Оглавление:
Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении
- Изменения энтальпии и энтропии системы при растворении. Растворение физическое И при этом выделяются три основных процесса и химические явления: 1) Разрыв химических и межмолекулярных связей в растворе Газ, жидкость или твердое вещество Связи в кристаллах) требуют энергии.
- Энтальпия Следовательно, система будет расти *: Л // |> 0; 2). Химическое взаимодействие Растворитель, содержащий растворимые вещества Образование новых соединений-сольватов (или гидратов) -и Системная энтальпия с выделением энергии Это уменьшает: D // 2 <0; 3) Самопроизвольное смешивание Растворы или равномерное распределение сольватов (гидратов).
В дорогих растворителях, связанных с диффузией Энергетика. Людмила Фирмаль
В этом случае энтальпия системы увеличивается: L / C}> 0. Общий тепловой эффект процесса плавления {\ N = == D // 1 + L I 2 + A // h) — положительное значение (эндотермическое) Растворение) и отрицательное (пирогенный раствор) п). Если газ или жидкость растворяются в воде, энергия D // 1 был использован для разрыва межмолекулярных связей, Ка и процесс плавления включает в себя тепло (JA 0) Эндотермический процесс.
Теплота растворения отводится 1 моль растворенного Вещество зависит от количества растворителя. Например Теплота растворения аммиачной селитры NH4N0: i в воде Как это: п. ты и о! Ma»1 соль. , 100 1000 10000 L // II. кД с / м л …………………… 18,16 24,31 2. ‘), 75 25,77 Аналогичные данные для серной кислоты H2504: *
- Здесь и далее предполагается, что распоренис протекает через изобарический изо. Тепловое состояние. р, г нго на моль И ……………………… 100 100DIOOÜ с L // 2. * «, кД / моль. -53,39 -73,41 -76,96 -96,19 Растворение происходит самопроизвольно (A G <0) Насыщенность раствора. Термический эффект процесса Разрыв (L //) и изменение энтропии при растворении (D5) Как положительный, так и отрицательный (не может обработать Продолжайте добровольно, только если D //> 0 и D 5 <0. См. Гл. Iv).
Растворение газа в воде происходит из-за тепловыделения (L / C <0) Кроме того, энтропия уменьшается (D 5 <: 0). Согласно формуле (IV .16) Самопроизвольное течение процесса, при котором газ растворяется в воде Способствует низким температурам. Чем выше температура, Значение T To Z, вероятно, достигнет значения L / V, Па.
Уравнение А = Т, А 5 соответствует равновесию процесса растворения (D 0 = 0), т.е. насыщенность раствора. Людмила Фирмаль
Загуститель для растворения кристаллических материалов С повышенным нагревом (AN <0) и нормальной энтропией (L 5> 0). Согласно уравнению (IV.16), спонтанно Процесс растворения кристаллического вещества в воде Способствует высоким температурам. При низкой температуре Значение TAS может не достигать значения AN, Энергия Гиббса процесса положительна (D O O).
Смотрите также:
| Растворы электролитов | Теория кислот и оснований |
| Степень диссоциации электролитов | Слабые электролиты. Константа диссоциации |
