Оглавление:
Термохимические законы
- Термохимический закон. Химическая тепловая независимость /? Реакция с пути процесса с использованием = const и 7 = const Русский ученый Г. И. Гесс обновил в первой половине 9 века: Тепловые эффекты химических реакций не зависят от пути Зависит только от потока и характера и физического состояния Исходный материал и продукт реакции.
- Закон Гесса действует для следующих взаимодействий: Изобарно-изотермический (или изоволюметрически-изотермический) ) Секция химической термодинамики, изучающая тепло Эффект химической реакции называется термохимией. в Химия использует простое понимание тепла Влияние химических реакций, удовлетворяющих условиям независимости Расстояние от пути процесса.
Несмотря на единственный тип Работа — это работа, которая противостоит внешнему давлению. Людмила Фирмаль
Это тепло, подаваемое в систему. Во время реакции (или высвобождается в результате реакции) При постоянной температуре. Если в систему подается тепло (^ r> 0), Вызывает эндотерм, если выделяется тепло Для окружающей среды (g 7g <0), реакция называется экзотер О м и чес. Закон Гесса является основным законом термохимии, В основном определяет степень химического взаимодействия Видел в термохимии.
- Термодинамика получаемой реакции. Например, место, где выполняются электромонтажные работы ( Реакция совместного образования), потому что она рассматривается в электрохимии, Как закон не может рассчитать эти тепловые эффекты Хесса, их жар — это функция пути. То же самое Другие химические процессы, которые не реагируют Основные законы термохимии.
Термохимия в основном изучает изобарические изотермы Реакции, которые только приносят работу РАУ расширение. Тепловой эффект таких реакций Энтальпия системы АН. Уравнение химической реакции, где показано тепло Эти эффекты называются термохимическими уравнениями.
Потому что состояние зависит от агрегатного состояния. Людмила Фирмаль
Вся система термохимических уравнений с использованием Алфавитный указатель (k), (g), (p) или (d) Вещество (кристаллическое, жидкое, растворенное и газовое Другие). Аллотропная модификация вещества также показана. Если есть такие изменения. Если так Жировое состояние вещества или его модификация Условия очевидны, и индекс символа может быть опущен. так Пример: атмосферное давление и комнатная температура.
Водород и кислород — газы (это понятно). В процессе взаимодействия продукт реакции Н2О Жидкость и газ (водяной пар). Поэтому в термохимии Уравнение агрегации реакции должно показывать агрегацию Состояние N 2O: Hg + y 0 2 = HgO (г) или H, + y O, -H, 0 (г). Теплота зависит от агрегатного состояния продукта реакции Воющий эффект процесса: ^ 1—285,84 кДж; ^ 2 = -241,84 кДж.
Термохимия использует две формы термохимических записей. Уравнение реакции *. Сегодня все больше и больше принимаются законы Тепловые эффекты реакций в виде изменений энтальпии D // равно теплоте изобарного изотермического процесса Часто изменения энтальпии регистрируются как IS.
Hr или D // 298- Верхний индекс O указывает стандартное значение тепла Реакция и более низкая температура Взаимодействие. Ниже приведен пример термохимии Некоторые уравнения реакций: 2CyNb (W) + 150 ^ = 12CO2 + 6 H, 0 (W), = -6535,4 кДа W (a) 2C (графит) + = C ^ H ^ = 226,7 кДа, (б) + = 2NNs (г), == -92,4 кДа. (С) Реакции (а) и (в) уменьшают энтальпию системы (L // <; <С0).
Эти реакции являются экзотермическими. Во время реакции (б) энтальпия Увеличение (D //> 0); эндотермическая реакция. Все три В этом примере ^ H указывает количество молей вещества Это определяется уравнением реакции. Тепловой эффект Реакция была выражена в 1 кДж / моль исходного материала Или продукт реакции уравнения термохимического сопротивления Дробный коэффициент дается: CeHp (x) + 7 ^ 0 ^ = bCog + 3 ^ ^ 0 (x), = -3 2 6 7, 7 кДа x, = S N (г), -4 6, 2 кДа,
Смотрите также:
| Энтальпия системы | Тепловые эффекты фазовых превращений |
| Тепловые эффекты химических реакций | Энтальпия образования химических соединений |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
