Оглавление:
Вандерваальсовы силы
- Вандервальская армия. Слабое взаимодействие между ней Радикальные молекулы, появляющиеся на расстоянии Восходящий размер частиц был впервые обнаружен голландцами Небесный ученый Вай дель Ваальс. В этом отношении причина силы Этот тип общего взаимодействия называется Ван-дер-Ваальс Твоей силой.
- Войска Ван-дер-Ваальса — достижения Электроста Характер клещей. Обычно в зависимости от характера системы Силы Ван-дер-Ваальса имеют следующие три элемента: Индукция и дисперсия. Направленная энергия взаимодействия По мере того, как электрический момент диполя молекулы увеличивается, р а Это уменьшается с увеличением температуры.
Направленная составляющая (или дипольная) сила Ван дер Ваальс статичен Действие правильно ориентированного диполя. Людмила Фирмаль
Движение нарушает направление молекулы. В смеси, содержащей полярные и неполярные молекулы, Взаимодействие между молекулами Электростатическое притяжение между полярными диполями Молекулярный и индуцированный (индуцированный) диполь неполярный Молекула. Последнее является результатом поляризации Под воздействием электрического поля окружающего диполя Полярная молекула.
Этот эффект называется индукцией. Компонент власти Ван дер Ваальса. Индукционная энергия Взаимодействие £ q с увеличением электричества q Дипольный момент и температура не зависят Возникает диполь, определяемый напряженностью всего поля Любая пространственная ориентация молекулы. Межмолекулярное притяжение не ограничивается направлением Онон и индукционное взаимодействие.
Слава Количество веществ, таких как благородные газы и молекулы Линия неполярна и поляризация относительно мала. И так Эти вещества могут быть получены в жидкой или твердой форме Условия. Появление этого взаимодействия было положительным Объяснено Лондоном. он Сила отталкивания между электронами любых двух атомов или Когда происходит движение электрона, число молекул уменьшается.
Таким образом, чтобы они всегда были максимальными Удаленные друг от друга. В таком скоординированном движении В случае электронов каждый атом Жил электрический диполь, его положительный электрод Находится в ядре атома, отрицательно — на момент открытия Это электронная Ня. С скоординированным движением электро.
- Эти мгновенные диполи лицом друг к другу Противоположный конец зарядки, результат Электростатическое притяжение. Модель Лондона может быть использована для определения средней статистики. Все эти взаимодействия называются дисперсией. Сионная составляющая сил Ван-дер-Ваальса. Дисперсионная сила действует между атомами, или Молекулы независимо от структуры.
Энергия взаимодействия ¿ Увеличить эффективный радиус Взаимодействующие мелкие частицы Последний порядок поляризуемости. Все компоненты Ван-дер-Ваальса гравитации Однако пропорционально расстоянию до 6 градусов Действующие частицы. короткое расстояние между мо Ядерное электростатическое отталкивание.
Электроны становятся более привлекательными и проявляются Действует отталкивающая сила. Людмила Фирмаль
При наличии этих сил Многие факты указывают на низкую сжимаемость жидкостей, в частности Кость и тело. Лондон нашел эту власть Обратно пропорционально расстоянию 12 градусов Между частицами. Следовательно, полная энергия межмолекулярных молекул Действия могут быть выражены в виде двух алгебраических сумм срок (А1.1) Где а и 6 являются константами, которые характеризуют энергию притяжения, Отскок.
Вандербарское взаимодействие мало Энергия, соразмерная с тепловой энергией (Таблица 1P.1) Химическая энергия примерно на порядок ниже, чем у частиц Связь. Эти силы отличаются от ковалентных сил, Ориентация и насыщенность, а также тот факт, что они появляются Встречается на гораздо больших расстояниях. Таблица II 1.1. Ориентация, руководство и децентрализованные компоненты Общие силы Ван-дер-Ваальса для определенных веществ
Смотрите также:
| Электронная структура некоторых молекул | Водородная связь |
| Взаимодействие между молекулами | Донорно-акцепторное взаимодействие молекул |
Если вам потребуется помощь по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
