Оглавление:
Термохимические расчеты
- Термохимический расчет. Большинство термохимических центров Результат вычисления физики есть результат закона Гесса: тепловая эффективность Эффект химической реакции равен сумме тепла изображения (энтальпия) Продукт реакции минус общее тепло (энталь ПИИ) Формирование исходного материала.
- Используя термохимические расчеты, следствия закона У Гесса алгебраическая сумма. Стехиометрический коэффициент уравнения должен быть принят во внимание. Отсутствие реакции. Следовательно, уравнение реакции aА + 6В = сС + ¿ ¿ О Тепловой эффект АН Д // = (сЛ // „,,, с + ^ Д // <.« Р1)) — (<1А // „,,, d + ID // ,. +0,12) Формула (IV.12) Реакция на известные энтальпии образования вещества, участие Одна из энтальпии реакции и образования.
Тепловые эффекты реакции и всех других энтальпий известны Образование. Людмила Фирмаль
Пример. I. Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции ‘/ ¿ Ыа: ^ 0 (к) + + 7 2 N g O (g) = N3014 (k), если известна стандартная энтальпия пласта Вещество (см. Таблицу IV.!). Запишите уравнение термохимической реакции. П е [реция. Основано на результате закона Гесса (IV.12) дать Д // з9в = ЛЯичн „Pr m, он –ЛАГев, 1> б || N11.0 N— 2“ n1 ‘, n, o) ■ С учетом стандартного значения энтальпии образования материала.
Их состояние агрегации может быть получено с 1 моль NaOH. YA! ]. «= -4 2 6, 6 0 + 215,30 + 142,92 = -68, 38 кДж / моль. Следовательно, формула термохимической реакции имеет вид 7 гНаа2 0 (к) + 7аНгО (ш) = НаОН (к), -68,38 кДж / моль, Пример 2. Стандартный тепловой эффект реакции 2А + В «2 равен 150 кДа / моль B. Рассчитать стандартную теплоту образования (энтальпия).
Для вещества A, D I 29J. ovr = -45 кДж / моль и ovr = * -60 кДж / моль Решение, однако, основано на результатах закона Гесса для рассмотрения (IV.12) реагировать D // g в 8 = 2A // <a o p p C− (2D R и ro + a R / ro ra). Определите это, подставив это выражение с n для значения LI L // a9yoprd = 7a (-150-120 + 45) = -112,5 кДж / моль Термические эффекты химических реакций являются сильными.
- Влияние процессов, протекающих при постоянной температуре Круглый. Используйте связанные справочные данные 298 К, можно рассчитать тепловой эффект реакции, продолжим * При этой температуре. Энтальпия является функцией повышения температуры, Когда в области последних изменений произошел рывок Этот этап.
Зависимость химической реакции от теплового темпа Ратхура изучал Кирхгоф. Если вы знаете стандарт Тепловой эффект реакции Анг можно рассчитать по следующему уравнению Кирхгофа = \ Ac, YT. (IV .13) 29 лет Где L // 298 — стандартный тепловой эффект реакции при Т = = 298,16 K: ANT — стандартный тепловой эффект реакции.
Температура T \ Asr — это разница в молярных изобарических теплотах. Людмила Фирмаль
Все продукты реакции и молярное изобарическое тепло Объем всех исходных материалов. Расчет по формуле Кирхгофа Практический температурный диапазон Nie. Изменение теплового эффекта реакции незначительно. Так, например, тепловой эффект реакции Cu (k) ′ / 20 г (г) = = СиО (к), прогрессирует при p = 101 кПа, изменяется с температурой Рой следующим образом: 298 K \ A // r «« = -156,9 кДа / моль, T’g = 500 К; Лавша) = -1,55,5 кДа / моль.
Tp = 1 LLC K; LACuo = -149,5 кДа / м прибл. Тепловой эффект процесса ‘/ 2N 2- | -‘ / 2 0 2 = S O (г) Диапазон температур от 298 до 4000 К изменяется на 2,0 кДж / моль. Еще меньше влияние давления на тепловые эффекты реакции. Так что синтезировать аммиак из азота и водорода (все Джентльмен-Газ) Разница в значениях A N g при p = 101 кПа И р = 50 М Па, не превышает 5%. Так что при выполнении тер Химические расчеты, которые обычно делают небольшие ошибки Район, вы можете использовать стандартное значение тепла Даже если условия процесса отличаются Это стандартный.
Смотрите также:
| Тепловые эффекты фазовых превращений | Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы |
| Энтальпия образования химических соединений | Энтропия |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
