Для связи в whatsapp +905441085890

Давление водяного пара при температуре 65 °С равно 25003 Па.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Давление водяного пара при температуре 65 °С равно 25003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12H22O11 в 90,0 г воды при той же температуре.

Решение: В соответствии с законом Рауля, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворен-ного вещества. Математическое выражение закона Рауля выражается урав-нением N p p p   0 0 где: p0  давление насыщенного пара над чистым растворителем, Па; p  давление насыщенного пара над раствором, Па; N молярная доля растворенного вещества. Молярная доля вещества в растворе равна отношению количества вещества к сумме количеств вещества и растворителя.

Давление водяного пара при температуре 65 °С равно 25003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12H22O11 в 90,0 г воды при той же температуре.
Давление водяного пара при температуре 65 °С равно 25003 Па. Определите давление водяного пара над раствором, содержащим 34,2 г сахара С12H22O11 в 90,0 г воды при той же температуре.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Соответствует ли натрия хлорид требованиям ГФ, если на 5 мл раствора, полученного после растворения 1,0142 г натрия хлорида в мерной колбе на 50 мл, израсходовано 17,3 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л?
  2. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД.
  3. Определите элемент по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) благородный газ, содержащий на внешнем энергетическом уровне меньше восьма электронов; в) элемент с одним неспаренным 2p-электроном; г) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит pхpypz-электроны.
  4. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности тиамина хлорида 5 % для инъекций (ФС 42-1414-94).
  5. Как влияет на равновесие в гетерогенной системе FeO(т)  H2(г)  Fe(т)  H2O(г) , H  23 кДж а) изменение давления; б) увеличение концентрации H2; в) удаление Fe; г) повышение температуры; д) снижение температуры?
  6. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях Se0→Se6+ , Cl0→Cl5+ , N 5+→N 3- .
  7. Соединения хрома, имеющие токсикологические значения.
  8. Расставьте коэффициенты в уравнении, пользуясь методом электронного баланса HIO3  HI  I 2  H2O
  9. Напишите реакции взаимодействия валериановой кислоты со следующими реагентами: а) Br2 (P), б) PCl5, в) NH3.
  10. Рассчитайте нормальную концентрацию эквивалента (нормальность) 30 % (масс.) раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3 .