Для связи в whatsapp +905441085890

Для каких солей гидролиз проходит ступенями?

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для каких солей гидролиз проходит ступенями? Чем определяется их число и как изменяется полнота гидролиза от первой ступени к последней? Привести примеры солей, гидролиз которых проходит в две и три ступени, написать уравнения их гидролиза.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Ступенчатый гидролиз наблюдается, когда соль образована многоосновной кислотой или многокислотным основанием. Число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Степень гидролиза, как правило, от первой ступени к последней уменьшается, так как константы диссоциации кислот и оснований падают. Карбонат калия K2CO3 образован сильным основанием и слабой двухосновной кислотой. В растворе карбоната калия гидролиз обусловлен ионами 2 CO3 , связывающими ионы водорода. I ступень Молекулярное уравнение гидролиза K2CO3  H2O  KHCO3  KOH Ионное уравнение гидролиза    CO  H2O  HCO3 OH

Для каких солей гидролиз проходит ступенями? Чем определяется их число и как изменяется полнота гидролиза от первой ступени к последней? Привести примеры солей, гидролиз которых проходит в две и три ступени, написать уравнения их гидролиза.
Для каких солей гидролиз проходит ступенями? Чем определяется их число и как изменяется полнота гидролиза от первой ступени к последней? Привести примеры солей, гидролиз которых проходит в две и три ступени, написать уравнения их гидролиза.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 25 и 33.
  2. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8)
  3. Расчетным методом определите тип химической связи между следующими двумя атомами: K и Cl.
  4. Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода).
  5. Определите степень окисления каждого элемента в составе следующей молекулы: NaClO4.
  6. Укажите класс (оксид, кислота, основание) и химический характер (основной, амфотерный, кислотный) каждого из следующих двух химических соединений: SiO2, Al(OH)3.
  7. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора объема V с заданной молярной концентрацией эквивалентов Сн., согласно заданию
  8. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).
  9. Какой объем 7,71 %-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,05 г/см3 ) потребуется для приготовления 200 см3 раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/дм3 ?
  10. Определите, к какой разновидности (средняя, основная, кислая) принадлежит данная соль Na3VO4 и объясните, как Вы это определили по ее составу.