Для связи в whatsapp +905441085890

Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Карбонат калия K2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз карбоната калия обусловлен карбонат-ионами 2 CO3 , связывающими ионы водорода. В обычных условиях гидролиз карбоната калия ограничивается первой ступенью. Уравнение гидролиза в молекулярном виде K2CO3  H2O  KHCO3  KOH Уравнение гидролиза в ионном виде    CO  H2O  HCO3  OH 2 3 В растворе образуется избыток гидроксид-ионов. Реакция среды – щелочная. Цианид натрия NaCN образован сильным основанием и слабой кислотой. В растворе цианида натрия гидролиз обусловлен цианид-ионами CN- , связывающими ионы водорода. Уравнение гидролиза в молекулярном виде KCN  H2O  HCN  KOH Уравнение гидролиза в ионном виде   CN  H2O  HCN  OH В растворе образуется избыток гидроксид-ионов. Реакция среды – щелочная. Хлорид аммония NH4Cl образован слабым основанием и сильной кислотой.

Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Взаимодействие между оксидом азота (I) и раскаленным углем протекает по уравнению 2N2O C CO2  2N2  556,7 кДж.
  2. Напишите физические и химические свойства неметаллов на примере O2 – кислород.
  3. Нaпишитe химичecкую фopмулу ЛC, иcxoдя из paциoнального названия: 2- гидpoкси-N-(4-гидpoксифeнил)-бензaмид.
  4. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
  5. Напишите уравнения реакций, характеризующихся следующими превращениями
  6. Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния
  7. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ?
  8. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
  9. Поставьте степени окисления всех элементов, входящих в соединение
  10. Определите степени окисления каждого элемента, составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса.