Для связи в whatsapp +905441085890

Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходовано 1,12 л водорода (при н.у.).

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходовано 1,12 л водорода (при н.у.) Сколько граммов меди при этом выделилось?

Решение: Записываем уравнение реакции CuO  H2  Cu  H2O При вступлении в реакцию восстановления 1 моль водорода выделяется 1 моль металлической меди. Согласно следствию из закона Авогадро 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходовано 1,12 л водорода (при н.у.) Сколько граммов меди при этом выделилось?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите примеры катализаторов и ингибиторов, используемых в условиях реального производства в вашей профессиональной области.
  2. Какой объем соляной кислоты с концентрацией 0,5 н необходим для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов Ag+ , содержащихся в 500 мл раствора AgNO3 с эквивалентной концентрацией 0,2 н?
  3. Какова концентрация водородных ионов [H + ] в 0,1 н. растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации КД = 10 7 10  ?
  4. Реакция 2А + В = А2В является простой, тримолекулярной
  5. Смешали 10 см3 10 % раствора азотной кислоты (плотность 1,056 г/см3 ) и 100 см3 30 % раствора азотной кислоты (плотность 1,184 г/см3 ).
  6. Сколько двуокиси углерода можно получить при обжиге 10 кг магнезита, содержащего 94 % магния карбоната?
  7. Написать уравнения диссоциации, перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты для H3PO4 и NH4Cl.
  8. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования веществ, участвующих в реакции
  9. Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2