Оглавление:
Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности
- Наиболее важные соединения кальция Получают в промышленности Оксид кальция получают в промышленности путем прокаливания известняка. CaC03 — ^ Ca0 + C02t Оксид кальция представляет собой белый тугоплавкий продукт (растворимые в 2570°с).Его химические свойства такие же, как и у других основных оксидов активного металла(I, с. 83).
- Реакция оксида кальция с водой протекает с выделением большого количества тепла. CaO + H20 = Ca (OH) 2 + Q Оксид кальция является основным компонентом негашеной извести, а гидроксид кальция-гашеной известью(см. рис.44, I, 74).Поэтому реакцию оксида кальция с водой называют гашеной известью. Оксид кальция в основном используется для гашеной извести.
Гидроксид кальция Ca (OH) 2 очень важен для практического применения use. Людмила Фирмаль
It используется в виде гашеной извести, известкового молока и известковой воды. Гашеная известь представляет собой тонкий, рыхлый порошок, обычно серого цвета (его составные части составляют Ca (OH) 2), слабо растворимый в воде (2041 г на 1 л воды 1,56 г).Для строительства используется пастообразная смесь гашеной извести и цемента, воды и песка. Постепенно смесь затвердеет： Ca (OH) 2 + CO2 + CaCO3 + H20 Ca (OH) 2 + Si02 — * CaSi03 + H20
Известковое молоко представляет собой суспензию (суспензию), аналогичную milk. It образуется при смешивании избытка гашеной извести с водой. Известковое молоко используют для производства сахара, Для изготовления отбеливателей, для приготовления смесей, необходимых для борьбы с болезнями растений, побелки стволов деревьев. Известковая вода представляет собой прозрачный раствор гидроксида кальция, который получают путем фильтрации известкового молока.
- Использованный для того чтобы обнаружить окись углерода (IV) в лаборатории. СА (он) 2 + С02 — * — CaC03 | + Н20 Долгосрочная передача окиси углерода (IV) делает раствор прозрачным. CaC03 + CO2 + H20 — * Ca (HC03)2 При нагревании полученного прозрачного раствора бикарбоната кальция снова происходит помутнение. Ca (HC03) 2 CaCOe {+ H20 + CO2 | Подобный процесс происходит и в природе.
Если он содержит монооксид углерода (IV), растворенный в воде и находящийся в контакте с известняком, то часть карбоната кальция превращается в растворимый гидрокарбонат кальция. На поверхности раствор прогреется, и карбонат кальция снова упадет. ■ It получается в результате реакции гидратированной извести и хлора： 2Са (ОН) 2+ 2CI, — * » ca (Су), + CAD, + 2Н20 Гипохлорит кальция В этой реакции также образуется несовершенный гипохлорит кальция. О Ca (хлорид кальция-гипохлорит).
Что очень важно для практического использования-это bleach. Людмила Фирмаль
Основные активные ингредиенты ND-CI Отбеливатель-гипохлорит кальция. Гипохлорит подвергается гидролизу. Выделяется хлорноватая кислота. Хлорноватистую кислоту из ее солей можно заменить даже углем Ca (СУ), + Н20 + c02cac03 / | 2HCIO Полученная кислота хрупкая и легко разлагается： 2NSSU 2HCI + O,| Это свойство отбеливателя широко используется при отбеливании, дезинфекции и дегазации.
Гипс различают следующие виды гипса: природный-CaS04•2H20, сжигаемый — (CaS04) 2 * Н20, безводный-CaS04. Обожженный (полуводный) гипс, или алебастр (CaS04) 2 * Н20 получают нагреванием природного гипса до 150-180^С： 2 (CaS04•2H20) — >(CaS04) 2. Н20 + 3H20t Натуральная штукатурка При смешивании порошка алебастра с водой образуется полужидкая пластичная масса, которая быстро затвердевает. Процесс затвердевания объясняется добавлением воды. (CaS04) 2•Н20+ 3H20 — ^ 2 (CaS04•2Н20） Свойства затвердевшей штукатурки используются на практике.
Например, в качестве штукатурки используют алебастр со смесью извести, песка и воды. Чистый алебастр используется в медицине для изготовления художественных изделий и нанесения гипсового гипса. Когда естественный гипс CaS04•2H20 нагрет на более высокой температуре, вся вода выпущена. CaS04 * 2H20 /> I8°CC CaS04 + 2H2C) t Полученный ангидрит CaS04 был назван мертвым гипсом, потому что он больше не мог добавлять воду. Вопрос 12-16 (стр. 109) для ответа. Решите задачу 5 (стр. 110).
Смотрите также:
| Магний и его соединения | Жесткость воды и способы ее устранения |
| Кальций в природе, его получение, свойства и применение | Характеристика элементов главной подгруппы II группы |
