Расчет результата в методах обратного титрования

Расчет результата в методах обратного титрования

• Расчет результатов методом обратного титрования Рассмотрим расчет результатов на примере титрования хлорида. В этом способе преднамеренный избыток титрованного раствора AgNOjj и непрореагировавшее количество AgNOj титруют в анализируемом растворе хлорида и титруют NH4SCN.

• Когда n (AgNO.j) — количество вещества AgNO: * Добавить к анализу О количестве вещества, эквивалентного AgN03, потраченного на реакцию с 1 (AgCl) -хлоридом и реакцию с I (AgSCN) -тиоцианатом на раствор хлорида l (AgNOj) = l (AgCI) + n (AgSCN). (9,11) Значение p (AgN03) определяется молярной концентрацией и объемом эквивалентного основного рабочего раствора AgNCb.

Поскольку эквивалентная молярная концентрация вспомогательного раствора NH. Людмила Фирмаль

Результат обратного титрования всегда рассчитывается по разнице между потребляемым эквивалентом основного действующего вещества и веществом, оставшимся после реакции с определенным компонентом. Погрешность метода обратного титрования также может быть рассчитана с использованием уравнения (7.9). Для упрощения расчета предположим, что оба рабочих раствора имеют одинаковую концентрацию.

Тогда формула (9.14) Используйте GLK m (CI) — (Y, -V2) M (CI) (CI), (9,15) Где Vi-V (AgN03), V2 = V (NH4SCN), с-с (AgNCb) = с (NH4SCN) и ЛК = К, -К2. Примените формулу (7.9) к формуле (9.15). 4d-> W ^ WT Ошибка в определении молярной концентрации эквивалента S в уравнении (9.16) зависит от ошибки. Concentration Концентрация каждого раствора определяется на основе правила сложения ошибок (7.8).

Sc «/ 5? + Si. (9.17) Здесь S1 и S2 — ошибки в определении молярной концентрации эквивалентного раствора AgN03 и NH4SCN соответственно. Ошибка разности объемов Sw также рассчитывается по уравнению (7.8). Sw-VS’v, + S’v. (9,18) Где SV1 и Sv2 — ошибки в определении объема AgN03 и NH ^ SCN соответственно.

• Подставляя уравнения (9.17) и (9.18) в (9.16), / 1р [7 † ± D (919) т V? + (AVf Предполагая, что вы работаете с 0,1 н. Для растворов погрешность определения молярной концентрации эквивалента составляет ± 0,0002, а объем рабочего раствора определяют с погрешностью ± 0,02 мл. Подстановка числовых значений в уравнении (9.19) выглядит следующим образом: , / 2 (2-10-7, W02f_i / P | Q-e, ~, 92м-V — W7— + (Дvf ~ ‘810 + 1А7Г {]

Из уравнения (9.20) видно, что ошибка в анализе сильно зависит от разницы в объеме рабочего раствора, используемого для титрования. По мере увеличения разницы ошибка уменьшается. Уравнение (9.20) показывает, что относительная ошибка в анализе составляет 2,8% при DK = 1,0 мл, 0,63% при DK = 5,0 мл и уменьшается при DK = 25,0 мл. 0,32%.

Очевидно, что при обратном титровании разность объемов 0,1 н, рабочие растворы менее 10,0 мл нежелательны из-за больших аналитических ошибок. Людмила Фирмаль

Вышеприведенный расчет, конечно, связан с несколькими допущениями, и окончательная рекомендация для предельного значения ДУ = 10,0 мл является не абсолютным значением, а анализом за счет уменьшения разницы в фактическом объеме раствора. Окончательное заключение об увеличении количества ошибок является действительным случаем.

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Расчеты в титриметрическом анализе	Кривые титрования
Расчет результата прямого титрования при разном способе выражения концентрации раствора	Основные методы титриметрического анализа