Растворение под действием сильных кислот

Растворение под действием сильных кислот

• Сильное растворение кислоты Взаимодействие сильной кислоты со слабым анионом (Х) происходит по схеме H * + X ~ = их В результате концентрация анионов X ~ в растворе уменьшается. Если X представляет собой слабо растворимый анионный ил, осадок начнет растворяться в результате сдвига равновесия вправо.

• Например, насыщенный раствор оксалата кальция CaСг04 • Н20 = Ca2 + + СУ? + H20. По мере дальнейшего повышения кислотности в растворе появляются молекулы щавелевой кислоты. В результате этих процессов равновесная концентрация ионов CrO * уменьшается, из-за чего в раствор должно поступать новое количество оксалатного материала кальция.

Когда вводится сильная кислота, она смешивается вправо из-за образования ионов НСГОГ. С203- + Н + = НС20Г. Людмила Фирмаль

Следовательно, растворение оксалата кальция и йода под действием сильной кислоты может быть выражено формулой. CaС20 <• Н20 + = Ca2 * + НС2ОГ + Н20CaС20 <• Н20 + 2Н * = Ca2 f + Н2С20 «+ Н20 Растворимость соли равна: S = (Ca2 +) (5,14) или S = (C20? -) + (HC2OM + | H2C20h |.

• Концентрация щавелевой кислоты и ее продукта постепенной диссоциации выражается с использованием константы диссоциации кислоты и продукта растворимости оксалата кальция. «p (‘-CHE ^ -W- (Sa Подставляя соотношение (5.14) в уравнение (5.15) и слегка упрощая, =] / pr (| 2 + 1 Например, растворимость при 0,1 М HCl равна.

Сравнение уравнений (4.22), (5.10) и (5.15) показывает, что уравнение под радикальным символом в (5.16) является условным произведением растворимости CaCrO ^. Найти произведение условной растворимости по уравнению (5.10) PR ‘= PROS | 0} — «2,3 * 10-9-5.16-103 = 1,19-10-5 и растворимость соли S = /PR7^/1.19-10^ » = 3,4-ю-3 матери / л.

Это связано с тем, что коэффициент α ионов C2O4 * равен -Индивидуальное ^ — Когда [H +] = 0,1, из уравнения (5.17) Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Условное произведение растворимости	Растворение осадков вследствие комплексообразования
Растворение малорастворимых соединений	Растворение в результате окислительно-восстановительных реакций