Для связи в whatsapp +905441085890

Определите степени окисления титана в следующих частицах: ; ; ; . 2 2 3 0 2   Ti TiOH TiO TiO.

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите степени окисления титана в следующих частицах: ; ; ; . 2 2 3 0 2   Ti TiOH TiO TiO б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Ti H SO TiSO S H O конц 2 0 4 .  2 4    Cd  KMnO4  H2 SO4 CdSO4  K2 SO4  MnSO4  H2O

Решение: Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле химического соединения, который определяется из допущения, что общая электронная пара в молекуле полностью смещена в сторону более электроотрицательного атома. Молекула же в целом электронейтральна. Определяем степени окисления титана в данных веществах. Степень окисления атомов в простом веществе всегда равна нулю, поэтому степень окисления титана в Ti равна нулю.    2 2 1 (TiO H) x x — 2 + 1 = 2 x = 3 Степень окисления титана в 2 TiOH равна +3 2 Ti O x 2 3 x — 2·3 = -2 x = 4 Степень окисления титана в 2 TiO3 равна +4

Определите степени окисления титана в следующих частицах: ; ; ; . 2 2 3 0 2   Ti TiOH TiO TiO б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Ti H SO TiSO S H O конц 2 0 4 .  2 4    Cd  KMnO4  H2 SO4 CdSO4  K2 SO4  MnSO4  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется: а) Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S; б) HNO3 + P4O10 = H3PO4 + N2O5; в) ZnSO4 + KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O
  2. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I.
  3. Дайте характеристику гемоглобина и миоглобина.
  4. Температурный коэффициент скорости одной реакции равен 3, а второй – 4.
  5. Через раствор, содержащий 1 моль FeSO4, 0,5 моль AlCl3, 1 моль Na2SO4 и 2 моль Cu(NO3)2, пропускали ток силой 15 А в течении 300 часов.
  6. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами при силе тока I в течение времени τ.
  7. Определить молярную и эквивалентную концентрации, моляльность, титр и мольную долю растворенного вещества для раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 36 % и плотностью 1,22 кг/л.
  8. Напишите формулу витамина PP, укажите пищевые источники, признаки авитаминоза и коферментные функции витамина (НАД).
  9. При минерализации 100 г биологического объекта общим методом получен минерализат объемом 200 мл
  10. Вычислить рН и pOH растворов, молярная концентрация ионов H + в которых равна: а) 10-4 ; б) 10-11; в) 4∙10-6 ; г) 1,78∙10-7 ; д) 4,92∙10-3 .