Оглавление:
Важнейшие соединения хрома и зависимость их свойств от степени окисления
- Зависимость важнейших соединений хрома и их свойств от степени окисления 4-2 По данным Государственной окисления, хром имеет 3 оксиды: Кро、 ФС 16 Cr203 и Кроу. Им соответствуют гидроксиды и соли. Оксид хрома (II) и его гидроксиды обладают основными свойствами, оксид хрома (III) и его гидроксиды амфотерны, а оксид хрома (VI) и его гидроксиды обладают кислотными свойствами.
- Это объясняется тем, что с увеличением положительного заряда центрального атома. В данном случае атома Cr). Все больше отрицательно заряженных атомов кислорода из гидроксо-группы притягиваются, а положительные ионы водорода все больше отталкиваются. Амфотерное соединение с умеренной степенью окисления и основание с более низкой степенью окисления.
Поэтому при взаимодействии оксидов металлов с высокой степенью окисления с водой образуется кислота Людмила Фирмаль
Рассмотрим эту закономерность более подробно, на примере соединений хрома. Соединения хрома со степенью окисления+2.Оксид хрома (II) и его гидроксиды вступают в реакцию с кислотами и проявляют только основные свойства. СГО+2НС1-я-СГС12+Н20СГО+2Н+ +2СГСг2+ + 2CI «+H20Cg0+2Н±*СД2+ +Н20 Cg (OH) 2 + 2HCI CgC12 + 2H20 Cg (OH)2 + 2H + 2C1 Cg2 + 2CI »+ 2H20 Cr (OH) 2 + 2H + Cr2 + + 2HzO Оксид хрома (II) не вступает в реакцию с водой.
Гидроксид в воде практически нерастворим. Соединения хрома со степенью окисления+2 в воздухе характеризуются быстрым окислением, со степенью окисления+3 соединения хрома. Соединения хрома со степенью окисления+ 3.Гидроксид хрома (III) реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Cr (OH)s + ZNS1 ^ CrS13 4-ZN20 Cr (OH)z 4-ZN + + 3CI-Cr3 + + 3d » + ZN20 Cr (OH) z + ZN + ZN3 + + ZN20 Cr (OH)s + NaOH X NaCr02 + 2H20
- Хромит натрия В водных растворах образуется гидратированный хромит натрия NaCr02•H20.Это вещество может быть представлено формулой NaH2Cr03. Гидроксид хрома (III) в воде практически нерастворим. Оксид хрома (III) не вступает в реакцию с водой. Только свежеосажденный будет реагировать с кислотой, а при нагревании он будет взаимодействовать с щелочью： Сг203 + 2NaOH х 2NaCr02 + Н20
Хромит натрия Применение оксида хрома (III) отражено на схеме 44. Соединения хрома со степенью окисления+6.Из-за высокой степени окисления хрома в этих соединениях оксид хрома (VI) CrO3 обладает только кислотными свойствами. Cg03+Н20 — > — Н2Сг04 Хромовая кислота 2СЮ3 + Н20Н2Сг207
При взаимодействии оксида хрома (VI) с водой образуется хромовая или дихромовая кислота. Людмила Фирмаль
Ди-хромовой кислоты Хромовая кислота соответствует солям-хромату (хромат натрия Na2Cr04), а дихромат-дихромату (дихромат натрия Na2Cr207). Общий обзор соединений хрома приведен в таблице 70. Ответьте на вопрос 5 и выполните упражнение 6 (стр. 122).Решите задачу 2 (стр. 122). Таблица 70.Наиболее важные соединения хрома
Соединения хрома (II) соединения хрома (III) соединения хрома (VI） Крои СГ(он) 2 CrClj файлов CR2 +синий Cr2Os и CR (ой)из основных характеристик холдингов, амфотерные характеристики CrClj ЗПР *зеленый цвет(от зеленого до фиолетового до гидратации)Н2СЮ4Н2Сг207К2СгО кислотные свойства только держать К2Сг2ОуСГО? Cr2Oy » желто-оранжевый цвет
Смотрите также:
