Законы электролиза

Законы электролиза

• Электролитический метод Электролиз — это химическое разложение вещества под действием электрического тока. Ремонт происходит на катоде (отрицательно заряженный электрод): Fea + + e ~ = Fe2 +, Cu2 + 2е ~ = Cu (k) и анодное (положительно заряженный электрод) окисление: 2СГ-2е ~ = CU (г)

• При электролизе растворов сульфата, фосфата и ряда других солей на аноде происходит окисление до SO * — или POii ~ — окислов, OH ~ ионов: 20Н «-2е ~ = V2O2 + Н20 ОН ~ ТАК даже в кислотном растворе? Или ПО? Поскольку он испускает электроны легче, катионы и анионы могут окисляться на аноде. Pb2 + 2H20 = Pb02 + 4H + + 2e ~

Основной закон электролиза был установлен Фарадеем. | Людмила Фирмаль

• Масса материала, выделяющегося при электролизе, пропорциональна количеству электричества, проходящего через раствор. Когда через раствор проходит одно количество электричества, на электрод высвобождается такое же количество эквивалентного материала. Эти законы выражаются как ^ _ QM IM / 11P ~~ 96500-96500 ‘{) Где t — масса вещества, выделяющегося при электролизе.

Q количество электричества. М — молярная масса эквивалента вещества. 96500 — это число Фарадея, равное количеству электричества, необходимого для разделения молярной массы эквивалентного материала. Сила тока. t — время электролиза. Важной характеристикой процесса электролиза является отношение величины тока к эффективности

Количество вещества, которое должно быть выпущено в соответствии с законом Фарадея, то есть в соответствии с уравнением (11.1) Людмила Фирмаль

Смотрите также:

Решение задач по аналитической химии

Общая характеристика вольтамперометрического метода	Потенциал разложения и перенапряжения
Задачи по вольтамперометрическому методу	Схема установки для электролиза