Оглавление:
Теория кислот и оснований
- Кислотная и базовая теория. Кислотно-основное взаимодействие В результате действие широко распространено в природе и технологии, Долгое время он привлекал внимание ученых, которые предложили несколько Теория этих процессов. В последние годы было показано Большинство теорий не противоречат друг другу, но время есть Личное заявление.
- Самая известная теория Механизм электролитической диссоциации, протонов и Электронная теория кислот и оснований. Согласно теории электролитической диссоциации Для водных растворов кислота является электролитом, Диссоциирует с образованием ионов H ^. Сильная кислота (HC1, H N O 3, H 2 S O 4 и т. Д.). Сила кислоты может быть оценена по константе диссоциации.
Фактически отдельный пол На самом деле, только небольшая часть молекулы диссоциирует со слабой кислотой Людмила Фирмаль
Чем выше константа диссоциации, тем больше диссоциированных ки Слот. 0Н ~ где электролит диссоциирует из-за образования ионов Называется база. Сильное основание (LiO H, NaOH, KOH И т.д.) полностью диссоциирован, диссоциативно слабое основание Только часть молекулы — это фургон. Есть электролиты, которые могут диссоциировать как Как кислота и основание: n + + R O ROH, — .. -f O H ‘
Такой электролит называется амфотерным электролитом. Амфотерная природа электролита объясняется небольшими различиями Другими словами Пример K-H и O-H связи, амфолит Это может быть гидроксид цинка. 2H + + 1 2 n (OH) 4 T’- ^ rn (OH) r + 2 H 2O | rn (H ^ 0) 2p + + 20H Например, взаимодействие между азотной кислотой и гидроксилированными инками Нитрат образуется: 7 р (ОН) 2 + 2НООЗ = 2п {НОО) r + 2Н2О.
При взаимодействии с гидроокисью калия-калием: 2 p (OH) 2 + 2 K 0 H = K L 2 p (OH) 4 | Амфотерные электролиты также содержат гидроксид. Алюминий A 1 (0 H) s, свинина L (O H) s, Tin $ n (0 H) 2 и т. Д. Теория электролитической диссоциации не применима Действие без диссоциации на ионы. Нет Примеры включают аммиак, который реагирует с безводным фтористым водородом, Образует фтористую соль аммония LNZ-1-HP = N H 4F.
Не аммиак Если композиция имеет гидроксильную группу, База. В 1923 году Д. Брандстед предложил теорию протонов. Кислоты и основания, применимые как к водным, так и к неводным Среда. Согласно теории протонов, кислота считается донором Протон и основание являются акцепторами протонов. Во взаимодействии Кислота высвобождается, и основание получает протон. соотношение.
Связь между основанием и кислотой может быть представлена схемой Основание 4-протон z = ± кислота Основание и кислота, связанные с этим соотношением Это пара. Кислотно-основное взаимодействие Согласно теории протонов Кислота! + Основа ^ кислота + основание! Например, реакция между аммиаком и фтористым водородом.
В этом уравнении кислота НР соответствует конъюгату Основание представляет собой P «, основание LNZ представляет собой сопряженную кислоту LN?». В зависимости от партнера, это вещество или это вещество Или кислота или основание. Например, Аммиак — это кислота, а для фтора — водород Да — Фундаменты: И 2О + NHз * == ОН «+ NHÍ ■ НР + Н2ОР- + ОН?
- Кислотно-основная кислота Согласно теории протонов, кислотно-основные свойства количественно. Характеризуется сродством к протону, или энергией, Протоны присоединяются к молекуле, или Ion. Роль базы играет партнер с протоном Высокая близость В рассмотренном примере вода имеет больше Более высокое сродство к протону, чем у фтористого водорода Сродство ниже, чем аммиак.
1924, J. Льюис продемонстрировал и продемонстрировал электронную теорию Ряд кислот и оснований и, соответственно, кислот Это акцептор, а основание — донор электронов. В случае композиции Кислота попадает в водород, который называется водородом.
Но Кислоты могут не содержать атомов водорода, такие кислоты Это называется апротонным. Людмила Фирмаль
Кислотно-основное взаимодействие, По словам Льюиса, приводит к образованию ковалентных связей Норно-рецепторный механизм: 11 ‘+: F: II-II-‘ и к и d-c +: N-M F— R— -A n F И! ■ И Кислота ocHuiuiHHi ‘ее продукт я |) a.’1 и: » Электронная теория охватывает более широкий спектр Это невозможно использовать, чем теория протонов Установите кислотную и основную силу.
Итак, эти теории Тонкая настройка друг друга. Согласно современным цориям [) решений равновесий Взаимодействие между кислотой HA и основанием B Твист как комбинация нескольких последовательных этапов; N L-L B, \ N A B L N B ^ A ‘-IV’ f L .S ‘является растворителем. Процесс кислотно-основного взаимодействия может остановиться Завиток на любом этапе приведенной выше схемы. В результате Взаимодействия образуются в виде H A B или ионизированных молекул Сложный HB ‘^ комплексный и неэлектролитный раствор и ионы HB «*» и A «и электролит.
Смотрите также:
| Степень диссоциации электролитов | Слабые электролиты. Константа диссоциации |
| Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении | Сильные электролиты |
