Оглавление:
Слабые электролиты. Константа диссоциации
- Слабый электролит. Константа диссоциации. В растворе Слабый электролит, процесс диссоциации протекает обратимо Следовательно, закон может применяться Массы. Так что для процесса диссоциации уксусной кислоты (‘.Н, city () on.-sn, (: оо-i-ii’ Константа равновесия Kc равна К = К = (V I, 10).
- Константа равновесия процесса диссоциации. Как константа равновесия диссоциации CL, Константа диссоциации зависит от характера диссоциации Вещество и растворитель, независимые от температуры От концентрации раствора. Постоянный, даже если температура поднимается Эта диссоциация обычно уменьшается.
Например, постоянная дис Уксусная кислота общества при 29,3, 298 и 373 К соответственно Равно 1,85 ‘. 10- ^ 1.75-K G «‘и 1.35.10″‘. Людмила Фирмаль
Схожий темперамент по принципу Ле Шателье Зависимость согласованной диссоциации Процесс диссоциации является экзотермическим, то есть полным Теплота гидратации ионов выше энергии в молекуле Подключение. Константа диссоциации является важным свойством. Список слабых электролитов, показывающих прочность Молекулы в этом решении.
Константа дисо Катионы в данном растворителе, более слабая диссоциация электронов Следовательно, он более стабилен, чем эта молекула. На рассмотрении Степень диссоциации, не константа диссоциации Это необходимо исследовать, поскольку оно изменяется в зависимости от концентрации раствора. Связь между диссоциацией электролита и концентрацией Решение.
- Для этого рассмотрим реакции диссоциации Уксусная кислота. Начальная концентрация раствора составляет Степень диссоциации, соответствующая и соответствующая С Концентрация, затем количество диссоциированных молекул уксуса Кислота равна AC. Во время диссоциации каждый Молекула распадается на один анион и один катион CH3COO H «^, то равновесная концентрация иона SNZSSOO» совпадает.
Он задается равновесной концентрацией ионов H ‘*’ и представляет собой aC. Равновесная концентрация нерасщепленных молекул уксусной кислоты Кислота равна (C-aC) или (1-a) C. По словам Согласно формуле (V I.10) константа диссоциации равна ^ aC -aC C: и «^ (\ -А) С = -Г ^ = и — ： — а) У Где 1 ^ = I / C. Формула {V I.! 1) Известный как закон в теории решений Оствальд.
В случае раствора электролита со слабым дис Поскольку социализация меньше 1 Людмила Фирмаль
Уравнение (V I.! 1) можно упростить, Предположим, что разница (I-a) приблизительно равна 1. тогда ^^ K ~ / C ^. (V I.12) Многоосновная слабая кислота и основание диссоциируют Ступенчатые и последующие константы диссоциации Перед шагом всегда на несколько порядков ниже, чем раньше Будущее (табл. V I.)).
Смотрите также:
| Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении | Сильные электролиты |
| Теория кислот и оснований | Активность электролитов в водных растворах |
