Растворение осадков вследствие комплексообразования

Растворение осадков вследствие комплексообразования

• Растворение осадков при комплексообразовании Процесс комплексообразования снижает равновесную концентрацию ионов в насыщенных растворах труднорастворимых соединений. Это смешивает равновесие между раствором и системой осадка и растворяет осадок.

• Например, когда NH3 вводят в насыщенный раствор AgCl, образуются комплекс аммиака и серебра AgNH-f и Ag (NH3) i. * AgCl <T) = Ag + + Cl-AgCl (т) + NHj = AgNhtf -f CI «AgCl (t) + 2NH3 = Ag (NH,) 2 + CI» Растворимость AgCI в растворе NH * может быть выражена как сумма: (Ag +) + AgNH ^ J + (Ag (NH3) t S = | CI «|. (5.19)

Следовательно, в насыщенном растворе AgCl существует равновесие с присутствием NH3. Людмила Фирмаль

• Член в правой части уравнения (5.18) можно выразить как произведение растворимости, константы стабильности и концентрации равновесного аммиака. * AgCI в растворе считается полностью диссоциированным. Подставив здесь уравнение (5.19) и слегка упростив его, S = IG1P (1 + Pi (NH.iJ + p2 | NH3 | a- (5,20) При 0,1 М MH растворимость AgCl является следующей: S = ^ I.78-I0 «, u (l + 2.Ы03-0.1 + l.7.io7 <0.n- ‘) = 5,5-U» 3 моль / л

Сравнивая уравнения (4.22), (5.10) и (5.20), уравнение под радикальным символом в (5.20) состоит в том, что коэффициент α иона Ag + равен aAg ′ = l + MNH3) + MNH * | 2. Когда (NH3) = 0,1 моль / л, коэффициент a является следующим. aAK * = I + 2,1 • IO3 • 0,1 -f 1,7-107- (0.!) 2 = 1,7-10 с. Продукт условной растворимости для AgCl рассчитывается по уравнению (5.10). PR ‘-IlP <* Ag «= 1,78-10-‘. 1,7-105 = 3,0. S-5.

Таким образом, растворимость AgCl в 0,1 М NH3: S = VnF = /3,0-10 5 = 5,5-10 3 моль / л Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Растворение малорастворимых соединений	Растворение в результате окислительно-восстановительных реакций
Растворение под действием сильных кислот	Влияние растворителя на растворимость