Оглавление:
Растворы электролитов
- Раствор электролита. Когда процесс сольватации продолжается На стадии (б) система представляет собой электролит. Электролитическая диссоциация происходит с образованием Ion. Идея этого процесса — S. Предложено Аррениусом. Вы можете написать уравнение электролитической диссоциации.
- Пропуск промежуточной стадии, показывающий только начальную и конечную стадии любой продукт реакции; A B + (^ 1 + ^) 5 с = 5A ^ Например, процесс диссоциации уксусной кислоты в профессиональной воде Это течет следующим образом. СНЗСООН + (—f них) Н2О »= bСНзС00′-ЛН20 + Н + ‘/ пН ^ О * Ассоциация относится к связыванию идентичных молекул. Специфика сольватов как химических соединений.
Факторы n и m зависят от концентрации Температура раствора, температура и другие параметры. Людмила Фирмаль
Таким образом, Данная формула сольватации не отражает истинную стехиометрию Метрическая конфигурация и уравнения химических реакций Ион воды обычно представляет собой CH: 1C 0 0 ‘ac) H ‘^ -ac, или CH3COO «и H’ * ‘. Когда ионное соединение растворяется, процесс сольватации Вызвать электролитическую диссоциацию, Вы можете идти почти безвозвратно. L «s» + (n -4 м) S. L «+ B» t 8.
- Но в таких уравнениях числитель часто опускается Запишите их в этой форме, растворители; д м в «. L» M-B «* Примером раствора электролита является раствор Щелочь, соль, неорганическая кислота, много растворов в воде Растворяет соли и некоторые органические вещества в жидком аммиаке лях, например ацетонитрил.
Раствор электролита представляет собой ионный проводник (Тип 2 проводник). Отклонение наблюдается Например, из закона Рауля и Ван Хофа Введение 0,1 моль вещества на 1000 г воды при измерении температуры Знание уменьшается на 0,186 К, но на практике BaC 0,318 K! Для Mg C l 2 при 0,52
К уравнение Вант-Хоффа является уравнением (Y /, 6) поправочный коэффициент называется изотоническим. Людмила Фирмаль
Разрешить использование коэффициентов и этого уравнения Все решения: (V i, 9) Заменить изотонические коэффициенты в уравнениях (V I.1) — (V I.3) может использоваться для электрических решений Лит. Изотонический коэффициент Закон идеального решения при электролизе Диссоциация электролита.
Смотрите также:
| Сольватация | Степень диссоциации электролитов |
| Растворы неэлектролитов | Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении |
