Вычислите H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций

🎓 Заказ №: 22189

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите  H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: Сграфит O2(г) CO2(г) 393,5 кДж Салмаз O2(г) CO2(г) 395,4 кДж

Решение: C термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. Вычитаем из первого уравнения второе. Аналогично поступаем с тепловыми эффектами реакций. Получаем.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V. Плотность раствора ρ. ρ = 1,44 г/мл
2. Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3).
3. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции. По данным Fe3O4(тв) + 4H2(г) = 3Fe(тв) + 4H2O(г)
4. Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения: а) иодид натрия
5. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности Ni2+= 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2 , 2 2,01 . 4 2 2 8 / 2 В
6. Вода объемом 1 л содержит 38,0 мг гидрокарбоната кальция и 19,6 мг сульфата магния.
7. Дайте обоснование испытанию калия йодида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0008.15 (Приложение № 3).
8. Рассчитайте  H и  S следующей реакции: 2 2( ) 2 ( ) 1 2Ag(к)  O г  Ag O к.
9. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n) находящегося в растворах солей. Металл — Fe
10. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А (Приложение № 2).