Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?

🎓 Заказ №: 22195

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и кадмия имеют следующие значения B Fe Fe 0,44 / 2     B Cd Cd 0,403 / 2     Так как кадмий имеет больший электродный потенциал, то он является катодом. Покрытие катодное. Анодный процесс в обоих случаях – окисление железа.    2 A: Fe 2e Fe Катодный процесс: во влажном воздухе

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот?
2. Найти высшую и низшую теплоту сгорания метана и коэффициент горючести метана.
3. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 200 см3 6 М раствора.
4. Смешали 50 мл раствора серной кислоты ( = 1,098 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 14% и 100 мл раствора той же кислоты ( = 1,224 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 30%.
5. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) SnCl2 + K2S →
6. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях?
7. Составьте уравнения реакции, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
8. Какой объем хлора и водорода (н.у.) и какую массу гидроксида натрия можно получить при электролизе 1400 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей 85 %.
9. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
10. Какой объем хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 550 г расплава хлорида натрия, содержащего 2 % примесей.