мгновенно в реакции титрования, титрование раствором брома, которое происходит в обычных методах титрования, не создает неизбежных трудностей, поэтому измерение является очень точным. По той же причине часто используется кулонометрическое титрование. Вещества очень нестабильны при нормальных условиях хранения, таких как соединения Cu (I), Cr (II), Ti (III) и т. Д.
Количественные Возможность использования таких веществ при выполнении измерений является очень ценной особенностью кулонометрического титрования, многие катионы определяются титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой, образующейся из соответствующего комплекса ртути или Кадмий по схеме NdEDTA2 «- = EDTA4- + Hg (W)
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
