Оглавление:
Воздух и его состав
- Воздух и его состав Состав воздуха. Вопрос о составе воздуха в науке встал не сразу solve. In в Средние века учение о газах было запрещено и преследовалось церковью. Из-за отсутствия понимания роли воздуха в химических процессах родилась теория флогистона.
- Первое правильное представление о воздухе было сделано русским ученым М. В. Ломоносовым. Именно поэтому он открыл закон сохранения массы(стр. 30). В 1774 году французский ученый Лавуазье доказал, что воздух представляет собой смесь двух основных газов: азота и кислорода.
Он нагревал металлическую ртуть в воздухе под колоколом в течение 12 дней(рис.25). Людмила Фирмаль
В результате уровень ртути в колоколе поднялся примерно на 1 / Б. на поверхности ртути образовался оранжевый порошок. Газы, которые остаются под колоколом не пригодны для дыхания. Эксперимент показал, что воздух содержит около 4/5 азота и против кислорода (объем). Качественный состав воздуха может быть доказан более простым опытом.
Фосфор сгорает в воздухе, а не в кислороде(с. 41).В то же время при сгорании фосфора расходуется только фосфор, а азот не реагирует, поэтому вода в колоколе поднимается примерно до Vs (рис. 22). В конце XIX в. Более точные исследования показали, что помимо кислорода и азота воздух содержит еще 5 газообразных простых веществ: гелий He, Ne Ne Ne, аргон Ar, Криптон Kr, ксенон Xe.
Долгое время не удавалось получить соединения этих элементов. Поэтому они получили название благородных газов. Кроме того, в воздухе содержится оксид углерода (IV) и паров воды. Примерный состав воздуха приведен в таблице 4. В воздухе крупных городов, где расположено множество заводов, содержание окиси углерода (IV) может быть довольно высоким. high.
In промышленные зоны, другие газы как двуокись серы (IV), окиси азота и пыль также входят в air. In в нашей стране, согласно Конституции СССР, принимаются меры по борьбе с авиацией pollution. So например, фильтр устанавливается в дымоходе-поглотителе вредных газов в городских условиях Таблица 4. состав воздуха Компонент содержания газа у （％） По объему Азот 78,08 75,50 Кислород 20.95 23.10 Благородные газы (главным образом Аргон) 0.94 1.30 Окись углерода (IV) 0,03 0,046
- Они разлагают зеленые растения, которые поглощают окись углерода (IV) и высвобождают oxygen. In кроме того, крупные заводы, станции метро и др. они оснащены мощным оборудованием для очистки воздуха от пыли, бактерий и вредных газов, а в некоторых случаях обогащают воздух кислородом. Ответьте на вопросы 1-4 (стр. 49). этот’ Сжигание веществ в воздухе.
Горение веществ в воздухе происходит медленнее, чем горение кислорода. Это связано с тем, что кислород частично содержится в воздухе. Уже известно, что при горении атомы простых веществ соединяются с атомами кислорода, образуются оксиды. Теперь мы узнаем, как происходит горение сложных веществ.
Если зажечь керосиновую свечу мензуркой, на стенках появятся капельки воды. Людмила Фирмаль
А когда известковую воду наливают в стакан, она становится мутной, доказывая наличие окиси углерода (IV).Образование воды и окиси углерода (IV) при горении свечей можно описать следующим образом: парафин представляет собой сложную смесь веществ, состоящую из 2 элементов: углерода и водорода. Атомы углерода и водорода при сжигании соединяются с атомами кислорода с образованием монооксида углерода (IV) и water.
So, при сгорании сложного вещества образуются оксиды элементов, входящих в его состав. При составлении уравнений реакций горения сложных веществ рекомендуется соблюдать определенный порядок. 1.Запишите реакцию и состав образовавшегося вещества. Кислород обозначается как атом： а)С2Н2+ 0 — > С02+Н20 х Ацетилен. б)cn4 делает + о — * СО2 + Н2О Метан 2.It приравнивает число атомов, составляющих комплекс горения и продукты реакции.
а)С2Н2+ 0 — > — 2С02+Н20 б)СН4 + 0 — ^ С02 + 2Н20 3.Если использовать коэффициент, то количество атомов кислорода будет равно. а) С2Н2+ 50- *2С02+H20b)СН4+ 40- *С02+2НгО 4.Кислород записан в виде молекул. Если число атомов кислорода нечетное, то остальные коэффициенты будут в 2 раза больше. а) 2С2Н2+ 502- ^4С02+2H20b)СН4+ 202- *С02+2Н20 Условия для начала и остановки combustion.
To начните гореть, вам нужно 2 условия.1) Нагрейте горючий материал до температуры воспламенения. 2) доступ кислорода. Температура воспламенения вещества различна. Сера и древесина воспламеняются при температуре около 270°C, уголь-около 350°C, белый фосфор-около 40 ° C Чтобы прекратить горение, необходимо охладить вещество ниже температуры воспламенения или прекратить доступ кислорода.
Если вы потушите огонь водой, возникнут оба условия. Вода охлаждает горящий объект, а ее пары мешают доступу воздуха. ■ Медленное окисление. Если вещество медленно реагирует с кислородом, то тепло постепенно выделяется. Таким образом, реагенты не нагреваются до температуры воспламенения, и горение не происходит. Этот процесс называется медленным окислением. Явление медленного окисления наблюдается очень часто.
Например, в процессе гниения (ОК мониторинга) удобрений происходит нагрев, который можно использовать в теплицах. Отвечая на этот вопрос, выполните упражнение 5-10(стр. 49).
Смотрите также:
| Свойства кислорода | Топливо и способы его сжигания |
| Применение кислорода | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
