Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки.

🎓 Заказ №: 22199

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки. Какой объем кислорода при нормальных условиях выделяет роща из 500 деревьев за данный период времени?

Решение: m(CO ) 50 г 2  Записываем уравнение реакции фотосинтеза N  500 6CO2  6H2O  C6H12O6  6O2 Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию фотосинтеза 6 моль углекислого газа в атмосферу выделяется 6 моль кислорода. ( ) ( ) n O2  n CO2 Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе. Находим относительную молекулярную массу углекислого газа, используя табличные значения относительных атомных масс элементов.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.
2. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH   .
3. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).
4. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
5. Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.
6. Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта
7. Реакция разложения озона экзотермическая: О3 ↔ О2 + О; ∆Н = -144 кДж/моль.
8. Сколько мл р-ра С(f)=0,2 моль/л можно приготовить из 12 г NaOH?
9. Из раствора, содержащего 20,0 г нитрата двухвалентного металла, выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.
10. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного элемента