Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,03.

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,03. Начальная концентрация этина была [С2Н2]о = 0,65 моль/л, а водорода [Н2]0 = 0,8 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость через некоторое время, за которое концентрация продукта стала равна 0,3 моль/л.

Решение: Записываем выражение для скорости реакции в соответствии с законом действия масс [ ] [ ] 0,03 0,65 0,8 1,248 10 /( ) 2 2 2 0 2 2 0 2 0 v  k C H H      моль лс  Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 1 моль этина и 2 моль водорода в системе образуется 1 моль этана. Находим концентрации этина и водорода в момент, когда концентрация этана стала равна 0,3 моль/л. [C H ] [C H ] [C H ] 0,65 0,3 0,35 моль / л 2 2  2 2 0  2 6    [H ] [H ] 2 [C H ] 0,8 2 0,3 0,2 моль / л 2  2 0   2 6     Находим скорость реакции в этот момент [ ][ ] 0,03 0,35 0,2 4,2 10 /( ) 2 2 4 2 2 2 v  k C H H      мол

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль.
2. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением.
3. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты
4. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
5. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом
6. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами: а) K2S + H2SO4, б) Fe(OH)3 + HNO3, в) CH3COOH + NH4OH, г) Na2SO4 + BaCl2, д) MgCO + HCl.
7. Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Ag2CO3↓ + HNO3 = б).
8. Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно-молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням.
9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л
10. Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).