Оглавление:
Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, г, е,
- Термическая реакция и калориметрический коэффициент различных T, D, E、 При сравнении (2.3)и (2.6)、 ЙД = CvxdT + IrxdV + ИТЛ-дл、 Коэффициенты ω, b, i, ut, v-переменные T, V、 Рассмотрим физический смысл этих коэффициентов. a. At постоянная V и% йд = СV > ЛДТ Su, количество теплоты, необходимое для повышения температуры на 1 градус при постоянном составе и объеме системы, Su, b называются техигомной емкостью, которая имеет постоянный объем и состав.
Если система состоит из 1 моля чистого вещества в одном физическом состоянии, то теплоемкость при постоянном объеме называется молярной теплотой^объемом чистого вещества при постоянном объеме, выраженным как cv. для однородной системы, состоящей из 1 компонента n-молей
Для того чтобы 2 однородные системы в одном и том же физико-химическом состоянии имели равномерное повышение температуры, 2-кратные системы должны сообщать 2-кратную теплоту, поэтому теплоемкость является широкой характеристикой. Людмила Фирмаль
Поскольку в системе нет химической реакции, индекс£опускается here. In общий случай, теорема Эйлера (гл. I,§ 4) от (2.9） Я… Где cyti-величина агрегации, определяемая отношением. (2.9 ’） А в смеси заданного состава называется парциальная молярная теплоемкость при постоянном объеме компонента i. Поскольку частичный молярный объем компонента i в растворе не обязательно равен молярному объему чистого компонента, а частичная молярная теплоемкость компонента i в смеси может также отличаться от молярной теплоемкости чистого L, этой разницей можно пренебречь в газовой смеси, но она будет значительной в жидком твердом состоянии solution. In в некоторых случаях частичная молярная теплоемкость может даже стать отрицательной.
- Частичная молярная теплоемкость, например, раздел I,§ 3 b. для констант T и£ йд = ЛТ.%в CLV、 Так, 1Т,% — это количество тепла, необходимое системе для поддержания ее при постоянной температуре в процессе увеличения объема на 1 единицу измерения при отсутствии химической реакции. Эта величина называется скрытой теплотой изменения объема системы. В качестве примера рассмотрим смесь Og и N2 (например, воздух). при нормальной температуре эти газы не вступают в химическую реакцию друг с другом, поэтому£постоянна.
Поместите эту смесь газов в цилиндр с поршнем и дайте газу сделать свою работу, газ будет легче охлаждаться. Если тепло не подводится к газу, то из (2.3) dCJ = — pdV внутренняя энергия газа уменьшается при расширении, что сопровождается уменьшением temperature. In для того чтобы противодействовать этому падению температуры, то есть осуществить изотермическое расширение, необходимо обеспечить систему теплом.
Из Формулы (2.8) В результате, в идеале, внутренняя энергия не зависит от постоянного объема т по определению(гл. См. x,§ 1). / = p (идеальный газ). (2.10） e. для констант T и V йд = у. Т, ВЛД. поскольку dQ-это теплота, подаваемая в систему, um и v равны количеству тепла, получаемого системой при увеличении постоянных координат t и V и при 1 химической реакции. единое время. если v отрицательно, то реакция сопровождается отводом тепла (экзотермическая реакция) (положительный u-r, v соответствует поглощению тепла во время реакции (эндотермическая реакция).
Окончательное преобразование 3 констант T и F изменяет£от£o к теплу, подаваемому в систему К В некоторых случаях ur, v-это в Qt, в-ИИТ. в(ч-б>）、 Затем для 1 эквивалента реакции, т. е. реакции проводят. — £о = 1 В Qt, в нем, в- В этом случае тепло, поглощенное в процессе эквивалентной 1 реакции при постоянной T и V, является ее прямой мерой. хм, если V зависит от измерения тепла, выделяющегося в течение 1 равных частей реакцию, ум, в-
Количество тепла, необходимое на единицу увеличения объема, равно 1Т. Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Открытые системы | Теплота реакции и калорические коэффициенты при переменных т, р, £ |
| Формулировка принципа сохранения энергии | Соотношения между калорическими коэффициентами |
