Оглавление:
Практическое применение кондуктометрии
- Практическое использование Прямое измерение электропроводности наиболее эффективно для контроля качества дистиллированной воды в лаборатории, так называемой тонкой химической или фармацевтической промышленной воды, технологии очистки воды и оценки загрязнения сточных вод, технологии нагрева (подача в котел) и т. Д. это путь.
- С автоматизированными схемами управления производством в нескольких отделах, таких как химическая, текстильная, пищевая промышленность, гидроэнергетика. Тана проводящий метод определения небольших количеств углерода (10 … 10-10%) в стали и металлах. В этом методе образец сжигается потоком кислорода, COg поглощается раствором Ba (OH) g и измеряется его электропроводность.
Содержание углерода может быть подтверждено калибровочной кривой. Людмила Фирмаль
Этот метод является прямым измерителем проводимости и используется для контроля качества молока, различных напитков и продуктов питания. Простота и высокая точность измерений электропроводности, возможность использования данных, полученных от автоматических систем управления и цепей управления, и другие преимущества метода электропроводности в настоящее время представляют большой интерес.
Однако прямые измерения электропроводности очень чувствительны к воздействию примесей, особенно кислотно-основных примесей, поскольку подвижность ионов H + и OH- сильно отличается от подвижности других ионов. Существует широкое применение для титрования проводимости. Сильная минеральная кислота в водном растворе (НСУ4, НС1, HNO3 и др.) Титруют с высокими и достаточно низкими концентрациями щелочи (до 10–4 моль / л).
Сильные основания (NaOH, KOH и др.) Также титруют сильными кислотами. Муравьиная кислота средней силы, уксусная кислота и другие кислоты легко титруются. Кривые электропроводности титрования многих органических кислот (янтарной кислоты, адипиновой кислоты и т. Д.) Во время титрования слабым основанием имеют более заметный излом в соответствующих точках, чем кривые титрования с сильным основанием.
Эти кислоты титруют раствором аммиака, и оба протона реагируют. Слабые основания можно титровать сильными и слабыми кислотами. Легкое титрование, например, этаноламином раствором уксусной кислоты. Титрование проводимости щелочными растворами солей аммония и других слабых оснований и титрование сильными кислотами солей слабых кислот (ацетатов, фенолятов и т. Д.) Имеют практическое значение.
Аминокислоты (глицин, аланин, валин и т. Д.) Титруются сильным основанием. Смеси слабых кислот, смеси слабых оснований и смеси кислот или оснований с солями слабых кислот или оснований можно титровать для проводимости. Использование органических растворителей и водно-органических растворителей открывает особенно широкий спектр титрования для различных электролитов и их смесей: вода-диоксан, вода-ацетон, вода-спирт, ледяная уксусная кислота и так далее.
- В этих растворах анализируются 3, 4 и 5-компонентные смеси. (Например, HCl + CH3COOH + NH4Cl + + CbH5OH; NaOH + NaB02 + C2H5NH2 + CH3C00Na + NaN02 и т. Д.). Методы титрования проводимости определяют множество катионов и анионов. Нитрат серебра титруется хлоридом, бромидом, йодидом, цианидом, тиоцианатом, оксалатом, ванадатом, тартратом, салицилатом и другими анионами.
Содержание I- и C1 ~ в смеси может быть определено без предварительного разделения. Как правило, когда спирт добавляют к аналитическому раствору, титрование ацетатом бария или хлоридом бария используется для измерения сульфатных, хроматовых, карбонатных, оксалатных, цитратных и других анионов.
Титрование 90% -ной спиртовой средой определяет С1_ в природной воде с содержанием около 10 мкг. Людмила Фирмаль
Сульфаты по этому методу измеряются в природной воде и подобных объектах. Титрование электропроводности раствором ЭДТА используется для измерения Fe3 +, Cu2 +, Ni * + Co2 +, Zn2 +, Pb2 *, Cd2 +, Ca2 +, Mg2 + и других катионов. Катионы, образующие очень стабильные комплексы, такие как Fe3 +, Cu2 +, Ni2 + и Co2f, титруются в нейтральных или слабокислых растворах.
Некоторые катионные смеси можно анализировать прямым кондуктометрическим титрованием без предварительного химического разделения. Например, ионы Fe + могут быть обнаружены в присутствии Zn2 +, Co2 +, Cd2 +, Fe2 «4», Mn. И другие катионы. Титрование проводимости может определять общую жесткость воды.
Почти все химические реакции могут быть использованы в методе высокочастотного титрования: кислотно-основное взаимодействие, осаждение и т. Д. В водных и неводных растворах. Кривая высокочастотного титрования имеет ту же форму, что и обычная кривая титрования проводимости. Диапазон концентраций титрования слабых кислот и слабых оснований высокочастотным методом остается практически таким же, как при обычном титровании проводимости.
Использование неводных растворителей открывает возможность разработки новых аналитических методов. Радиочастотное титрование проводят ледяной уксусной кислотой, диметилформамидом, смесью диоксан-вода, ацетон-вода и другими смешанными растворителями. Ледяная уксусная кислота путем высокочастотного титрования может измерять HCl4 в присутствии HNO3 по реакции с пиридиновым раствором.
Ледяная уксусная кислота также титрует алкалоиды, антибиотики и другие лекарства. Образование труднорастворимых сульфата бария, галогенида серебра и других осадков является основой для определения анионов в природных и промышленных стоках путем высокочастотного титрования.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Реакции окисления-восстановления кондуктометрического титрования | Общая характеристика кондуктометрического метода |
| Высокочастотное титрование | Задачи по кондуктометрии |
