Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36.

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36. Какой смысл вкладывают в понятие s-, p-, d-электронных облаков? Как изобразить их графически?

Решение Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Элемент с порядковым номером 6 – углерод С. Электронная формула атома углерода имеет вид 2 2 2 6С 1s 2s 2p

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какие соли подвергаются гидролизу Cr2S3; BaCl2
2. Написать в ионной форме уравнение реакции: Cu(OH2) + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
3. Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37?
4. Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
5. а. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. б. Вычислите молярную массу эквивалентов сернистой кислоты в реакциях образования: сульфита; гидросульфита.
6. Отразите основные пути метаболизма фенола. Поясните стадии метаболизма.
7. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-4
8. В каком объеме 0,1 М раствора серной кислоты содержится 2,452 г серной кислоты?
9. Какие соли подвергаются гидролизу K2SO4; K2CO3
10. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3 ).