| 🎓 Заказ №: 22199 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Какие соли подвергаются гидролизу Cr2S3; BaCl2
Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабым основанием, либо слабой кислотой, либо и тем, и другим. Из данных солей гидролизу подвергается Cr2S3. Поскольку данная соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то гидролиз протекает до конца
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- В растворе [Н+ ]=10-8 .
- Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-12
- Написать в ионной форме уравнение реакции: CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl
- Какова среда в растворе солей: Mn(NO3)2; AlCl3
- В растворе [Н+ ]=10-6 .
- Написать в ионной форме уравнение реакции: Cu(OH2) + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
- Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37?
- Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
- а. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. б. Вычислите молярную массу эквивалентов сернистой кислоты в реакциях образования: сульфита; гидросульфита.
- Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36.
