Для связи в whatsapp +905441085890

Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты

🎓 Заказ №: 22244
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.

Решение: Электронные уравнения:

Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К2МnО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO3 в присутствии гидроксида калия
  2. Вычислите средний ионный коэффициент активности   для 0,01 М раствора NaCl, сравните полученное значение со справочным значением.
  3. Определите степени окисления элементов и напишите графические формулы следующих соединений: а) H2S; б) HClO3; в) K2SO4; г) Be(OH)2
  4. Пользуясь рядом электроотрицательности, составьте формулы соединений, укажите вид связи и составьте схему образования каждого соединения: а) лития с фтором; б) азота с водородом.
  5. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
  6. Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. … K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  … KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  … KMnO4  KI  KOH
  7. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  8. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Cd2+ + S2- = CdS↓ в) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Pb2+ + 2I- = PbI2↓
  9. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni→Ni(NO3)2 →Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl2
  10. Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 определить порядок и молекулярность реакции.