Для связи в whatsapp +905441085890

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления. В обоснование ответа приведите уравнения реакций взаимодействия оксидов данных элементов с водой (учтите, что некоторые оксиды в воде не растворяются).

Решение: В 3 периоде находятся элементы: натрий, магний, алюминий, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон. Оксид натрия Na2O проявляет основной характер. При взаимодействии оксида натрия с водой образуется сильное основание (щелочь) – гидроксид натрия NaOH. Na2O + H2O = NaOH Оксид магния MgO проявляет основные свойства, но намного слабее, чем у оксида натрия. Оксид магния взаимодействует с водой при 100-125ºС с образованием нерастворимого гидроксида магния, проявляющего слабые основные свойства. MgO + H2O = Mg(OH)2 Оксид алюминия Al2O3 обладает амфотерными свойствами. С водой это вещество не взаимодействует. Оксид алюминия реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли. Кроме того, реагирует с основными оксидами и щелочами, образуя алюминаты. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления. В обоснование ответа приведите уравнения реакций взаимодействия оксидов данных элементов с водой (учтите, что некоторые оксиды в воде не растворяются).
Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления. В обоснование ответа приведите уравнения реакций взаимодействия оксидов данных элементов с водой (учтите, что некоторые оксиды в воде не растворяются).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов.
  2. Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.
  3. Вычислить тепловой эффект реакции 2Cl2(г) + 2H2O(ж) = 4HCl(г) + O2(г).
  4. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.
  5. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H + в растворе.
  6. Чем отличается термохимическое уравнение от обычного уравнения реакции?
  7. Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.
  8. Почему хром проявляет металлические свойства, а сера неметаллические?
  9. Напишите уравнения реакции, характерной для иона Cl- , указав её аналитические признаки.
  10. Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества.