Оглавление:
Произведение растворимости
- Растворимая продукция Равновесие плохо растворимого соединения M ^ X ^ и его насыщенного раствора. Диссоциирует полностью. * MpX, (t) = pM (p) + <7X (P) (5.1) Можно количественно охарактеризовать константой равновесия: k, _ flftflx vm, x4 Активность твердых соединений постоянна и может быть включена в константу. = «Vx = PR ° (5.2)
- Полученная таким образом константа равновесия называется продуктом растворимости и отображается как PR ° (в соответствии с рекомендациями IUPAC продукт растворимости отображается как K $). Обратите внимание, что значение IIP0 иногда называют термодинамическим или продуктом активности растворимости, поэтому выражение для константы равновесия включает активность, а не концентрацию ионов.
Важно отметить, что продукт растворимости характеризует не только насыщенные растворы, но и системы осаждения растворов в равновесии. Людмила Фирмаль
Учитывая связь между активностью иона и его концентрацией (2.4), уравнение (5.2) можно переписать в виде: PR ° = <ba \ = (M | ‘(X1 * YMYX = значение | M) «| X)» = PR Это называется продуктом концентрации растворимости. Зависимость этой величины от ионной силы представлена уравнением типа (2.11). / /, / 2 \ log PR = log PR ° + AvzM ^ -j-rm-0,21 Дж, (5,3) где Avz? = pz \ + qz . (5.4) *
Ионный заряд для простоты опущен. Если ионная сила равна нулю, значения PR и PR ° совпадают. При постоянной ионной силе значение PR можно использовать для очень точных расчетов в системах насыщенного раствора-осаждения. Чтобы выполнить приблизительный расчет, часто определяется PR = PR °, а в расчете используется табличное значение PR °.
Продукт растворимости плохо растворимого соединения 1LXC связан с растворимостью в простом соотношении. В насыщенном растворе (5.1) растворимость соединения составляет ARCH S mother / L, а концентрация ионов в этом растворе (M) = pS и [X] = qS. Присвойте эти значения уравнению продукта растворимости и возьмите PR ° = PR. PR = IpSflqSr * ppq «Sp * \ (5.5) От _ USCHG-.
- В соотношениях (5.5) и (5.6) PR можно рассчитать по растворимости, если PR известен. Например, Ag2C204-2Agf + C20 V PR ° = 4 К. ac, 0G = 3,5,10- «. Из уравнения (5.6) можно найти растворимость моль / л Влияние ионной силы на продукт растворимости и, следовательно, растворимость плохо растворимых соединений определяется уравнением (5.3).
Согласно (5.3) растворимость труднорастворимого соединения и его IIP увеличивается с увеличением ионной силы. В качестве примера рассчитайте произведение растворимости AgjCjO * по уравнению (5.3), а затем рассчитайте растворимость при ионной силе 0,6.
Значение Avzf, рассчитанное в соотношении растворения ионного соединения (5.4), всегда положительное. Людмила Фирмаль
IgllP = -10,46 + (2-12 + 1,22) 0,509 (0,6, -0,2-0,6 ^ = -9,49; ^ Я + 0,6 / * / Как можно видеть, в растворе с ионной силой 0,6 продукт растворимости A £ sCr04 увеличился на порядок по сравнению со значением, когда ионная сила была равна нулю, а растворимость соли увеличилась более чем в два раза. Чем выше заряд ионов, образующих труднорастворимое соединение, тем выше IIP увеличивается с увеличением ионной силы.
Смотрите также:
Решение задач по аналитической химии
| Условные константы устойчивости | Произведение растворимости и изменение стандартной энергии Гиббса при осаждении |
| Скорость реакций комплексообразования в растворе | Условие выпадения осадка |
