Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I.

🎓 Заказ №: 22235
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом. Номер задачи X Y mA, г I, A 173 MgCl2 Mg 15,0 15,0

Решение: На катоде в первую очередь протекает восстановление наиболее сильных окислителей, характеризующихся бόльшим потенциалом. К отрицательно заряженному катоду движутся катионы Mg2+, которые могут восстанавливаться до металлического магния ( E В Mg Mg 2,36 / 2    ) и полярные молекулы воды, которые могут восстанавливаться до водорода ( E В H H 0,41 2 2 /     при pH 7). Поскольку   H H Mg Mg E E 2 / / 2 2    , то на катоде восстанавливаются молекулы воды.

Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом. Номер задачи X Y mA, г I, A 173 MgCl2 Mg 15,0 15,0
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Критерием возможности самопроизвольного протекания химической реакции в изолированной системе является энтропия, а в неизолированной – энергия Гиббса реакций.
  2. Какова природа сил Ван-дер-Ваальса?
  3. Перечислить основные типы гибридизации с участикм s-, p- и dорбиталей, указать геометрическую форму частиц (когда все гибридные орбитали связывающие), привести примеры.
  4. С какими из веществ из числа N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, может реагировать соляная кислота?
  5. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется: а) Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S; б) HNO3 + P4O10 = H3PO4 + N2O5; в) ZnSO4 + KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O
  6. Дайте характеристику гемоглобина и миоглобина.
  7. Температурный коэффициент скорости одной реакции равен 3, а второй – 4.
  8. Через раствор, содержащий 1 моль FeSO4, 0,5 моль AlCl3, 1 моль Na2SO4 и 2 моль Cu(NO3)2, пропускали ток силой 15 А в течении 300 часов.
  9. Определите степени окисления титана в следующих частицах: ; ; ; . 2 2 3 0 2   Ti TiOH TiO TiO.
  10. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами при силе тока I в течение времени τ.