В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов а) Mg | Mg2+ | | Pb2+ | Pb б) Pb | Pb2+| |Cu2+ | Cu в) Cu | Cu2+| | Ag2+| Ag

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов а) Mg | Mg2+ | | Pb2+ | Pb б) Pb | Pb2+| |Cu2+ | Cu в) Cu | Cu2+| | Ag2+| Ag

Решение: В гальваническом элементе электроны во внешней цепи перемещаются от анода к катоду. а) Стандартный электродный потенциал меди равен 0,340 , / 2 B Cu Cu      стандартный электродный потенциал магния равен 2,363 . / 2 B Mg Mg      В образовавшемся гальваническом элементе магний является анодом, медь – катодом. На аноде происходит окисление магния. Электроны покидают атомы магния, по внешней цепи перемещаются к медному электроду (катоду) и расходуются в процессе восстановления ионов меди до металлической меди.    2 A: Mg 2e Mg K Cu  e Cu  : 2 2 б) Стандартный электродный потенциал меди равен 0,340 , / 2 B Cu Cu      стандартный электродный потенциал свинца равен 0,127 .

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При образовании 1000 мл оксида углерода (IV) из углерода и кислорода выделилось 15,8 кДж.
2. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление системы 2S (ТВ) + 3O2 (Г) = 2SO3(Г) в 3 раза.
3. Надо получить 100 г свинцо-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова.
4. Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и  G298 .
5. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O
6. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X= K2SO4
7. К 500 г 30 % масс. раствора аммиака (d20 4 раствора = 1,09 г/мл) добавили 1л воды.
8. Определить возможность самопроизвольного протекания прямой реакции при стандартных условиях 3Fe(TB) + 4H2O(Г) = Fe3O4(TB) + 4H2(Г).
9. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионномолекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu
10. На основании стандартных энтальпий образования  H f ,298 и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ  S298 вычислите  G298 реакции 4NH3(г)  5О2(г)  4NO(г)  6H2О(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в стандарнтных условиях.