Оглавление:
Соли аммония
- Соль аммония Соли аммония представляют собой сложные вещества, которые объединяют ионы аммония NH£с кислотными остатками, такими как: Ортофосфорная кислота Аммиак Хлористый аммоний Многоосновные кислоты могут также образовывать кислые аммониевые соли, такие как Yn4n2ro4 Ортофосфат водорода или одиночный смешанный ортофосфат аммония
- 4)2nro4 Ортофосфат водорода аммония, или дифосфат ортофосфата аммония (Нью-Хэмпшир Мы получили ваши отзывы. Аммониевые соли получают: 1) в результате взаимодействия аммиака и кислоты(стр. 28) и 2) при нейтрализации аммиачной воды с помощью acid.
In в любом случае избыток многоосновной кислоты может образовать кислотную соль. Людмила Фирмаль
Физические характеристики. Все соли аммония являются кристаллическими твердыми веществами, которые, как и соли щелочных металлов, легко растворяются в воде. Химическое свойство. Соли аммония обладают свойствами и специфическими свойствами, общими для всех солей(таблица 47). Таблица 47.
- Химические свойства солей аммония Свойства аммониевых солей Специфичен для других солей 1.Он является мощным электролитом и диссоциирует на ионы в водном растворе: Н! I4N03 — > NI14 + + N0r 2.Реагирует с кислотами: (NH4)2C03 + 2HC1 — * H20 + + C02t + 2NH4CI 2NH4CI + II2S04-k(NH4) 2S04 + 2HCIf 3.Реагирует с другими солями: (NH4) 2S04 + BaCl2-> BaS04 | + 2NH4C1 2NH4 * + SOj «+ Ba2 * + 2CI » — * BaS04 | + 2NNII4 + + 2CI〜Ba2 * + SO?- BaS04l
1.Разложение при высокой температуре: NH4ClillsNt + llClt при охлаждении ll3N снова реагирует с хлористым водородом, образуя NH4CI на холодной стенке трубки (рис. 94) 2.Реакция с щелочью: N114C1 + NaOl 1 NaCl +1 l3Nf +1120 эта реакция используется для распознавания соли аммония на трубке, где происходит реакция, удерживая воду увлажненной лакмусовой бумажкой красного цвета. Вопрос 13-15 (стр. 49).
Использование солей аммония схематично показано на рисунке 93. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Азот. Физические и химические свойства азота | Азотная кислота |
| Аммиак | Соли азотной кислоты |
